高中化学探究物质的组成或测量物质的含量试题

现有MgCl₂和Al₂(SO₄)₃混合溶液，向其中不断加入Na₂O₂，得到沉淀的量与加入Na₂O₂的物质的量如图所示，原溶液中Cl^－与SO₄^2-的物质的量之比为 （ ）

A．1：3

B．2：3

C．6：1

D．3：1

有K₂SO₄和Al₂(SO₄)₃的混合溶液，已知其中Al³⁺的物质的量浓度为0.4mol/L，SO₄^2－的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K⁺的物质的量浓度为（　　）

A．0.1mol/L

B．0.15mol/L

C．0.2mol/L

D．0.25mol/L

某含铬Cr₂O₇^2－ 废水用硫酸亚铁铵［FeSO₄·(NH₄)₂ SO₄·6H₂O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·Fe_yCr_xO₃。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述正确的是

A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)mol

B．处理废水中Cr2O7^2^－ 的物质的量为nxmol

C．反应中发生转移的电子数为3n mol

D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y

2010年春，发生在滇、黔、桂、渝、川等省的严重旱情牵动了全国人民的心。水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多。
（1）水分子自身作用会生成阴、阳两种离子，其中阳离子的电子式是       。
（2）在由水电离产生的c（H⁺）＝1×10^-14 mol·L^-1的溶液中，①NH₄⁺、Al³⁺、Br^-、SO₄^2-  ② Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、NO₃^-③K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^- ④K⁺、Na⁺、HCO₃^-、SO₄^2-四组离子中，一定可以大量共存的是      (填序号，下同)，可能大量共存的是      。
（3）在下列反应中，水仅做氧化剂的是     (填字母，下同)，水既不做氧化剂又不做还原剂的是       。

A．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO

B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

C．CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑

D．3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2

（4）“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H₂、O₂和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为                            ，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8 L饮用水时，电池内转移的电子数约为       。
（5）右图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。请认真阅读标签内容后计算。

①该矿泉水中镁离子的物质的量浓度的最大值是        ；
②一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过         mol。

下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（  ）

A．将40gNaOH溶解在1L水中

B．将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中

C．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液

D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL

下列说法正确的是（  ）

A．能电离出H^+的化合物叫做酸

B．实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况

C．摩尔是用来描述微观粒子的物理量。

D．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的

下列对“摩尔”的叙述不正确的是（  ）

A．摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少

B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物

C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等

D．摩尔是七个基本物理量之一

在100mL 0.6mol·L^-1 AlCl₃溶液中，滴加一定量的1.0mol·L^-1 NaOH溶液，充分反应后得到3.9g白色沉淀，试计算加入NaOH溶液的体积为多少？

下列叙述正确的是 (　　) 

A．1 mol H2O的质量为18g/mol

B．3.01×10^23个SO2分子的质量为32g

C．CH4的摩尔质量为16g

D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L

为了测定某铜银合金成分，将30g合金完全溶于80ml13.5mol/L的浓硝酸中，待反应完全后，收集到6.72L气体(标况),并测得溶液中H+浓度是1mol/L.假设反应后溶液体积仍为80ml,求合金中银的质量分数.

在下列四种溶液中，分别加入少量固体MnO₂，能产生气体的是（ ）

A．3％H2O2溶液	B．1 mol/L NaOH溶液
C．1/L KClO3溶液	D．1 mol/L盐酸

实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是(    )

A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水

B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液

C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水

D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液

下列叙述中正确的是是（   ）

A．氢氧根离子的摩尔质量是17g

B．每mol硫酸所含硫酸的分子数为6.02×10^23/mol

C．物质的量浓度相同的溶液中，所含溶质的微粒数相同

D．0.1 mol氯化氢约含有6.02×10^22个氯化氢分子

下列说法正确的是（N₀表示阿伏加德罗常数的值）  

A．在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 N0

B．在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为N0

C．71 g Cl2所含原子数为2N0

D．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

设N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（  ）

A．在标准状况下，以任意比例混合的CH4与CO2的混合物22.4L，所含有的分子数为NA

B．在标准状况下，NA 个H2O 分子所占体积为22.4L

C．常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2，发生转移的电子数为2NA

D．常温常压下，28g氮气含有的核外电子数为10 NA