高中化学验证原电池的效果试题

最近科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，另一边附着二氧化锰。电池总反应为Zn＋2MnO₂＋H₂O===ZnO＋2MnOOH。下列说法不正确的是（   ）

A．该电池Zn为负极，MnO2为正极

B．该电池的正极反应为MnO2＋e^－＋H2O===MnOOH＋OH^－

C．导电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向Zn

D．电池工作时水分子和OH^－都能通过薄层纸片

控制适合的条件，将反应2Fe³⁺＋2I^－2Fe²⁺＋I₂设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是（   ）

A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

B．反应开始时，甲中石墨电极上的Fe^3^＋被还原

C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极

科学家尝试用微生物电池除去废水中的有害的有机物，其原理如图所示。下列有关说法错误的是

A．A极电极反应式为：

B．B极电极反应式为：CH3COO^--8e^-+4H2O=2HCO3^-+9H^+

C．溶液中的阴离子由A极向B极移动

D．该微生物电池在高温条件下无法正常工作

下列各组成金属和溶液，能组成原电池的是

A．Cu、Cu、稀硫酸	B．Ag、Cu、稀硫酸
C．Cu、Zn、酒精	D．Zn、Cu、CuSO4溶液

对于原电池的电极名称，叙述有错误的是：

A．发生氧化反应的极为负极	B．正极为电子流入的一极
C．比较不活泼的金属为负极	D．电势较高的一极为正极

目前，市场上经常用甲醇碱性燃料电池做为手机的电池，该电池的储电量可长达一个月，非常适合通话量比较高的人群，请写出该燃料电池的正极电极反应：         和负极电极反应：          。

市场上经常见到的标记为Li－ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为： Li＋2Li_0.35NiO₂2Li_0.85NiO₂  ，下列说法不正确的是(  )

A．放电时，负极的电极反应式：Li－e^－＝Li^＋

B．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应

C．该电池不能用水溶液作为电解质

D．放电过程中Li^＋向负极移动

镍镉可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：
Cd+2NiOOH+2H₂O Cd(OH)₂+2Ni(OH)₂ ， 由此可知该电池放电时的负极是（  ）

A．Cd

B．NiOOH

C．Cd(OH)2

D．Ni(OH)2

氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。某氧化还原反应中还原过程的反应式为NO₃^－＋4H^＋＋3e^－===NO↑＋2H₂O，下列说法正确的是(    )

A．选用FeCl2、Cu2O、NaI等物质均能使题中反应发生

B．若用Na2S使题中反应发生则氧化过程的反应式一定为S^2^－＋4H2O－8e^－=== SO4^2^－＋8H^＋

C．当收集到2.24 L(标准状况下)气体时，参与反应的HNO3为0.1 mol

D．若将上述氧化还原反应设计成原电池，则题中反应在负极发生

如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200 mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1 mol·L^－1，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02 mol电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述中不正确的是(    )

A．电极上产生气体的体积：①＝②(相同条件)

B．①和②中溶液的pH都减小

C．电极上析出物质的质量：①＞②

D．发生氧化反应的电极为：①中阳极，②中负极

铜锌原电池(如下图)工作时，下列叙述正确的是(    )

A．正极反应为：Zn －2e^－===Zn^2^＋

B．电池反应为：Zn＋Cu^2^＋=== Zn^2^＋＋Cu

C．在外电路中，电子从正极流向负极

D．盐桥中的K^＋ 移向ZnSO4溶液

锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是

A．铜电极上发生氧化反应

B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO)减小

C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，

保持溶液中电荷平衡

有关电化学知识的描述正确的是

A．CaO＋H2O===Ca(OH)2ΔH<0，故可把该反应设计成原电池

B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3==Cu(NO3)2＋2Ag，装置盐桥中为装有含琼胶的KCl饱和 溶液

C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成

D．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池

如右图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。下列叙述正确的是

A．电流从铜片经导线流向锌片

B．该装置将电能转变为化学能

C．一段时间后，铜片质量减轻

D．锌片发生还原反应

如图所示，甲池的总反应式为2CH₃OH＋3O₂＋4KOH===2K₂CO₃＋6H₂O。

下列说法正确的是

A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置

B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e^－＋2H2O===CO3^2^－＋8H^＋

C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度

D．甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上产生1．45 g固体