高中化学试题

某温度下，将4.0 mol的HI气体充入1 L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：2HI(g)H₂(g)＋I₂(g) ΔH＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间/s n /mol	0	40	80	120
n(HI)	4.0	2.8	b	c
n(H2)	0	a	1.0	1.0

（1）a =       ，c =       ；
（2）计算在该温度时此反应的平衡常数K =                ；
（3）保持温度不变，120 s时再通入2.0 mol的H₂。当再次达到平衡时，HI的平衡转化率是多少？（本小题要有适当的解题过程）

2.0 mol PCl₃和1.0 mol Cl₂充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl₃(g)＋Cl₂(g)PCl₅(g) 达平衡时PCl₅为0.40 mol，如果此时再加入2.0 mol PCl₃和1.0 mol Cl₂，在相同温度下再达平衡时PCl₅的物质的量是

A．小于0.40 mol	B．大于0.80 mol
C．等于0.80 mol	D．大于0.40 mol，小于0.80 mol

臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO₂(g)＋O₃(g)N₂O₅(g)＋O₂(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是

A	B	C	D
升高温度，平衡常数减小	0~3s内，反应速率为： v(NO2)＝0.2 mol·L^-1	t1时仅加入催化剂，平衡正向移动	达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)

 

为了探究Cl₂、SO₂同时通入H₂O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。

（1）该组同学为了制取Cl₂，SO₂气体，现采用Na₂SO₃与70%的浓硫酸为原料制取SO₂，采用MnO₂和浓盐酸（12mol/L）为原料制取Cl₂。在此实验中，发生装置B应选择三种装置中的___________（选填序号），F的作用是_____________。
（2）D装置中主要反应的离子方程式为__________________________。
（3）为检验通入D装置中的Cl₂是否过量，该组同学取适量D溶液滴加至盛有少量紫色石蕊的试管中，若出现___________现象，则Cl₂过量，此时E中发生的离子反应方程式为______________________，若D中出现__________________实验现象，则氯气不过量。

用单线桥表示下列反应中原子间得失电子情况：5KI+KIO₃+3H₂SO₄→3K₂SO₄+3I₂+3H₂O
对上述反应，__________发生了氧化反应，________元素被还原了，若有415g KI发生反应，则被还原的碘元素为________g，转移的电子数为__________mol。

隐形眼镜常用双氧水（即过氧化氢的水溶液）消毒，过氧化氢的分子式为H₂O₂，则在过氧化氢分子中存在的化学键类型有_________，过氧化氢属于_________（“离子”或者“共价”）化合物，过氧化氢的电子式为__________________。

食盐是重要的化工原料，电解饱和食盐水的化学方程式：________________________，电解食盐水中加入了几滴酚酞试液，接通电源，阳极产生____________，以____________试纸检验，还可以看到____________极附近的溶液变红，检验阴极气体的方法是______________。将其中两种产物化合又可以得到氯化氢，属于________（强、弱、非）电解质，将其溶于水后的电离方程式为__________________。

碳酸铜和碱式碳酸铜［Cu₂(OH)₂CO₃］均可溶于HCl，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。溶解28．4g的上述混合物，消耗1．0 mol/L盐酸500mL。灼烧等量的上述混合物，得到氧化铜的质量为

A．35g

B．30g

C．20g

D．15g

NaF、NaI、MgO均为离子化合物，现有下列数据，试判断三种化合物的熔点、沸点高低的顺序是

物质	①NaF	②NaI	③MgO
离子电荷数	1	1	2
离子的核间距	23．1nm	31．8nm	21．0nm

A．①>②>③       B．③>②>①       C．③>①>②        D．②>①>③

把1．0 mol·L^—1 CuSO₄溶液和a mol·L^—1H₂SO₄溶液等体积混合（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积之和），混合液中c（SO₄^2—）＝1．5mol·L^—1，试计算并填空。
（1）原溶液中a =______mol·L^—1；混合液中c（Cu²⁺）＝_____mol·L^—1；c（H⁺）＝_____ mol·L^—1；
（2）向混合液中加入足量铁粉，经足够长时间并充分搅拌后，铁粉仍有剩余，假设反应后溶液体积不变（不考虑Fe²⁺被氧化），此时溶液中c（Fe²⁺）＝ ________mol·L^—1。

某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K^＋、Mg^2＋、Br^－、SO₄^2-、Cl^－等）来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br₂），他们设计了如下流程：

请根据以上流程，回答相关问题：
（1）操作①是_________；操作②是_________；操作⑤是_________。（填操作名称）
（2）操作②需要的主要玻璃仪器除烧杯外，还需要_________。
（3）加入足量的X、Y、Z是为了除去溶液中的杂质，它们依次是BaCl₂溶液 、KOH溶液和  _____溶液。
（4）检验无色溶液B中是否含有SO₄^2－的方法是_________。

某棕黄色气体A由两种前18号常见元素组成，测得同温同压下该气体对空气的相对 密度为3．0，A溶于水只生成一种产物B，B的溶液在放置过程中其酸性会增强并放出一种单质气体C。A可用另一种单质气体D与潮湿的Na₂CO₃反应制得，同时生成两种钠盐；单质气体D也可和HgO反应制得A。请回答下列问题：
（1）气体A的化学式为__________。
（2）用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因__________。
（3）气体单质D与潮湿的Na₂CO₃反应制得制取A的化学方程式为__________。
（4）气体单质D与HgO反应制得A的化学方程式为__________。

比较法是化学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下题。Na₂O₂几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。
如2Na₂O₂+2CO₂ ="=" 2Na₂CO₃+O₂，Na₂O₂+CO= Na₂CO₃。
（1）通过比较可知，当非金属元素处于_______价时，其氧化物与Na₂O₂反应有O₂生成。
（2）试分别写出Na₂O₂与SO₂、SO₃反应的化学方程式：_____________；_____________。
（3）氰（CN）₂的化学性质和卤素（X₂）很相似，化学上称为拟卤素。试写出（CN）₂与水反应的化学方程式：________________________________________。

试用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，要求除杂试剂均过量，若为溶液中的离子反应请写出其离子方程式，否则写化学方程式。并写出相应的分离方法。
（1）除去FeCl₂溶液中混有的少量FeCl₃；方程式：     ______________  。分离方法：______
（2）除去CO₂气体中混有的少量HCl；方程式：_______________。分离方法：______
（3）除去NaCl溶液中混有的少量NaBr；方程式：__________________。分离方法：______

Fe和Fe₂O₃的混合物共13．6g，加入150mL稀H₂SO₄，在标准状况下收集到1．12LH₂，Fe和Fe₂O₃均无剩余。为中和过量的H₂SO₄，并使Fe元素全部转化为Fe（OH）₂沉淀，消耗了200mL 3mol/L的NaOH溶液，则该H₂SO₄的物质的量浓度为

A．2．25mol/L

B．2mol/L

C．4mol/L

D．0．6mol/L