高中化学探究温度、压强对化学平衡的影响试题

500℃条件下，在恒容密闭容器中，充入1molNO₂存在如下平衡2NO₂(g)N₂O₄(g) ，平衡后，向容器内再充入1molNO₂，下列说法正确的

A．容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅

B．反应向正反应方向移动

C．NO2的转化率变小

D．N2O4的体积分数一定增大

一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是
 

A．CO2(g) + 2NH3(g)CO(NH2)2(s) + H2O(g)；△H＜0

B．CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)；△H＞0

C．CH3CH2OH (g)CH2＝CH2(g) + H2O(g)；△H＞0

D．2C6H5CH2CH3(g) + O2(g)2 C6H5CH=CH2(g) + 2H2O(g)；△H＜0

电镀废液中Cr₂O₇^2-可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO₄₎：
Cr₂O₇^2-（aq）+2Pb²⁺（aq）+H₂O（l）2 PbCrO₄（s）+2H⁺（aq）  ΔH＜0
该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是

将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)＋CO₂(g)。可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是

A．2v(NH3)＝ v(CO2)

B．密闭容器中气体的总物质的量不变

C．密闭容器中混合气体的密度不变

D．密闭容器中二氧化碳的体积分数不变

一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA(g) + yB(g) zC(g),达到平衡后测得A气体的浓度为2.5mol/L，当恒温下将密闭容器的容积缩小到原体积1/2时，再达到平衡后，测得A浓度为4.5mol/L，则下列叙述正确的是

A．平衡向逆反应方向移动

B．x + y < z

C．C的体积分数提高

D．B的转化率提高

密闭容器中，反应2A+B 2C达平衡时，若增大压强，则平衡向生成C的方向移动，则以下关于此反应的叙述中正确的是
A．A和B中至少有一种是气体
B． C肯定不是气体
C．如果C为气体，A、B一定均为气体
D． A、B、C一定均为气体

下列现象不是由平衡移动引起的是

A．氯水光照颜色变浅

B．使用排饱和食盐水的方法收集氯气

C．H2、I2、HI平衡混合气加压颜色变深

D．重铬酸钾溶液中加碱颜色变为黄色

已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0，m+n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是

A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

D．增加X的物质的量，Y的转化率降低

25℃时，在含有Pb²⁺、Sn²⁺的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：
Sn(s)＋Pb²⁺(aq)Sn²⁺(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb²⁺)和c(Sn²⁺)变化关系如图所示。下列判断正确的是（      ）

A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb^2+)增大

B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb^2+)变小

C．升高温度，平衡体系中c(Pb^2+)增大，说明该反应△H＞0

D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

下列叙述中不正确的是

A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数

B．催化剂不能改变平衡常数的大小

C．化学平衡发生新的移动，平衡常数必发生变化

D．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡

反应Cl₂+H₂OHCl+HClO达平衡时，欲使HClO浓度增大，应加入

A．CaCO3

B．HCl

C．NaOH

D．H2O

（选做题）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
（1）常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是____         
A．c(HA)＜c(A^－)                      B．c(HA)一定大于0.1mol/L
C．c(Na⁺)＝c(HA)+c(A^－)               D．2c（OH^－）＝2c(H⁺)＋[c(HA)－c(A^－)]
（2）常温下在20mL0.1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO₂逸出未画）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。

回答下列问题：
①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^－、CO₃^2－（填：“能”或“不能”）         大量共存。
②当pH=7时，溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系是：                  
                                                  。
③已知在25℃时，CO₃^2－水解反应的平衡常数即水解常数K_h=  =2×10^－4，当溶液中c(HCO₃^－)︰c(CO₃^2－)=2︰1时，溶液的pH=            。

在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是

A．pH＝3的硝酸跟pH＝11的氢氧化钾溶液	B．pH＝3的盐酸跟pH＝11的氨水溶液
C．pH＝3的硫酸跟pH＝11的氢氧化钠溶液	D．pH＝3的醋酸跟pH＝11的氢氧化钡溶液

工业制硫酸的反应之一是：。如果反应在密闭容器中进行，下列说法错误的是

A．当的物质的量不再改变时，该反应达到了平衡状态

B．达到平衡时，的浓度与的浓度一定相等

C．在给定条件下达平衡时，的转化率达到了最大

D．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

某温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入和，发生反应，其起始浓度如下表所示。测得平衡时甲中的转化率是60%。下列判断正确的是

起始浓度	甲	乙	丙
	0.010	0.020	0.020
	0.010	0.010	0.020

A. 甲中达到平衡所需时间最短
B. 平衡时，反应的平衡常数
C. 平衡时，丙中是甲中的2倍
D. 平衡时，乙和丙中的转化率均是60%