高中化学探究影响盐类水解平衡的因素试题

“碘钟”实验中，3I^—+ S₂O₃^2- = I₃^—+SO₄^2-的反应速率可以用I₃^—与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到数据如下表：

实验编号	①	②	③	④	⑤
c(I^—)/mol·L^-1	0.040	0.080	0.080	0.160	0.120
c(S2O3^2-)/mol·L^-1	0.040	0.040	0.080	0.120	0.040
t/s	88.0	44.0	22.0	44.0	t1

 
回答下列问题：
（1）该实验的目的是                                                。
（2）显色时间t₁=         
（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t₂的范围为      （填字母）。

A．＜22s

B．22—44s

C．＞44s

D．数据不足，无法判断

（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是                                      。

通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列图示的措施中，是为了加快化学反应速率的是

A                 B                 C                   D

下列说法中正确的是（ ）

A．光是影响某些化学反应速率的外界条件之一

B．决定化学反应速率的主要因素是反应物自身的状态

C．对于任何反应来说，升高温度、增大压强、使用催化剂都能加快化学反应速率

D．对于任何反应来说，使用催化剂都能加快化学反应的速率，缩短反应达平衡所需的时间

一定量的稀H₂SO₄与过量铁粉反应时，为减缓反应速率，且不影响生成H₂的总量，可采取的措施是

A．将铁粉改为铁片

B．向稀H2SO4中加入少量的CuSO4溶液

C．向稀H2SO4中加入少量的CH3COONa固体

D．向稀H2SO4中加入少量的NaOH固体

下列条件下的反应，放出最快的是：

	金属（粉末状）/mol	酸的浓度和体积（mL）	反应温度
A	Mg	0.1	3mol/LH2SO4	10	20℃
B	Al	0.1	3mol/LHCl	10	20℃
C	Zn	0.1	3mol/LCH3COOH	10	20℃
D	Fe	0.1	6mol/LHNO3	10	20℃

影响化反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响化学反应速率的因素。

甲同学的实验报告如下表：

实验步骤	现象	结论
①分别取等体积2mol/L的硫酸于试管中 ②___________________	反应速率Fe＞Mg，Cu反应	金属性质越活泼，反应速率越快

 
（1）甲同学表中实验步骤②为_________________________；
（2）甲同学的实验目的是_________________________；要得出正确的实验结论，还需要控制实验的条件是_____________________________；
乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，
利用右图所示装置进行定量实验。
（3）乙同学在实验中应该测定的数据是_________________________；
（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是_________________________。

反应C(_S)+H₂O(g)  CO(g)+H₂(g)，在一体积可变的密闭容器中进行下列条件的改变对其化学反应速率几乎没有影响的是 （     ）
①增加C的用量；    
②将容器的体积缩小一半；
③保持体积不变，充入氮气使容器内压强增大；
④保持压强不变，充入氮气使容器的体积增大

A．①③

B．②④

C．③④

D．①④

少量铁粉与100ml 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的（     ）
①加H₂O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH₃COONa固体
⑤加NaCl溶液 ⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）
⑧改用10ml 0.1mol/L的盐酸

A．①⑥⑦

B．③⑤⑧

C．③⑦⑧

D．③⑥⑦⑧

下列判断正确的是（     ）
A．0.1mol/L盐酸与0.1mol/L醋酸分别与足量Cu(OH)₂反应，反应速率相同
B．0.1mol/L盐酸和0.1mol/LHNO₃分别与大小相同的大理石反应，反应速率相同
 Mg和Fe与0.1mol/L的盐酸反应，反应速率相同
D．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的H₂SO₄分别与Mg反应，反应速率相同

下列说法错误的是

A．在C(s) +H2O(g) CO(g) + H2(g)反应体系中，增加碳的量不能迅速提高正反应速率

B．钾的金属性比钠强，所以钾与水的反应比钠的反应剧烈

C．在压强相同条件下，结构相似的CH4、SiH4、GeH4的沸点依次升高，所以结构相似的HF、HCl、HBr、HI的沸点也依次升高

D．面粉厂严禁烟火的原因是面粉粉尘表面积大，与空气接触遇明火极易发生爆炸

用足量铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率变快但不影响氢气量的是(    )

A．加少量Na2SO4固体	B．少量CuSO4晶体
C．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸	D．不用铁片，改用铁粉

欲加快铁和稀盐酸制取氢气的起始反应速率，下列措施不可行的是

A．适当提高反应温度	B．将铁片改为铁粉
C．将稀盐酸的用量增加一倍	D．加入适量AgNO3溶液

在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率？
（1）熔化的KClO₃放出气泡很慢，加入少量MnO₂后很快产生气体_____________；
（2）同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢_____________；
（3）夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象_____________。

下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是（   ）
①升高温度②加入正催化剂 ③增大反应物浓度④将块状固体反应物磨成粉末⑤增大压强

A．①②③⑤

B．①②④⑤

C．①③④⑤

D．①②③④

影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。
 
图1                          图2
（1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H₂的量与反应时间的关系曲线如图2所示。
①请在下图的方框中画出上述反应的速率与时间的关系曲线。（请在图上标明相应的数值）

 

 
图3
②在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：____________________________________________  
_____________________________________________________________________。
（2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H⁺浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：
①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
原因Ⅰ：Cl^-对反应具有促进作用，而SO₄^2-对反应没有影响；
原因Ⅱ：_______________________________________________________；
原因Ⅲ：Cl^-对反应具有促进作用，而SO₄^2-对反应具有阻碍作用；
原因Ⅳ：Cl^-、SO₄^2-均对反应具有促进作用，但Cl^-影响更大；
原因Ⅴ：________________________________________________________。
②该同学设计相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H⁺)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：
a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体 ，观察反应速率是否变化；
b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固体，观察反应速率是否变化。
若观察到实验a中                           ，实验b中                    ，则说明原因Ⅲ是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl^-对反应具有加速作用。
并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成