高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响试题

反应A(g)＋2B(g) 2C(g) △H>0，达到平衡后，将反应混合物温度降低，下列叙述中，正确的

A．正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡向正反应方向移动

B．正反应速率减慢，逆反应速率加快，平衡向逆反应方向移动

C．正逆反应速率均加快，平衡不移动

D．正逆反应速率均减慢，平衡向逆反应方向移动

（1）常温下，amL0.1mol/LCH₃COOH与bmL0.1mol/LNaOH混合，充分反应。
①两溶液pH之和        14（填“<”、“=”或“>”）
②若a=b，则反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序是                                 
（2）常温下，pH=3的CH₃COOH溶液与pH=11NaOH溶液，两溶液中由水电离出的H⁺浓度之比为 
           
（3）常温下，如果取0.2 mol·L^-1 HA溶液与0.2 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，回答下列问题：
①混合溶液的pH=9的原因（用离子方程式表示）：__________________________________________
②已知NH₄A溶液为中性，又知HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试判断(NH₄) ₂CO₃溶液的pH______7（填“>”“<” 或“=”）
③该混合溶液中c(Na⁺)-c(A^-)=                              （填数值）

pH值相等、体积相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌全部溶解且放出的气体一样多，为此下列说法正确的是：

A．反应开始时的速率：甲<乙

B．反应所需的时间：甲<乙

C．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲<乙

D．反应结束时，pH值：甲<乙

已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据为：
△H-T△S<0 反应能正向自发进行    
△H-T△S=0 反应达到平衡状态
△H-T△S>0 反应不能自发进行
设反应A(s)  C(g) +D(g) △H-T△S="(-4500+11T)" J/mol，要防止反应发生，温度必须：

A．高于409K	B．低于136 K
C．高于136K而低于409K	D．低于409K

在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 (     )

A．A的转化率变大	B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大	D．a ＜ c＋d

恒温下，将amol N₂和b mol H₂的混合气体通入一固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，
（1）若反应进行到某时刻t时刻，n(N₂)="13mol," n(NH₃)=6mol,则a=?
（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况),其中NH₃的含量为25%（体积分数），则平衡时n(NH₃)=?
（3）原混合气体中，a:b=?
（4）平衡混合气体中，n(N₂) :n(H₂): n(NH₃)=?

一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）：

CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)
根据题意完成下列各题：
（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝               ，升高温度，K值       （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝             
（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是（填序号）       
a 氢气的浓度减少        b 正反应速率加快，逆反应速率也加快
c 甲醇的物质的量增加    d 重新平衡时n(H₂)/n(CH₃OH)增大
（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是：                       （用化学方程式表示）

可逆反应aA(g) ＋ bB(g) cC(g) ＋ dD(g)符合下图。则下列叙述正确的是(     )
 

A．a＋b < c＋d；正反应吸热	B．a＋b > c＋d；正反应放热
C．a＋b < c＋d；正反应放热	D．a＋b > c＋d；正反应吸热

在某温度下，H₂和I₂各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，发生反应：H₂(g)＋I₂(g) 2HI(g)，充分反应后达到平衡，测得c(H₂)="0.008" mol•L^-1,则该反应的平衡常数为（　　）

A．40

B．62.5

C．0.25

D．4

对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，叙述正确的是（   ）

A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变

C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小

D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（   ）

A．实验室中配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸

B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂

C．饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体

D．热的纯碱溶液去油污效果好

将0.1mol·L^-1的醋酸加水稀释，下列说法正确的是(    )

A．溶液中c(H^+)和c(OH^－)都减小	B．溶液中c(H^+)增大
C．醋酸的电离平衡向左移动	D．溶液中c(OH^－)增大

(12分)随着氮氧化物污染的日趋严重，我国将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度。目前，消除氮氧化物污染有多种方法：
（1）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C（g）+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g) △H.某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温（T₁℃）条件下反应，反应进行到不同时刻测得各物质的浓度如下：

浓度/mol•L^-1 时间/min	NO	N2	CO2
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017
50	0.032	0.034	0.017

①T₁℃时，该反应的平衡常数K=             （保留两位小数）
②30min后，改变某一条件，经过一段时间后反应重新达到平衡，则改变的条件可能是                       
③若30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中的NO、N₂、CO₂的浓度之比为5:3:3，则该反应的△H          （填“＞”、“＜”或“=”）0
（2）用CH₄催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH₄（g）+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂0(g) △H=-574kJ.mol^-1
②CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)   △H=-1160kJ.mol^-1
③H₂O(g)=H₂O(l) △H=-44.0kJ.mol^-1
写出CH₄和NO₂反应生成N₂(g) 、CO₂(g)和 H₂O(l)的热化学方程式：               
                                                               
（3）选择性催化还原（SCR）脱硝技术是目前应用最广、最有效的烟气脱硝技术之一。该技术涉及以下反应：4NO(g)+4NH₃(g)+ O₂(g)=在4N₂(g)+ 6H₂O(g),在恒容的密闭容器中，下列有关说法中正确的是     （填字母）
A．其他条件不变，使用高效催化剂，烟气中NO的转化率增大
B．单位时间内消耗NH₃和NO的物质的量之比为1:1时，反应达到平衡
C．其他条件不变时升高温度，反应的平衡常数减小
D．反应达到平衡后，再向容器中充入等量的反应物，再次达到平衡时，NO的转化率减小
（4）以NO₂ 、O₂、熔融NaNO₃组成的燃料电池装置如图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，该电极的电极反应可表示为                             

一定温度下，4个容器均为1L的容器中，分别进行反应：C（s）+H₂O(g)  CO（g）+H₂（g） △H=+131.3KJ.mol^-1[各容器中C(s)均足量]，在某时刻测得有关物质的浓度及正、逆反应速率的关系如下表。下列说法不正确的是 

A．在容器Ⅱ中，v(正)＜v(逆)

B．在容器Ⅳ中，H2的浓度为0.40 mol.L^-1

C．在容器Ⅲ中, 反应达到平衡时吸收的热量为13.13 KJ

D．若将平衡时容器Ⅰ、Ⅳ中的物质混合于容积为1L的容器中,则反应仍处于平衡状态

恒温（1100⁰C）恒容密闭容器中发生反应：Na₂SO₄(s)+4H₂(g)Na₂S(s)+4H₂O(g)
下列说法中不正确的是
A.该平衡常数表达式为
B.容器内气体的质量或压强保持不变，均可说明该反应已达到平衡状态
C.若Na₂SO₄足量，改变起始充入H₂的浓度，则达到平衡时的H₂转化率不变
D.若初始时投入2.84克Na₂SO₄与一定量H₂，反应达到平衡时容器内固体共有2.264克，则Na₂SO₄的转化率为45%