高中化学探究物质的组成或测量物质的含量试题

镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应（已知2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑）
产生气体体积（V）与时间（t）关系如图。反应中镁和铝的的（     ）

A．物质的量之比为3︰2	B．质量之比为3︰2
C．摩尔质量之比为2︰3	D．反应产生氢气速率之比为2︰3

标准状况下将VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（     ）

A．ρ =" (17V+22400)" / (22.4+22.4V)

B．w =" 17c" / (1000ρ)

C．w =" 17V" / (17V+22400)

D．c =" 1000Vρ" / (17V+22400)

等物质的量的N₂，O₂，CO₂混合气体通过Na₂O₂后，体积变为原体积的8/9（同温同压）这时混合气体中N₂，O₂，CO₂的物质的量之比为（  ）

A．3：4：1

B．3：3：2

C．6：7：3

D．6：9：0

将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是( 　)

A．1∶2∶3

B．3∶1∶1

C．6∶3∶2

D．1∶1∶1

设N_A为阿伏加德罗常数值，下列说法不正确的是（     ）

A．常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数都是2NA

B．同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等

C．18g D2O含有的电子数为9NA

D．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.2NA

用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm^－3的浓H₂SO₄来配制0.2 mol·L^－1的稀H₂SO₄
在配制过程中，下列操作中能引起误差偏高的有（     ）

A．未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

B．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

C．定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线

D．定容时，仰视刻度线

等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（   ）

A．2 mol·L^-1 H2SO4溶液	B．18 mol·L^-1 H2SO4溶液
C．6 mol·L^-1KOH溶液	D．3 mol·L^-1 HNO3溶液

在1 L 1mol•L^－1的氨水中(　　)

A．含1 mol NH3分子	B．含NH3、NH4^+之和为1 mol
C．含1 mol NH3•H2O	D．含NH3、NH3•H2O、NH4^+之和为1 mol

将Cu放入0.1mol/LFeCl₃溶液中，反应一段时间后取出Cu片，溶液中Fe³⁺与Fe²⁺的物质的量浓度之比为4:3,则反应后溶液中Cu²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为（   ）

A．3：2

B．3：8

C．4：3

D．3：4

100mL 0.1mol/L AlCl₃溶液中,加入1mol/L NaOH溶液v mL后,再滴加1mol/L盐酸。滴加盐酸的体积(横坐标)与生成沉淀的质量(纵坐标)如图示的关系,则加NaOH溶液的体积为(　　)

A．50mL

B．40mL

C．30mL

D．10mL

在一定温度和压强下，把装有NO和 NO₂的混合气体的试管倒立于水中，充分反应后，试管内气体的体积缩小为原气体体积的3/5，则原混合气体中NO和NO₂的体积比为（  ）

A．2：3

B．3：2

C． 5：3

D．3：5

由锌、铜、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物32.5g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（   ）

A．锌

B．铜

C．铝

D．镁

一定体积的N₂、O₂、CO₂混合气体通过足量的Na₂O₂后，同温同压下体积变为原来的0.75倍，
原混合气体中N₂、O₂、CO₂物质的量之比可能为(    )

A．1∶2∶1

B．4∶3∶5

C．1∶1∶2

D．6∶7∶14

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（  ）

A．常温常压下，17g甲基(—^14CH3)所含的中子数为9NA

B．pH=1的稀硫酸中含有的H^+数为0.1NA

C．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

D．常温下，20 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH^－离子数为0.2NA

（1）已知20^oC时的溶解度：Na₂CO₃：S＝21.2g； NaHCO₃：S＝9.6g。则20^oC恒温条件下向121.2g饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO₂气体，理论上可以析出NaHCO₃__________g（小数点后保留1位）
（2）向500mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO₂气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。若通入CO₂气体为2.24L(标准状况下)，得到11.9g的白色固体。则所用的KOH溶液的物质的量浓度为______mol/L。
（3）将一定质量的钠加入到89g水中，完全反应后的溶液为100g，则该溶液的质量分数为________。
（4）现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是AlCl₃溶液和NaOH溶液.现做如下实验：
①取440ml甲与120ml乙反应，产生1.56g沉淀；
②取440ml乙与120ml甲反应，也产生1.56g沉淀；
③取120ml甲溶液与400ml乙溶液反应，则产生3.12g沉淀；通过必要的计算和推理判定：
甲溶液为        溶液，乙溶液为       溶液。