在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g) △H<0
下列分析中正确的是
| A．图Ⅰ研究中的是t0时增大反应物浓度对反应速率的影响 |
| B．图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响 |
| C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂 |
| D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高 |
一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X(g) ＋ 2Y(g) 
2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是
①容器中气体的密度不再发生变化 ② X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y
| A．①② | B．②③ | C．③④ | D．①④ |
I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)
I3－(aq)+Q，某I2、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是（ ）
| A．反应 I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)+Q的 Q<0 |
| B．若温度为T1、T2时，反应平衡常数分别为K1、K2，则K2＞K1 |
| C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆 |
| D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大 |
随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥。而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：N2＋3H2
2NH3
（1）在N2＋3H22NH3的反应中，一段时间后，NH3的浓度增加了0.9mol·L－1。用N2表示其反应速率为0.15 mol·L－1·s－1，则所经过的时间为 ；
A．2 s B．3 s C．4 s D．6 s
（2）下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是 ；
A．v(H2)＝0.1 mol·L－1·min－1 B．v(N2)＝0.1 mol·L－1·min－1
C．v(NH3)＝0.15 mol·L－1·min－ D．v(N2)＝0.002mol·L－1·min－1
（3）在一个绝热、容积不变的密闭容器中发生可逆反应：
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0。下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是 。
A．容器内气体密度保持不变
B．容器内温度不再变化
C．断裂1mol N≡N键的同时，断裂6 mol N—H键
D．反应消耗N2、H2与产生NH3的速率之比1︰3︰2
向5 mL 0.1 mol·L－1的KI溶液中滴加5~6滴0.1 mol·L－1的FeCl3溶液后，再进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是（ ）
| A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生 |
| B．加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色 |
| C．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生 |
| D．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否有血红色 |
下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是（ ）
| A．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快 |
| B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率 |
C．   反应中，SO2不能全部转化为SO3 |
| D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快 |
在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：
N2(g)+3H2(g 
2NH3(g) 。下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是（ ）
| A．N2、H2、NH3在密闭容器中共存 |
| B．N2、H2、NH3的浓度相等 |
| C．N2、H2、NH3的浓度不再变化 |
| D．反应停止，正、逆反应速率都等于零 |
如图所示，隔板I固定不动，活塞II可自由移动。M、N两个容器中均发生如下反应：
A(g)+3B(g)
2C(g)；△H<0。若起始时，M、N容积相同。下列说法正确的是（ ）
A．起始时，分别向M、N两个容器中加入1molA、1molB，达平衡时，容器M、N中物质A的体积分数相同
B．起始时，分别向M、N两个容器中加入1molA、3molB，达平衡时，容器N中物质A的转化率较大
C．起始时，分别向M、N两个容器中加入2molC，容器N达到平衡所需的时间较短
D．起始时，分别向M、N两个容器中加入1molA、3molB，达到平衡时，容器M中气体的密度较大
下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．溴水中有平衡：Br2+ H2O  HBr+ HBrO 加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 |
| B．对CO(g) + NO2 (g)CO2 (g)+ NO(g) 平衡体系增大压强可使颜色变深 |
| C．升高温度能够增大硝酸钾在水中的溶解度 |
| D．合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施 |
I、某温度时，在一个2L的密闭容器中， X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为
（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为
（3）若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时，此时容器内的压强与起始压强之比为
II、一定条件下，氯化镁与四氯化钛的混合物可作烯烃聚合反应的催化剂。为了探究温度、氯化镁固体的含水量以及粉碎方式对该催化剂催化效果的影响，设计如下对比实验：
| 实验序号 |
氯化镁固体中氯元素含量/% |
温度/℃ |
粉碎方式/ |
催化效果/g·g-1 |
| 1 |
70.97 |
20 |
滚动球磨 |
3.9×104 |
| 2 |
74.45 |
20 |
滚动球磨 |
5.0×104 |
| 3 |
74.45 |
20 |
振动球磨 |
5.9×104 |
| 4 |
ω |
100 |
振动球磨 |
|
注：催化效果用单位时间内每克催化剂得到产品的质量来表示。
（1）表中ω= 。
（2）从实验1、2可以得出的结论是 。
（3）设计实验2、3的目的是 。
III、现有如下两个反应：（A）NaOH + HCl =" NaCl" + H2O
（B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池________________________
（2）如果不能，说明其原因__________________________
（3）如果可以，则写出正、负极材料、电解质溶液名称______ ____。
在一固定容积的密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol/L,0.1 mol/L,0.2 mol/L, 当反应达到平衡时，可能存在的数据是
| A．SO2为0.4 mol/L，O2为 0.2 mol/L | B．SO2为0.25 mol/L |
| C．SO2、SO3均为0.15 mol/L | D．SO3为0.4 mol/L |
在100℃时，将0.200 mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：
| 时间（S） |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
| c(N2O4) |
0.100 |
c1 |
0.050 |
c3 |
a |
b |
| c(NO2) |
0.000 |
0.060 |
c2 |
0.120 |
0.120 |
0.120 |
试填空：
（1）该反应的化学方程式为_________________________________，达到平衡时四氧化二氮的转化率为________%。
（2）20s时四氧化二氮的浓度c1=________mol·L-1，在0～20s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为________mol•L-1•s-1。
（3）若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为________mol•L-1。
在一定条件下，mA＋nB 
pC的可逆反应达到平衡：
(1)若A、B、C都是气体，减压后，V正＜V逆，则m、n、p的关系是________。
(2)若C是气体，且m＋n＝p，加压时，化学平衡发生移动，则平衡是向________方向移动，原因是________。
(3)若升高温度，A的转化率降低，则此反应的逆反应是________热反应。
在800℃时，下列可逆反应达到化学平衡状态：CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2(g)，已知CO和H2O（g）的初始浓度为0.01mol·L-1时，H2平衡浓度为0.005mol·L-1。若此时再加入0.02mol·L-1的H2O（g），重新达到平衡时，H2平衡浓度为
| A．0.0025 mol·L-1 | B．0.0075 mol·L-1 | C．0.010 mol·L-1 | D．0.015 mol·L-1 |
试题篮
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pC(g)，达平衡后，温度一定时，将气体体积缩小原来的1/2，当达到新的平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，若压缩过程中保持温度不变，则反应方程式中两边系数关系是 