高中化学试题

盐酸利多卡因（F）葡萄糖注射液抗心律失常，可用于急性心肌梗死后室性早搏和室性心动过速。合成路线如下：

（1）B在核磁共振氢谱上有     种特征峰，D→E的反应类型是     。（每空2分）
（2）C的结构简式为                。
（3）写出与足量的NaOH溶液共热充分反应的化学方程式：            。
（4）B的同分异构体种类很多，符合以下条件的B的同分异构体共有    种。
①属于苯的衍生物，苯环上共有三个取代基；
②与碳酸钠溶液反应可放出CO₂气体。

Ⅰ.已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、6，且都含有18个电子，B、C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1:2。D是一种有毒的有机物。
（1）组成A分子的原子的元素符号是           ；
（2）从B分子的立体结构判断，该分子属于        分子（填“极性”或“非极性”）；
（3）C分子中都包含_______个σ键，_______个π键；（2分,每空1分）
（4）D的熔、沸点比CH₄的熔、沸点高，其主要原因是（须指明D是何物质）：
__________________________________________________              ____。
Ⅱ.CO的结构可表示为C≡O，N₂的结构可表示为N≡N。
（5）下表是两者的键能数据：（单位：kJ/mol）

	A－B	A=B	A≡B
CO	357.7	798.9	1071.9
N2	154.8	418.4	941.7

结合数据说明CO比N₂活泼的原因：________________________________。
Ⅲ．（6）基态Ni原子的核外电子排布式为                。
IV．（7）Cu₃N的晶胞结构如图，N^3-的配位数为__________。

某密闭容器中存在2NO+O₂2NO₂反应，平衡时NO的转化率与温度变化关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态），下列说法中正确的是

A．该反应的正反应是吸热反应。

B．若温度为T1、T3时的平衡常数分别为K1、K3， 则K1＜K3。

C．T1时，当反应处于D点，则该反应的逆反应速率大于正反应速率。

D．如果缩小容器体积，则平衡时表示NO转化率与温度变化关系的曲线在原曲线上方。

将CO₂慢慢通入一定体积的NaOH溶液中，溶液的pH随CO₂体积（标准状况下）的变化曲线如图所示，则下列说法中正确的是

A．NaOH溶液的物质的量浓度为0．1 mol/L，体积为1 L。

B．M、N点离子浓度的都是c（HCO3^－）＞c（CO3^2^－）。

C．V＝3.36 L时，溶液中的离子浓度关系是c（Na^＋）＞c（HCO3^－）＞c（CO3^2－）＞c（OH^－）＞c（H^＋）。

D．曲线上任意点都符合：c（Na^＋）＋c（H^＋）＝c（CO3^2^－）＋c（HCO3^－）＋c（OH^－）。

常温下，下列叙述错误的是

A．向0.1 mol·L^－1的醋酸溶液中加水或通入HCl气体都能使值增大

B．0.1 mol·L^－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L^－1盐酸10 mL混合后溶液显酸性，则有c(CH3COO^－)>c(Cl^－)>c(H^＋)>c(CH3COOH)

C．pH＝4的醋酸与pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH<7

D．0.1 mol·L^－1某一元酸HA溶液中＝1×10^－8，则该溶液中由水电离出的c(H^＋)＝1×10^－11mol·L^－1

无色溶液中含有：①Na⁺、②Ba²⁺、③C1^—、④Br^—、⑤SO₃^2-、⑥SO₄^2-、⑦Fe²⁺离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

步骤	操作	现象
①	用pH试纸检验	溶液的pH大于7
②	向溶液中滴加氯水，再加入CC14振荡，静置	CC14层呈橙红色
③	取②的上层溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3	有白色沉淀产生
④	将③过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3	有白色沉淀产生

根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是
A．肯定含有的离子是①④⑤               B．肯定没有的离子是②⑤⑦
C．可能含有的离子是①②⑥               D．不能确定的离子是①③⑥

【化学—有机化学基础】
解热镇痛药贝诺酯的合成路线如下：

请回答下列问题：
（1）A→B的反应类型为_____________；B→E的另一产物是________。
（2）X是水杨酸的同分异构体，X中含有苯环，属于酯类，遇FeCl₃溶液显紫色。则X 的结构简式为_____________（任写一种）。
（3）F中官能团的名称为________________。1mol扑热息痛与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为__________。
（4）生成贝诺酯的化学方程式为______________________________。

【化学—化学与技术】
铝生产产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加工等环节构成。

（1）工业上采用电解氧化铝和冰晶石(Na₃AlF₆)熔融体的方法冶炼得到金属铝：2Al₂O₃4Al＋3O₂↑。
加入冰晶石的作用为_______________________。
（2）上述工艺所得铝材中往往含有少量Fe和Si等杂质，可用电解方法进一步提纯，该电解池中阳极的电极反应式为________，下列可作阴极材料的是______。
a．铝材      b．石墨      c．铅板     d．纯铝
（3）阳极氧化能使金属表面生成致密的氧化膜。以稀硫酸为电解液，铝阳极发生的电极反应式_______________________。在铝阳极氧化过程中，需要不断地调整电压，理由是_________________。
（4）下列说法正确的是__________________。
a．阳极氧化是应用原电池原理进行金属材料表面处理的技术
b．铝的阳极氧化可增强铝表面的绝缘性能
c．铝的阳极氧化可提高金属铝及其合金的耐腐蚀性，但耐磨性下降
d．铝的阳极氧化膜富多孔性，具有很强的吸附性能，能吸附染料而呈各种颜色

工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe₂O₄，还含有少量FeO、CuO等氧化物杂质）制取金属锌的流程如图所示。

（1）提高酸浸效率的措施为_________________________________（任答一条即可）；酸浸时H⁺与难溶固体ZnFe₂O₄反应的离子方程式为___________________。
（2）净化Ⅰ中H₂O₂参与反应的离子方程式为____________________________；X可选择的试剂为______（写化学式）。净化Ⅱ中Y为_____________（写化学式）。
（3）电解法制备锌的装置如图甲所示：

则电解槽中盛有的电解质溶液为______（填字母）。
a．ZnCl₂溶液        b．Zn(NO₃)₂溶液         c．ZnSO₄溶液
根据图甲中的数据，可求得电解过程中电流的有效利用率为_________。
（4）使用含有[Zn(OH)₄]^2-的强碱性电镀液进行镀锌防腐蚀，可得到细致的光滑镀层，电镀时阴极电极反应式_____________________。以锌为负极，采用牺牲阳极法防止铁闸的腐蚀，图乙中锌块的固定位置最好应在_____处（填字母）。

常温下，向20.00mL0.1000mol·L^－1(NH₄)₂SO₄溶液中逐滴加入0.2000mol·L^－1NaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示（不考虑NH₃·H₂O的分解）。下列说法不正确的是

A．点a所示溶液中：c(NH4^+)＞c(SO4^2^－)＞c(H^+)＞c(OH^－)

B．点b所示溶液中：c(NH4^+)＝c(Na^＋)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

C．点c所示溶液中：c(NH4^+)+c(H^+)+ c(Na^＋)＝c(OH^－)+2c(SO4^2－)

D．点d所示溶液中：c(NH4^+)+c(NH3·H2O)= 0.1000mol·L^－1

【化学——有机化学基础】
下述反应是有机合成中常见的增长碳链的方法：

（1）有关化合物I的说法正确的是________。

A．可发生取代、氧化等反应

B．1mol化合物I最多能与4mol H2加成

C．易溶于水、乙醇等溶剂

D．属于芳香族化合物

（2）化合物Ⅱ的分子式为__________，lmol化合物Ⅱ与NaOH溶液反应最多消耗_____________mol NaOH．
（3）化合物III可与乙酸制备化合物Ⅱ，写出符合下列要求的III的同分异构体的结构简式______________．
a：遇FeCl₃溶液显紫色      b：核磁共振氢谱有3组峰
（4）利用此增长碳链的方法，写出以甲苯为原料，制备的化学方程式_____________________，_____________________。

【化学——化学与技术】火山喷发所产生的硫磺可用于生产重要的化工原料——硫酸。某企业用下图所示的工艺流程生产硫酸：

请回答下列问题：
（1）①为充分利用反应放出的热量，转化器中应安装______(填设备名称)。吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是________；
②为使硫磺充分燃烧，经流量计l通入燃烧室的氧气过量50％。为提高SO₂转化率，经流量计2的氧气量为转化器中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2．5倍，则生产过程中流经流量计l和流量计2的空气体积比应为______。b管排出的尾气的处理方法是________.
③与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是_________(填字母序号)。
A．耗氧量减少       B．二氧化硫的转化率提高
C．产生的废气减少      D．不需要使用催化剂
（2）硫酸的用途非常广泛；其中可应用于下列哪些方面__________(填字母序号)。
A．橡胶的硫化           B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成
C．铅蓄电池的生产       D．过磷酸钙的制备
（3）矿物燃料的燃烧是产生大气中SO₂的主要原因之一。在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO₂的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式___________________________

硫酰氯(SO₂Cl₂)是一种化工原料，有如下有关信息：
常温下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气。氯化法是合成硫酰氯的常用方法，实验室合成反应和实验装置如下：

回答下列问题：
（1）仪器A的名称为______，甲中活性炭的作用是______，B中加入的药品是______。实验时从仪器C中放出溶液的操作方法是________。
（2）装置丁中发生反应的离子方程式为___________。用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体时，如要控制反应速度，下图中可选用的发生装置是________(填写字母)。

（3）氯磺酸(C1SO₃H)加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为_________________，分离产物的方法是_________。
（4）若缺少装置乙，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为_______。为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中还需要注意的事项有(只答一条即可)_______。

铁、铝及其化合物的应用十分广泛，请回答：
（1）在实验室中，硝酸铝必须与可燃物分开存放，是因为硝酸铝具有____________(填字母序号)。
A．可燃性      B．氧化性        C．还原性
（2）已知：当Al(NO₃)，溶液中pH>3时，铝元素有多种存在形态，如A1³⁺、[Al(OH)]²⁺、[Al(OH)₂]⁺等，各形态之间可相互转化，写出该溶液中[Al(OH)]²⁺转化为[Al(OH)₂]⁺的离子方程式_________________。
（3）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板的腐蚀剂，反应的离子方程式为___________；从腐蚀废液中回收金属铜还需要的试剂是__________。
（4）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe₂O₃，将一定量的铁红溶于160 mL5mol·L^-1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L氢气(标准状况)，溶液中铁元素的存在形式为________(填离子符号)，检验该离子的实验操作、现象和结论是_________；参加反应的铁粉的质量为______________。

向20 mL 0.1 mol·L^-1氨水中逐滴加入0.1mol·L^-1稀HCl，混合液pH与所加盐酸体积(V／mL)的关系如图所示。下列说法正确的是

A．在D点：c(NH₄^＋)＋c(NH₃·H₂O)>c(Cl^－)
B．在C点，有V₁>10，且c(NH₄^＋)=c(Cl^－)>c(OH^－)=c(H^＋)
C．在A、C间任一点，溶液中一定都有：c(NH₄^＋)>c(Cl^－)>c(OH^－)>c(H^＋)
D．由B到C的过程中，c(NH₄^＋)/c(NH₃·H₂O)先增大后减小