高中化学探究影响盐类水解平衡的因素试题

对有气体参加的某化学反应来说，在下图中可能作为横坐标的是（   ）。

A．温度

B．压强

C．反应物浓度

D．反应时间

某反应，当温度升高10℃时，反应速率增大到原来的2倍，若该反应的温度由20℃升高到60℃时，则反应速率增大到原来的（   ）。

A．16倍

B．12倍

C．8倍

D．4倍

在的反应中改变下列哪个条件，不能使正反应速率增大的是（   ）。

A．升高温度

B．降低温度

C．增大压强

D．使用催化剂

把镁条投入盛有盐酸的烧杯中，产生H₂的速率可由下图表示。

　　在下列因素中：①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度；④Cl^-的浓度。影响反应速率的因素是   

A．①④

B．③④

C．①②③

D．②③

加快反应速率可以采取的方法是

A．升高温度	B．减小压强
C．降低温度	D．减小反应物浓度

在锌与盐酸反应的实验中，一个学生得到的结果如下表所示：

	锌的质量/g	锌的形状	温度/℃	溶解于酸所花的时间/s
A	2	薄片	5	400
B	2	薄片	15	200
C	2	薄片	25	100
D	2	薄片	35	50
E	2	薄片	45	25
F	2	粉末	15	5

　　试求：
　　（1）画一幅以时间对温度的曲线图（纵轴表示时间，横轴表示温度）．
　　（2）利用所画的曲线图，关于温度影响反应速率你能得出什么结论？
　　（3）20℃时，2g锌箔溶解于酸中需花多少时间？
　　（4）对比结果B与F，解释F为什么那么快？

下图为将Zn投入一定浓度体积的H₂SO₄中，解释图像的成因（纵坐标为H₂的生成速率）

试将外界条件对化学反应速率的影响结果填入下表中。

KClO₃与NaHSO₃间的氧化还原反应生成Cl^-和的速率与时间关系如下图，已知反应速率随c（H⁺）的增加而加快，试说明

　　 （1）为什么反应开始时，反应速率增大？
　　（2）反应后期，反应速率逐渐降低的主要原因是___________。

反应分别在673K和373K时进行，得C的体积分数和时间的关系曲线如下图所示，其中能正确表示此反应的图象是（   ）。

如下图所示a曲线表示一定条件下可逆反应的反应过程。若使a曲线变成b曲线，可采取的措施是（   ）。

A．加入催化剂

B．增加Y的浓度

C．降低温度

D．增大体系压强

如下图所示，平衡混合物中X的质量分数（）在不同的压强下，随温度（T）变化的情况，在下述的哪个平衡体系中，X可以代表用横线标明的物质（反应中各物质均为气体）（   ）。

A．

B．

C．

D．

在反应中，达到平衡后，的质量分数D％随温度、压强的变化曲线如下图所示正确的结论是（   ）。

A．正反应放热，且

B．正反应放热，且

C．正反应吸热，且

D．正反应吸热，且

在带活塞的圆筒内装入NO₂气体，慢慢压缩，下列叙述正确的是（   ）。

A．体积减半，压强为原来的2倍

B．体积减半，压强比原来大2倍。

C．体积减半，压强增大，但小于原来的2倍。

D．体积减半，达到平衡后，则有一半NO2

氙气和氟气按一定比例混合，在一定条件下可直接反应达到如下平衡
　　
　　下列变化既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是（   ）

A．升高温度

B．加压

C．减压

D．适当降温