高中化学相对分子质量的测定选择题

黑索金是一种爆炸力极强的烈性炸药，比TNT猛烈1.5倍。可用浓硝酸硝解乌洛托品得到黑索金，同时生成硝酸铵和甲醛( HCHO)。则反应中乌洛托品与硝酸的物质的量之比为

A．2：3

B．1：3

C．1：4

D．2：5

已知32gX和40gY恰好完全反应，生成m gQ和9gH，在相同条件下，16gX和30gY混合反应生成0.25molQ及n molH，则物质Q的摩尔质量应是

A．163 mol/L

B．126 mol/L

C．122 mol/L

D．63 mol/L

在同一容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在合适的条件下反应，反应前后各物质的质量如表，该反应属

A．化合反应	B．分解反应
C．置换反应	D．复分解反应

固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是
A．两种单质A、B的摩尔质量之比是1：4
B．反应前后的气体质量之比一定是1：4
C．在生成物C中，A的质量分数为50%
D．C中A、B两元素的原子个数比为3：1

8.34gFeS0₄·7H₂0样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示

A．温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4•5H2O

B．温度为l59℃时固体物质N的化学式为FeSO4•3H2O

C．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4FeO+SO3↑

D．取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O3

一定量的CuS和Cu₂S的混合物投入足量的HNO₃中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu²⁺和SO₄^2-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO₂的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为

A．9.0L

B．13.5L

C．15.7L

D．16.8L

1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是  （ ）

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1

B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L

C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

D．得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL

若以和分别表示浓度为和氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是（已知氨水的密度比纯水的小）(     )

A．

B．

C．

D．