高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响试题

下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（  ）。

A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量

B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示

C．在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的计量数之比

D．化学反应速率的常用单位有mol/(L·s)和mol/(L·min)

（1）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：
CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)，该反应是放热反应
CO和H₂O浓度变化如左下图，则0～4min的平均反应速率v(CO)＝______mol/(L·min)

（2）t₁℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如右表。
①表中3min～4min之间反应处于_________状态；C₁数值________0.08mol/L（填大于、小于或等于）。
②反应在4min～5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________（单选），
表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是________（单选)。

A．增加水蒸气

B．降低温度

C．使用催化剂

D．增加氢气浓度

在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g) + 2Y(g)   2Z(g) ，此反应达到平衡的标志是（  ）

A．容器内压强不随时间变化

B．v正(X)=v逆(Z)

C．容器内X、Y、Z的浓度之比为l:2 :2

D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z

下列说法正确的是（    ）

A．如果反应是放热的，则不需要加热反应就会发生

B．合成氨反应中使用催化剂，能使原来不能发生的反应变成可发生的反应

C．反应2NO2N2O4在恒容容器中进行，当体系压强不再发生变化时，反应达到化学平衡状态

D．对于反应2SO2 + O22SO3 ，2 mol SO2与足量O2反应能生成2 mol SO3

在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡状态的标志是（ ）
A、生成C的速率等于消耗A的速率的2倍
B、单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B
C、A、B、C的浓度不再变化
D、A、B、C的分子数比为1∶3∶2

将1 mol H₂（g）和2 mol I₂(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生如下反应，并达到平衡：H₂(g)+I₂(g) 2HI（g）；ΔH＜0。HI的体积分数ω（HI）随时间变化如图（Ⅰ）所示，若改变反应条件，ω（HI）的变化曲线如图（Ⅱ）所示，则改变的条件可能是(    )

A．恒温条件下，加入适当催化剂

B．恒温条件下，缩小反应容器体积

C．恒容条件下升高温度

D．恒温条件下，扩大反应容器体积

在体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下列反应：2AB(g)+C(s)，达到平衡后，升高温度使容器内气体的密度增大，则下列叙述中正确的是(    )                                             

A．若正反应为吸热反应，则A为非气体

B．若正反应为放热反应，则A为非气体

C．在平衡体系中加入少量的C，该平衡向逆反应方向移动

D．改变压强对该平衡的移动无影响

某一密闭容器中充入NO₂，在一定条件下进行反应：2NO₂(g)2NO(g)+O₂(g)。达到平衡状态的标志是(    )

A．NO2的消耗速率与NO的生成速率相等

B．容器内压强不随时间变化而变化

C．NO和O2的消耗速率之比为2∶1

D．容器中各组分物质的浓度比为[NO2]：[NO]：[O2]＝2:2:1

在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A(g)＋xB(g) 2C(g)，2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol C，则下列计算结果不正确的是（ 　）

A．平衡时，物质的量比A∶B∶C＝2∶11∶4

B．x值等于4

C．A的转化率20％

D．B的平均反应速率为

在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol·L^－1。下列判断错误的是

A．x＝1

B．2min内A的反应速率为0.3 mol·(L·min)^－^1

C．B的转化率为40%

D．若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态

在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于某2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g)，2 min末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D，请填写下列空白：
（1）2min内B的反应速率为_________________
（2）此温度下该反应的平衡常数K=_________________________
（3）如果缩小反应容器的体积，使压强增大，平衡体系中C的物质的量浓度_____________，C的质量分数___________，容器内气体的平均密度________________，平均相对分子质量________________。（填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加C和D各4/3 mol，要使平衡时各物质的物质的量与原平衡相等，则还应加入__________物质___________mol。

自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约25000～30000 kPa。在地壳内SiO₂和HF存在以下平衡：SiO₂ (s) + 4HF(g) SiF₄ (g) + 2H₂O(g) △H=-148.9 kJ/mol，根据题意完成下列填空：
（1）在地壳深处容易有__________气体逸出，在地壳浅处容易有________沉积
（2）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，____________（选填编号）。
a．2v_正(HF)=v_逆(H₂O)                          b．混合气体的密度保持不变
c．SiO₂的质量保持不变                         d．反应物不再转化为生成物
（3）如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应_________(选填编号）。
a．一定向正反应方向移动                   b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
c．一定向逆反应方向移动                    d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
（4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0 min，容器内气体的密度增大了0.12g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为 __________________________ 。

有两只密闭容器A和B，A容器有一个可移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时间这两只容器中分别充入等量的体积比为2∶1的SO₂和O₂的混合气体，并使A和B容积相等，如图。在保持400℃的条件下使之发生如下反应：2SO₂+O₂2SO₃。请填写下列空白：

（1）达到平衡时所需的时间A容器比B容器         （多、少），A容器中SO₂的转化率比B容器中                    （大、小）。
（2）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量的He，
A容器中化学平衡_____________移动（向左、向右、不移动）。
B容器中化学平衡                     移动(向左、向右、不移动）。
（3）达到（1）所述平衡后，若向两容器中再通入等量的原反应气体，达到平衡时，A容器中SO₃的百分含量                          。B容器中SO₃的百分含量                     。（增大、减小、不变。）

已知反应 2NH₃N₂ + 3H₂，在某温度下的平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应1/2 N₂ + 3/2 H₂NH₃的平衡常数为

A．4

B．2

C．1

D．0.5

700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O,发生反应：
CO(g)＋H₂O(g)  CO₂＋H₂(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t₁＞t₂）：

反应时间/min	n(CO)/mol	n(H2O)/ mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

下列说法正确的是（      ）
A．反应在t₁min内的平均速率为v(H₂)＝0.40/t₁ mol·L^－1·min^－1
B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 molCO和1.20 molH₂O，到达平衡时，n(CO₂)＝0.40 mol。
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H₂O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H₂O的体积分数增大
D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应