高中化学解答题

[化学—选修5：有机化学基础]

白藜芦醇（化合物I）具有抗肿瘤、抗氧化、消炎等功效。以下是某课题组合成化合物I的路线。

回答下列问题：

（1）A中的官能团名称为_____。

（2）B的结构简式为_____。

（3）由C生成D的反应类型为_____。

（4）由E生成F的化学方程式为_____。

（5）已知G可以发生银镜反应，G的化学名称为_____。

（6）选用一种鉴别H和I的试剂并描述实验现象_____。

（7）I的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_____种（不考虑立体异构）。

①含有手性碳（连有4个不同的原子或基团的碳为手性碳）；

②含有两个苯环；

③含有两个酚羟基；

④可发生银镜反应。

氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为 从而具有胶黏性．某种氰基丙烯酸酯（G）的合成路线如下：

已知：

①A的相对分子质量为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示为单峰

②

回答下列问题：

（1）A的化学名称为________．

（2）B的结构简式为________．其核磁共振氢谱显示为________组峰，峰面积比为________．

（3）由C生成D的反应类型为________．

（4）由D生成E的化学方程式为________．

（5）G中的官能团有________、________、________．（填官能团名称）

（6）G的同分异构体中，与G具有相同官能团且能发生银镜反应的共有________种．（不含立体结构）

某班同学用如下实验探究Fe²⁺、Fe³⁺的性质．回答下列问题：

（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L 的溶液．在FeCl₂溶液中需加入少量铁屑，其目的是________．

（2）甲组同学取2mL FeCl₂溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl₂可将Fe²⁺氧化．FeCl₂溶液与氯水反应的离子方程式为________．

（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mL FeCl₂溶液中先加入0.5mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是________．

（4）丙组同学取10mL 0.1mol•L^﹣1KI溶液，加入6mL 0.1mol•L^﹣1 FeCl₃溶液混合．分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：

①第一支试管中加入1mL CCl₄充分振荡、静置，CCl₄层显紫色；

②第二支试管中加入1滴K₃[Fe（CN）₆]溶液，生成蓝色沉淀；

③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红．

实验②检验的离子是________（填离子符号）；实验①和③说明：在I^﹣过量的情况下，溶液中仍含有________（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为________．

（5）丁组同学向盛有H₂O₂溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl₂溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是________，生成沉淀的原因是________（用平衡移动原理解释）．

[化学--选修5：有机化学基础]

化合物 $G$ 是一种药物合成中间体，其合成路线如下：

回答下列问题：

（1）A中的官能团名称是。

（2）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出B的结构简式，用星号(*)标出B中的手性碳 。

（3）写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式:。(不考虑立体异构，只需写出3个)

（4）反应④所需的试剂和条件是。

（5）⑤的反应类型是。

（6）写出 $F$ 到 $G$ 的反应方程式: 。

（7）设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯 $\left({\mathit{CH}}_3\mathit{CO}{\mathit{CH}}_2\mathit{COO}{C}_2{H}_5\right)$ 制备 的合成路线(无机试剂任选)。

[化学－一选修 5: 有机化学基础]

秸秆（含多糖物质）的综合应用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化 合物的路线:

回答下列问题：

(1）下列关于糖类的说法正确的是_ （填标号）

A. 糖类都有甜味, 具有 ${\mathrm{C}}_n{\mathrm{H}}_{2m}{\mathrm{O}}_m$ 的通式

B. 麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖

C. 用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全

D. 淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物

(2) $\mathrm{B}$ 生成 $\mathrm{C}$ 的反应类型为 。

（3）D中官能团名称为______，D生成E的反应类型为______。

（4） $\mathrm{F}$ 的化学名称是 ， 由 $\mathrm{F}$ 生成 $\mathrm{G}$ 的化学方程式为 .

（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物 $\mathrm{W}$ 是 $\mathrm{E}$ 的同分异构体, $0.5\mathrm{mol}\mathrm{W}$ 与足量碳酸氢钠溶液反应生成 $44{\mathrm{gCO}}_2,\mathrm{W}$ 共有 种（不含立体结构 $)$, 其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为 .

(6) 参照上述合成路线，以（反，反）-2, 4-己二烯和 ${\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_4$ 为原料（无机试剂任选 ), 设计制备对二苯二甲酸的合成路线_ 。

近年来，以大豆素（化合物C）为主要成分的大豆异黄酮及其衍生物，因其具有优良的生理活性而备受关注．大豆素的合成及其衍生化的一种工艺路线如下：

回答下列问题：

（1）A的化学名称为_______。

（2） $1\mathit{mol\; D}$ 反应生成E至少需要______ $\mathit{mol}$ 氢气。

（3）写出E中任意两种含氧官能团的名称_______。

（4）由E生成F的化学方程式为_________。

（5）由G生成H分两步进行：反应1）是在酸催化下水与环氧化合物的加成反应，则反应2）的反应类型为________。

（6）化合物B的同分异构体中能同时满足下列条件的有_______（填标号）。

a．含苯环的醛、酮

b．不含过氧键（ $-O-O-$ ）

c．核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积比为3∶2∶2∶1

A．

2个

B．

3个

C．

4个

D．

5个

（7）根据上述路线中的相关知识，以丙烯为主要原料用不超过三步的反应设计合成：

我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为"液态阳光"计划。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下列问题：

（1）太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。Si的价电子层的电子排布式为______；单晶硅的晶体类型为_______。SiCl ₄是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的杂化类型为______。SiCl ₄可发生水解反应，机理如下：

含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp ²、②sp ³d、③sp ³d ²，中间体SiCl ₄(H ₂O)中Si采取的杂化类型为_______ (填标号)。

（2）CO ₂分子中存在________个σ键和________个π键。

（3）甲醇的沸点(64.7℃)介于水(100℃)和甲硫醇(CH ₃SH，7.6℃)之间，其原因是_____________。

（4）我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为ZnO/ZrO ₂固溶体。四方ZrO ₂晶胞如图所示。Zr ⁴⁺离子在晶胞中的配位数是____________，晶胞参数为 apm、 apm、 cpm，该晶体密度为____________g·cm ^-3(写出表达式)。在ZrO ₂中掺杂少量ZrO后形成的催化剂，化学式可表示为Zn _xZr _{1- x}O _y，则 y=____________(用 x表达)。

二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题：

（1）二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：

$\text{C}{\text{O}}_2\left(g\right)+3H_2\left(g\right)=\text{C}{\text{H}}_3\text{OH}\left(g\right)+H_{2}O\left(g\right)$

该反应一般认为通过如下步骤来实现：

① $\text{C}{\text{O}}_2\left(g\right)+H_2\left(g\right)=\text{CO}\left(g\right)+H_{2}O\left(g\right)\mathit{\hspace{0.33em}\hspace{0.33em}\hspace{0.33em}}\Delta H_1=+41\text{kJ}\cdot \text{mo}{\text{l}}^{-1}$

② $\text{CO}\left(g\right)+2H_2\left(g\right)=\text{C}{\text{H}}_3\text{OH}\left(g\right)\mathit{\hspace{0.33em}\hspace{0.33em}\hspace{0.33em}}\Delta H_2=-90\text{kJ}\cdot \text{mol}$

总反应的 $\mathit{\Delta H}=$ _______ $\mathit{kJ}\cdot \mathit{mo}{l}^{-1}$ ；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是________（填标号），判断的理由是_______。

（2）合成总反应在起始物 $n\left(H_2\right)/n\left(C{O}_2\right)=3$ 时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为 $x\left(C{H}_3\mathit{OH}\right)$ ，在 $t=250$ ℃下的 $x\left(C{H}_3\mathit{OH}\right)\sim p$ 、在 $p=5\times 10^5\mathit{Pa}$ 下的 $x\left(C{H}_3\mathit{OH}\right)~t$ 如图所示。

①用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数，表达式 $K_p=$ ________；

②图中对应等压过程的曲线是________，判断的理由是_________；

③当 $x\left(C{H}_3\mathit{OH}\right)=0.10$ 时， $C{O}_2$ 的平衡转化率 $\alpha =$ __________，反应条件可能为________或_______。

某同学利用Cl₂氧化K₂MnO₄制备KMnO₄的装置如图所示（夹持装置略）：

已知：锰酸钾（K₂MnO₄）在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3MnO₄^2﹣+2H₂O═2MnO₄^﹣+MnO₂↓+4OH^﹣

回答下列问题：

（1）装置A中a的作用是　　；装置C中的试剂为　　；装置A中制备Cl₂的化学方程式为　　。

（2）上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO₄产率降低，改进的方法是　　。

（3）KMnO₄常作氧化还原滴定的氧化剂，滴定时应将KMnO₄溶液加入　酸式　（填“酸式”或“碱式”）滴定管中；在规格为50.00 mL的滴定管中，若KMnO₄溶液起始读数为15.00 mL，此时滴定管中KMnO₄溶液的实际体积为　　（填标号）。

A．15.00 mL B．35.00 mL C．大于35.00 mL D．小于15.00 mL

（4）某FeC₂O₄•2H₂O样品中可能含有的杂质为Fe₂（C₂O₄）₃、H₂C₂O₄•2H₂O，采用KMnO₄滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下：

Ⅰ．称取mg样品于锥形瓶中，加入稀H₂SO₄溶解，水浴加热至75℃．用c mol•L^﹣1的KMnO₄溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，消耗KMnO₄溶液V₁mL。

Ⅱ．向上述溶液中加入适量还原剂将Fe³⁺完全还原为Fe²⁺，加入稀H₂SO₄酸化后，在75℃继续用KMnO₄溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，又消耗KMnO₄溶液V₂ mL。

样品中所含H₂C₂O₄•2H₂O（M＝126g•mol^﹣1）的质量分数表达式为　　。

下列关于样品组成分析的说法，正确的是　　（填标号）。

A． $\frac{V_1}{V_2}=$3时，样品中一定不含杂质

B． $\frac{V_1}{V_2}$越大，样品中H₂C₂O₄•2H₂O含量一定越高

C．若步骤Ⅰ中滴入KMnO₄溶液不足，则测得样品中Fe元素含量偏低

D．若所用KMnO₄溶液实际浓度偏低，则测得样品中Fe元素含量偏高

苯基环丁烯酮（ PCBO）是一种十分活泼的反应物，可利用它的开环反应合成一系列多官能团化合物。近期我国科学家报道用PCBO与醛或酮发生[4+2]环加成反应，合成了具有生物活性的多官能团化合物（E），部分合成路线如图：

已知如下信息：

回答下列问题：

（1）A的化学名称是 　 　。

（2）B的结构简式为 　　。

（3）由C生成D所用的试剂和反应条件为 　　；该步反应中，若反应温度过高，C易发生脱羧反应，生成分子式为C ₈H ₈O ₂的副产物，该副产物的结构简式为 　　。

（4）写出化合物E中含氧官能团的名称 　　；E中手性碳（注：连有四个不同的原子或基团的碳）的个数为 　　。

（5）M为C的一种同分异构体。已知：1mol M与饱和碳酸氢钠溶液充分反应能放出2mol二氧化碳；M与酸性高锰酸钾溶液反应生成对苯二甲酸。M的结构简式为 　　。

（6）对于 ，选用不同的取代基R'，在催化剂作用下与PCBO发生的[4+2]反应进行深入研究，R'对产率的影响见下表：

R'	﹣CH 3	﹣C 2H 5	﹣CH 2CH 2C 6H 5
产率/%	91	80	63

请找出规律，并解释原因 　　。

[化学—选修3：物质结构与性质]

ⅣA族元素具有丰富的化学性质，其化合物有着广泛的应用。回答下列问题：

（1）该族元素基态原子核外未成对电子数为_____，在与其他元素形成化合物时，呈现的最高化合价为_____。

（2） $\mathit{Ca}{C}_2$俗称电石，该化合物中不存在的化学键类型为_____（填标号）。

a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键 d．配位键

（3）一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷，其中电负性最大的元素是_____，硅原子的杂化轨道类型为_____。

（4）早在青铜器时代，人类就认识了锡。锡的卤化物熔点数据如下表，结合变化规律说明原因：_____。

（5）结晶型 $\mathit{PbS}$可作为放射性探测器元件材料，其立方晶胞如图所示。其中 $\mathit{Pb}$的配位数为_____。设 $N_A$为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为_____ $g\cdot c{m}^{-3}$（列出计算式）。

甲烷转化为多碳化合物具有重要意义。一种将甲烷溴化再偶联为丙烯 $\left(C_3{H}_6\right)$的研究所获得的部分数据如下。回答下列问题：

（1）已知如下热化学方程式：

$C{H}_4\left(g\right)+B{r}_2\left(g\right)=C{H}_3\mathit{Br}\left(g\right)+\mathit{HBr}\left(g\right)$ $\Delta H_1=-29\mathit{kJ}\cdot \mathit{mo}{l}^{-1}$

$3C{H}_3+\mathit{Br}\left(g\right)=C_3{H}_6\left(g\right)+3\mathit{HBr}\left(g\right)$ $\Delta H_2=+20\mathit{kJ}\cdot \mathit{mo}{l}^{-1}$

计算反应 $3C{H}_4\left(g\right)+3B{r}_2\left(g\right)=C_3{H}_6\left(g\right)+6\mathit{HBr}\left(g\right)$的 $\mathit{\Delta H}=$_____ $\mathit{kJ}\cdot \mathit{mo}{l}^{-1}$。

（2） $C{H}_4$与 $B{r}_2$反应生成 $C{H}_3\mathit{Br}$，部分 $C{H}_3\mathit{Br}$会进一步溴化。将 $8\mathit{mmolC}{H}_4$和 $8\mathit{mmolB}{r}_2$。通入密闭容器，平衡时， $n\left(C{H}_4\right)$、 $n\left(C{H}_3\mathit{Br}\right)$与温度的关系见下图（假设反应后的含碳物质只有 $C{H}_4$、 $C{H}_3\mathit{Br}$和 $C{H}_{2}B{r}_2$）。

（i）图中 $C{H}_3\mathit{Br}$的曲线是_____（填“a”或“b”）。

（ii） $560°C$时， $C{H}_4$的转化 $\alpha =$_____， $n\left(\mathit{HBr}\right)=$_____ $\mathit{mmol}$。

（iii） $560°C$时，反应 $C{H}_3\mathit{Br}\left(g\right)+B{r}_2\left(g\right)=C{H}_{2}B{r}_2\left(g\right)+\mathit{HBr}\left(g\right)$的平衡常数 $K=$_____。

（3）少量 $I_2$可提高生成 $C{H}_3\mathit{Br}$的选择性。 $500°C$时，分别在有 $I_2$和无 $I_2$的条件下，将 $8\mathit{mmolC}{H}_4$和 $8\mathit{mmolB}{r}_2$，通入密闭容器，溴代甲烷的物质的量（n）随时间（t）的变化关系见下图。

（i）在 $11~19s$之间，有 $I_2$和无 $I_2$时 $C{H}_3\mathit{Br}$的生成速率之比 $\frac{v\left(有I_2\right)}{v\left(无I_2\right)}=$_____。

（ii）从图中找出 $I_2$提高了 $C{H}_3\mathit{Br}$选择性的证据：_____。

（ⅲ）研究表明， $I_2$参与反应的可能机理如下：

① $I_2\left(g\right)=\cdot I\left(g\right)+\cdot I\left(g\right)$

② $\cdot I\left(g\right)+C{H}_{2}B{r}_2\left(g\right)=\mathit{IBr}\left(g\right)+\cdot C{H}_2\mathit{Br}\left(g\right)$

③ $\cdot C{H}_2\mathit{Br}\left(g\right)+\mathit{HBr}\left(g\right)=C{H}_3\mathit{Br}\left(g\right)+\cdot \mathit{Br}\left(g\right)$

④ $\cdot \mathit{Br}\left(g\right)+C{H}_4\left(g\right)=\mathit{HBr}\left(g\right)+\cdot C{H}_3\left(g\right)$

⑤ $\cdot C{H}_3\left(g\right)+\mathit{IBr}\left(g\right)=C{H}_3\mathit{Br}\left(g\right)+\cdot I\left(g\right)$

⑥ $\cdot I\left(g\right)+\cdot I\left(g\right)=I_2\left(g\right)$

根据上述机理，分析 $I_2$提高 $C{H}_3\mathit{Br}$选择性的原因：_____。

$\mathit{CO}{\left(N{H}_2\right)}_2\cdot H_2{O}_2$（俗称过氧化脲）是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取，反应方程式如下：

$\mathit{CO}{\left(N{H}_2\right)}_2+H_2{O}_2=\mathit{CO}{\left(N{H}_2\right)}_2\cdot H_2{O}_2$

（一）过氧化脲的合成

烧杯中分别加入 $25\mathit{mL}30\%H_2{O}_2\left(\rho =1.11g\cdot c{m}^{-3}\right)$、 $40\mathit{mL}$蒸馏水和 $12.0g$尿素，搅拌溶解。 $30°C$下反应 $40\min$，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体 $9.4g$。

（二）过氧化脲性质检测

I．过氧化脲溶液用稀 $H_{2}S{O}_4$酸化后，滴加 $\mathit{KMn}{O}_4$溶液，紫红色消失。

Ⅱ．过氧化脲溶液用稀 $H_{2}S{O}_4$酸化后，加入 $\mathit{KI}$溶液和四氯化碳，振荡，静置。

（三）产品纯度测定

溶液配制：称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成 $100\mathit{mL}$溶液。

滴定分析：量取 $25.00\mathit{mL}$过氧化脲溶液至锥形瓶中，加入一定量稀 $H_{2}S{O}_4$，用准确浓度的 $\mathit{KMn}{O}_4$溶液滴定至微红色，记录滴定体积，计算纯度。

回答下列问题：

（1）过滤中使用到的玻璃仪器有_____（写出两种即可）。

（2）过氧化脲的产率为_____。

（3）性质检测Ⅱ中的现象为_____。性质检则I和Ⅱ分别说明过氧化脲具有的性质是_____。

（4）下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是_____，定容后还需要的操作为_____。

（5）“滴定分析”步骤中，下列操作错误的是_____（填标号）。

A．	$\mathit{KMn}{O}_4$溶液置于酸式滴定管中
B．	用量筒量取 $25.00\mathit{mL}$过氧化脲溶液
C．	滴定近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁
D．	锥形瓶内溶液变色后，立即记录滴定管液面刻度

（6）以下操作导致氧化脲纯度测定结果偏低的是_____（填标号）。

A．	容量瓶中液面超过刻度线
B．	滴定管水洗后未用 $\mathit{KMn}{O}_4$溶液润洗
C．	摇动锥形瓶时 $\mathit{KMn}{O}_4$溶液滴到锥形瓶外
D．	滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的 $+2$价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。

注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于 ${10}^{-5}\mathit{mol}\cdot L-1$，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。

已知：① $K_{\mathit{sp}}\left(\mathit{CuS}\right)=6.3\times {10}^{-36},K_{\mathit{sp}}\left(\mathit{ZnS}\right)=2.5\times {10}^{-22},K_{\mathit{sp}}\left(\mathit{CoS}\right)=4.0\times {10}^{-21}$。

②以氢氧化物形式沉淀时， $\lg \left[c\left(M\right)/\left(\mathit{mol}\cdot L^{-1}\right)\right]$和溶液 $\mathit{pH}$的关系如图所示。

回答下列问题：

（1）“酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是_____。

（2）“酸浸”步骤中， $\mathit{CoO}$发生反应的化学方程式是_____。

（3）假设“沉铜”后得到的滤液中 $c\left(Z{n}^{2+}\right)$和 $c\left(C{o}^{2+}\right)$均为 $0.10\mathit{mol}\cdot L^{-1}$，向其中加入 $N{a}_{2}S$至 $Z{n}^{2+}$沉淀完全，此时溶液中 $c\left(C{o}^{2+}\right)$=_____ $\mathit{mol}\cdot L^{-1}$，据此判断能否实现 $Z{n}^{2+}$和 $C{o}^{2+}$的完全分离_____（填“能”或“不能”）。

（4）“沉锰”步骤中，生成 $1.0\mathit{molMn}{O}_2$，产生 $H^{+}$的物质的量为_____。

（5）“沉淀”步骤中，用 $\mathit{NaOH}$调 $\mathit{pH}=4$，分离出的滤渣是_____。

（6）“沉钴”步骤中，控制溶液 $\mathit{pH}=5.0~5.5$，加入适量的 $\mathit{NaClO}$氧化 $C{o}^{2+}$，其反应的离子方程式为_____。

（7）根据题中给出的信息，从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是_____。

室温下可见光催化合成技术，对于人工模仿自然界、发展有机合成新方法意义重大。一种基于 $\text{CO}$、碘代烃类等，合成化合物ⅶ的路线如下(加料顺序、反应条件略)：

（1）化合物i的分子式为___________。化合物x为i的同分异构体，且在核磁共振氢谱上只有2组峰。x的结构简式为___________(写一种)，其名称为___________。

（2）反应②中，化合物ⅲ与无色无味气体y反应，生成化合物ⅳ，原子利用率为 $100\%$。y为___________。

（3）根据化合物V的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
a	___________	___________	消去反应
b	___________	___________	氧化反应(生成有机产物)

（4）关于反应⑤的说法中，不正确的有___________。

A. 反应过程中，有 $\text{C-I}$键和 $\text{H-O}$键断裂

B. 反应过程中，有 $\text{C=O}$双键和 $\text{C-O}$单键形成

C. 反应物i中，氧原子采取 ${\text{sp}}^{\text{3}}$杂化，并且存在手性碳原子

D. $\text{CO}$属于极性分子，分子中存在由p轨道“头碰头”形成的 $\text{π}$键

（5）以苯、乙烯和 $\text{CO}$为含碳原料，利用反应③和⑤的原理，合成化合物ⅷ。

基于你设计的合成路线，回答下列问题：

(a)最后一步反应中，有机反应物为___________(写结构简式)。

(b)相关步骤涉及到烯烃制醇反应，其化学方程式为___________。

(c)从苯出发，第一步的化学方程式为___________(注明反应条件)。