高中化学探究影响盐类水解平衡的因素试题

与稀盐酸反应（放热反应）生成的量与反应时间的关系如下图所示．下列结论不正确的是（　）

A．反应开始2分钟内平均反应速率最大

B．反应4分钟后平均反应速率最小

C．反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大

D．反应在第2min到第4min间生成的平均反应速率为

某探究小组用与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用浓度为1.00 ·、2.00 ·，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 、308 ，每次实验的用量为25.0 、大理石用量为10.00 。
（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

实验编号		大理石规格	浓度/·	实验目的
①	298	粗颗粒	2.00	（Ⅰ）实验①和②探究浓度对该反应速率的影响； （Ⅱ）实验①和探究温度对该反应速率的影响； （Ⅲ）实验①和探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；）
②
③
④

（2）实验①中质量随时间变化的关系见下图：

依据反应方程式+=+↑+，计算实验①在70-90 范围内的平均反应速率（忽略溶液体积变化，写出计算过程）。
（3）请在答题卡的框图中，画出实验②、③和④中质量随时间变化关系的预期结果示意图。

实验室利用Zn和稀HCl反应制取H₂，下列措施中，不能提高化学反应速率的是（   ）

A．增大盐酸的浓度	B．给反应液加热
C．向溶液中加入少量硫酸铜溶液	D．向溶液中加入醋酸钠晶体

某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)＋B(s)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（　　）
　　A．均减半　　
　　B．均加倍　　　
　　C．均增加1mol　　　
　　D．均减少1mol

反应2X(气)＋Y(气)2Z(气)(正反应为放热反应)，在不同温度(T₁和T₂)及压强(P₁和P₂)下，产物Z的物质的量[n(z)]与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是(　　)

A．T1<T2，P1<P2

B．T1<T2，P1>P2

C．T1>T2，P1>P2

D．T1>T2，P1<P2

在一密闭容器中，反应aA(气)＝bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60％则(　　)

A．平衡向正反应方向移动了

B．物质A的转化率减少了

C．物质B的质量分数增加了

D．a>b

可逆反应：3A(气)3B(?)＋C(?)(正反应为吸热反应)随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是(　　)

A．B和C可能都是固体

B．B和C一定都是气体

C．若C为固体，则B一定是气体

D．B和C可能都是气体

100mL6mol/L H₂SO₄跟过量锌粉反应，一定温度如下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的(　　)

A．碳酸钠固体

B．醋酸钠固体

C．硫酸钾溶液

D．硫酸铵固体

反应2Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）2Ｚ（ｇ）（正反应放热），在不同温度（Ｔ_１和Ｔ_２）及压强（p_１和p_２）下，产物Ｚ的物质的量（ｎ_２）与反应时间（ｔ）的关系如图10所示。下述判断正确的是（　）。

A．Ｔ１＜Ｔ２，p１＜p２

B．Ｔ１＜Ｔ２，p１＞p２

C．Ｔ１＞Ｔ２，p１＞p２

D．Ｔ１＞Ｔ２，p１＜p２

对于可逆反应ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｓ）ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）反应过程中，其他条件不变时，产物Ｄ的质量分数Ｄ％与温度Ｔ或压强p的关系如图所示，请判断下列说法正确的是（  ）。

A．降温，化学平衡向正反应方向移动

B．使用催化剂可使D%有所增加

C．化学方程式中气体的化学计量数ｍ＜ｐ＋ｑ

D．B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动

图1表示ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）+Ｑ，在不同温度下经过一定时间混合体系中C的质量分数与温度Ｔ的关系；图2表示在一定条件下达到平衡（ｖ_正＝ｖ_逆）后ｔ时刻改变影响平衡的另一个条件重新建立新平衡的反应过程，判断该反应是（　　）。

图1 曲线图	图2 曲线图

 

A．ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑＱ＞0

B．ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑＱ＜0

C．ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑＱ＞0

D．ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑＱ＜0

某化学反应2A B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度的起始浓度都为零，反应物A的浓度（mol·L^-1）随反应时间（min）的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为      mol·L^-1·min^-1
（2）在实验2，A的初始浓度c₂＝      mol·L^-1，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是                   。
（3）设实验3的反应速率为V₃，实验1的反应速率为V₁，则V₃     V₁（填＞、＝、＜＝）,且c₃     1.0 mol·L^-1（填＞、＝、＜＝）。
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是__________反应（选填吸热、放热）。理由是________________。

可逆反应A(气)＋B(气)2C(气)在固定容积的容器中进行，如果向容器中充入1mol A和1mol B，在某温度下达平衡时，C的物质的量分数为m％；若向容器中充入1molC，在同样条件下，达到平衡时，C的物质的量分数为n％，则m和n的正确关系是(　　)

A．m>n

B．m<n

C．m＝n

D．无法确定

二氧化氮存在下列平衡:2NO₂(气)N₂O₄(气)(正反应为放热反应)在测定NO₂的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是(　　)

A．温度130℃、压强3.03×10^5Pa

B．温度25℃、压强1.01×10^5Pa

C．温度130℃、压强5.05×10^4Pa

D．温度0℃、压强5.05×10^4Pa

已知氯水中有如下平衡：Cl₂＋H₂OHCl＋HClO。常温下在一个容积为50mL的针筒(如图所示，活塞可自由滑动，针筒上有刻度)里吸人40mLCl₂和10mL H₂O。

(1)针筒中可观察到的现象是________________。
　　(2)若将此针筒长时间放置在有日光的地方，最终可能观察到的现象是________________。
　　(3)用化学平衡的观点解释(2)的现象：________________。