高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响试题

x、y、z为三种气体，把a mol x和b mol y充入一密闭容器中，发生反应，x+2y2z达到平衡时，若它们的物质的量满足n(x)+n(y)=n(z)，则y的转化率为(    )

A．（a+b）/5×100%	B．2（a+b）/5b×100%
C．2（a+b）/5×100%	D．（a+b）/5a×100%

向绝热恒容密闭容器中通入SO₂和NO₂，一定条件下使反应SO₂(g)+NO₂(g)SO₃(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是

A．反应在c点达到平衡状态

B．反应物浓度：a点小于b点

C．反应物的总能量低于生成物的总能量

D．△t1=△t2时，SO2的转化率：a~b段小于b~c段

现有反应：CO(g)+ H₂O(g)CO₂(g)+ H₂(g) ；△H<0。在850℃时，平衡常数K=1。
（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K__    ___1（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0 mol CO、3.0molH₂O、1.0mol CO₂和 x molH₂，则：
①当x=5.0时，上述平衡向_______（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________。
（3）在850℃时，若设x＝5.0 mol和x＝6.0mol，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H₂的体积分数分别为a％、b％，则a _______  b（填“＞”、“＜”或“＝”）。

T℃时，A气体和B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如下图甲所示，若保持其它条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积分数与时间的关系如下图乙所示，则下列结论正确的是

甲                                   乙
A．t₁min时，保持其它条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动                    
B．t₁min时，保持容器总体积不变，通入少量稀有气体，平衡向逆反应方向移动
C．其它条件不变时，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率减小
D． T℃时，在相同容器中，若有1.0mol/L A、1.4mol/L B开始反应，达到平衡后，C的浓度等于0.8mol/L

在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO₂(g)  N₂O₄(g)达平衡时，
再向容器内通入一定量的NO₂(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比， NO₂的体积分
数

A．不变

B．增大

C．减小

D．无法判断

一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）=3C（g）+D（s）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是

A．单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol C

B．容器内气体密度不再变化

C．容器内的压强不再变化

D．混合气体的物质的量不再变化

研究NO_2、SO_{2 、}CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）NO₂可用水吸收，相应的化学反应方程式为              。
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）    ΔH= —196．6 kJ·mol^-1
2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）    ΔH= —113．0 kJ·mol^-1
则反应NO₂（g）+SO₂（g）SO₃（g）+NO（g）的ΔH=      kJ·mol^-1
一定条件下，将1 mol  NO₂与2 mol  SO₂置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是       。
a．体系压强保持不变                 b．混合气体颜色保持不变
c．SO₃和NO的体积比保持不变       d．每消耗1 mol SO₃的同时生成1 mol  NO₂
测得上述反应平衡时NO₂与SO₂物质的量之比为1:6，则平衡常数K＝         。

（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH     0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1．3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是                 。

一定温度下，向容积恒定的密闭容器中投入2 mol A和1 mol B，发生如下可逆反应：2A(g)+B(g)C(g)+D(s)。达到平衡时，测得压强为原压强的5/6。则A的转化率为（  ）

A．25%

B．40%

C．50%

D．75%

已知在一密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，在高温时气体混合物达到平衡：CO₂ + H₂ CO + H₂O，已知达平衡时生成0.75 mol CO，则当H₂ 改为9 mol 时，在上述条件下重新达平衡时，生成CO和水蒸气物质的量之和可能为（  ）

A．2.0mol

B．1.5mol

C．1.8mol

D．2.5mol

在容积相同的A,B两个密闭容器中，分别充入a mo1 N₂和b mo1 H₂,使它们在同温度下反应, 并达平衡，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A中NH₃的体积分数为25%时，则B中NH₃的体积分数为（  ）

一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：

下列正确的是(    )

A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s）

B．反应开始时10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L

C．反应开始时10s，Y的转化率为79.0%

D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)

在密闭容器中进行如下反应：H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)，在温度T₁和T₂时，产物的量与反应时间的关系如下图所示，符合图示正确的是  (　　)

A．T1>T2，ΔH>0	B．T1>T2，ΔH<0
C．T1<T2，ΔH>0	D．T1<T2，ΔH<0

反应2A(g)＋B(g)2C(g) △H＞0。下列反应条件有利于生成C的是（   ）
A 低温、低压    B 低温、高压    C 高温、高压   D 高温、低压

在一定温度下，反应A₂(g)+B₂(g)2AB(g)，达到平衡的标志的是（   ）

A．容器内气体的总压强不随时间的变化而变化

B．单位时间内有n mol A2生成，同时就有n mol B2生成

C．单位时间内有n mol A2消耗，同时就有2n mol AB生成

D．单位时间内有n mol B2发生反应，同时就有2n mol AB分解

工业制硫酸中的一步重要反应是SO₂在400-500℃下的催化氧化：2SO₂+O₂=2SO₃，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是(    )

A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

B．在上述条件下，SO2不可能100%转化为SO3

C．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度

D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等