高中化学试题

某兴趣小组用合金铝、铁、铜的废弃合金为原料制取硝酸铜晶体和氢氧化铝，并测定硝酸铜晶体的结晶水含量和氢氧化铝的纯度，设计的主要流程如下：

已知：Fe²⁺沉淀的pH范围为7．0~9．0；Fe³⁺沉淀的pH范围为1．9~3．2；Cu²⁺沉淀的pH范围为4．7~6．7。
（1）写出合金中加入NaOH溶液后所发生的离子反应方程式               。
（2）写出滤液B中通入过量CO₂的化学方程式            。
（3）加入Z的作用是调节溶液的pH，除去溶液中的Fe³⁺，pH范围应为            ；下列可作为试剂z的是          。（填序号）
a．铜粉    b．氨水    c．氧化铜    d． 硫酸铜
（4）某同学为了测定硝酸铜晶体的结晶水含量，完成操作步骤：称量样品、加热、          、称量CuO质量、           、计算。
（5）滤渣C的质量是10g，煅烧后得到固体D6．90g,则滤渣C中氢氧化铝的质量分数为           。（保留两位小数）
（6）按该流程的操作步骤，氢氧化铝质量分数的测定结果偏高，可能的原因是           。（写一条即可）

铝、铁是重要的金属，其单质及化合物有着广泛的应用，完成下列填空：
（1）铝元素在周期表中的位置是         ，写出其最高价氧化物对应水化物的电离方程式          。
（2）画出铁原子的结构示意图            。与铁同周期的主族元素中，最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的化合物与酸性最强的化合物的化学反应方程式为             。
（3）在FeC1₃稀溶液中滴加KSCN溶液后呈红色，反应的离子方程式是              ；在其中加入少量KCl固体，溶液的颜色          （选填“变深”，“变浅”或“不变”）。
（4）若先往FeCl₃溶液中加入足量NaF溶液，再滴加溶液，则不呈红色，若再加入足够量FeC1₃溶液，又会呈现红色。请试对上述实验现象作出解释             。

为使溶液中的3种阳离子、A⁺、B²⁺、C³⁺逐一沉淀分离，将含有A⁺、B²⁺、C³⁺离子的水溶液进行如下实验，

关于三种离子的判断正确的是

A．Ag^+、Fe^2+、Al^3+

B．NH4^+、Fe^2+、Fe^3+

C．Ag^+、Cu^2+、Fe^3+

D．Ag^+、Cu^2+、A1^3+

某老师批阅学生实验报告，下列哪些学生是以科学的态度记录实验数据的

A．甲学生用50mL量筒量取46．70mL浓盐酸

B．乙学生用广泛pH试纸测定溶液的酸碱性：pH=14．5

C．丙学生配NaOH溶液，用电子天平称取固体1．220g

D．丁学生用酸式滴定管量取25．00mL 0．1mol/L的盐酸

测定硫酸铜晶体（CuSO₄·xH₂O）中x值的实验过程如下。完成下列填空:

（1）设待测硫酸铜晶体的化学式为CuSO₄·xH₂O ，则该硫酸铜晶体受热失去全部结晶水的化学方程式为              。

（2）下列是实验中用到的几种仪器，仪器与对应名称正确的是          。（填序号）
（3）“冷却”操作应在            （填仪器名称）中进行，“灼烧”时热源选用的是酒精灯而不是酒精喷灯，理由是                          。
（4）恒重操作的目的是                 。
（5）测定硫酸铜晶体结晶水含量时，若实验结果偏低，原因可能是           。（填序号）
a．坩埚未完全干燥               b．加热过程中晶体有少量溅失
c．坩埚上沾有受热不分解的杂质    d．加热后未放入干燥器中冷却
（6）下面是某学生实验的一次数据，请完成计算

加热前质量	加热后质量
m1	m2	m3	m4
11．721g	22．692g	18．631g	a

①若无需再进行第三次称量，则a的数值范围应为            。
②若加热后坩埚与固体总质量为18．631g，实测值x=             （保留两位小数）
③若理论值x=5,则该实验的相对误差是           。

铁、铝是应用最广泛的两种金属。完成下列填空：

（1）自然界一共存在四种稳定的铁原子，分别是⁵⁴Fe、⁵⁶Fe、⁵⁷Fe和⁵⁸Fe，它们互称为            ，其中58Fe原子中子数与质子数之差为                。
（2）工业上可用铁槽车运输浓硫酸，是由于常温下浓硫酸能使铁                。
（3）野外铺设钢轨时，通常用铝和氧化铁混合粉末反应得到的液态铁来焊接钢轨。写出该反应的化学方程式                ，该反应是               （填“吸”或“放”）热反应。
（4）铁粉中混有少量的铝粉，请设计一种实验方案除去铁粉中的铝粉                 
（5）向某溶液中投入铝片后有大量的H₂放出，溶液中不可能大量存在的离子是             （填序号）
a．Cl^-   b．H⁺   c．OH^-    d．HCO₃^-
（6）铁与稀硝酸反应的方程式如下：3Fe+8HNO₃ →3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
该反应的氧化剂是         ，氧化产物是          ，每转移1．8mol电子，生成NO       L（标准状况）。

原子结构为的元素，位于元素周期表的

A．第六周期第IV族	B．第四周期第VI族
C．第六周期第A族	D．第四周期第VIA族

有A、B、C、D四种元素的离子A⁺、B²⁺、C^- 、D^2-，它们具有相同的电子数，下列判断中，正确的是
A．A、B、C、D四种元素可能属于同一周期
B．A、B、C、D四种元素一定属于短周期元素
C．原子序数由大到小的顺序是B>A>C>D
D．离子半径由大到小的顺序是、B²⁺>A⁺>C^- >D^2-

关于氟、钠、镁、氯四种元素的性质递变规律，描述正确的是

A．原子半径：Na<Cl	B．热稳定性：HCl<HF
C．离子半径：F^-<Mg^2+	D．碱性：NaOH<Mg(OH)2

无论在酸性溶液还是在碱性溶液中，一定都不能大量存在的离子是

A．Al^3+

B．K^+

C．HS^-

D．A1O2^-

能用浓硫酸干燥的气体是

A．HI

B．NH3

C．SO2

D．H2S

锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中可构成原电池，从原电池角度判断铜片是

A．正极

B．负极

C．阴极

D．阳极

深海中存在可燃冰（CH₄·nH₂O固体）。已知：CH₄·nH₂O(s)CH₄(g)+nH₂O(l)-Q（Q>0）深海中能够存在可燃冰，是因为深海具有以下条件中的

A．低温高压

B．高温低压

C．低温低压

D．高温高压

在配制100mL 0．1mol/L NaCl溶液时，下列仪器不需要的是

下列各组微粒中，互为同素异形体的是

A．H和D	B．O2和O3
C．CH3CH2CH2CH3和（CH3）3CH	D．H2O和D2O