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高中化学

实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”并制备 MgS O 4 H 2 O ,其实验过程可表示为

1)在搅拌下向氧化镁浆料中匀速缓慢通入 S O 2 气体,生成 MgS O 3 ,反应为 MgOH 2 + H 2 S O 3 MgS O 3 +2 H 2 O ,其平衡常数 K K s p [MgOH 2 ] K s p MgS O 3 K a 1 H 2 S O 3 K a 2 H 2 S O 3 的代数关系式为 K __________;下列实验操作一定能提高氧化镁浆料吸收 S O 2 效率的有_____(填序号)。

A.

水浴加热氧化镁浆料

B.

加快搅拌速率

C.

降低通入 S O 2 气体的速率

D.

通过多孔球泡向氧化镁浆料中通 S O 2

2)在催化剂作用下 MgS O 3 O 2 氧化为 MgS O 4 。已知 MgS O 3 的溶解度为 0.57g20 O 2 氧化溶液中 S O 3 2 - 的离子方程式为__________;在其他条件相同时,以负载钴的分子筛为催化剂,浆料中 MgS O 3 O 2 氧化的速率随 pH 的变化如题图甲所示。在 pH68 范围内,pH增大,浆料中 MgS O 3 的氧化速率增大,其主要原因是__________

3)制取 MgS O 4 H 2 O 晶体。在如题图乙所示的实验装置中,搅拌下,使一定量的 MgS O 3 浆料与 H 2 S O 4 溶液充分反应。 MgS O 3 浆料与 H 2 S O 4 溶液的加料方式是__________;补充完整制取 MgS O 4 H 2 O 晶体的实验方案:向含有少量 Fe 3 + Al 3 + MgS O 4 溶液中,_______________。(已知: Fe 3 + Al 3 + pH5 时完全转化为氢氧化物沉淀;室温下从 MgS O 4 饱和溶液中结晶出 MgS O 4 7 H 2 O MgS O 4 7 H 2 O 150170 下干燥得到 MgS O 4 H 2 O ,实验中需要使用 MgO 粉末)

来源:2023年全国统一高考化学试卷(江苏卷)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

V 2 O 5 W O 3 /Ti O 2 催化剂能催化 N H 3 脱除烟气中的 NO ,反应为 4N H 3 g+ O 2 g+4NOg4 N 2 g+6 H 2 OgΔH1632.4kJmol 1

1)催化剂的制备。将预先制备的一定量的 W O 3 /Ti O 2 粉末置于 80 的水中,在搅拌下加入一定量的 N H 4 V O 3 溶液,经蒸发、焙烧等工序得到颗粒状 V 2 O 5 W O 3 /Ti O 2 催化剂。在水溶液中 V O 3 - 水解为 H 3 V O 4 沉淀的离子方程式为__________;反应选用 N H 4 V O 3 溶液而不选用 NaV O 3 溶液的原因是__________

2)催化剂的应用。将一定物质的量浓度的 NO O 2 N H 3 (其余为 N 2 )气体匀速通过装有 V 2 O 5 W O 3 /Ti O 2 催化剂的反应器,测得 NO 的转化率随温度的变化如题图所示。反应温度在 320360 范围内, NO 转化率随温度变化不明显的原因是__________;反应温度高于 380 NO 转化率下降,除因为进入反应器的 NO 被还原的量减少外,还有__________(用化学方程式表示)。

3)废催化剂的回收。回收 V 2 O 5 W O 3 /Ti O 2 废催化剂并制备 N H 4 V O 3 的过程可表示为

①酸浸时,加料完成后,以一定速率搅拌反应。提高钒元素浸出率的方法还有__________。

通过萃取可分离钒和钨,在得到的钒酸中含有 H 4 V 4 O 12 。已知 H 4 V 4 O 12 具有八元环结构,其结构式可表示为__________

pH8 NaV O 3 溶液中加入过量的 N H 4 Cl 溶液,生成 N H 4 V O 3 沉淀。已知: K s p N H 4 V O 3 1.7×10 3 ,加过量 N H 4 Cl 溶液的目的是__________

来源:2023年全国统一高考化学试卷(江苏卷)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

超纯 GaC H 3 3 是制备第三代半导体的支撑源材料之一,近年来,我国科技工作者开发了超纯纯化、超纯分析和超纯灌装一系列高新技术,在研制超纯 GaC H 3 3 方面取得了显著成果,工业上以粗镓为原料,制备超纯 GaC H 3 3 的工艺流程如图:

知:①金属 Ga 的化学性质和 Al 相似, Ga 的熔点为 29.8

E t 2 O (乙醚)和 N R 3 (三正辛胺)在上述流程中可作为配体;

③相关物质的沸点:

物质

GaC H 3 3

E t 2 O

C H 3 I

N R 3

沸点/

55.7

34.6

42.4

365.8

回答下列问题:

(1)晶体 GaC H 3 3 的晶体类型是_____;

(2)“电解精炼”装置如图所示,电解池温度控制在 4045 的原因是__________,阴极的电极反应式为_____;

(3)“合成 GaC H 3 3 E t 2 O ”工序中的产物还包括 Mg I 2 C H 3 MgI ,写出该反应的化学方程式_______________;

(4)“残渣”经纯水处理,能产生可燃性气体,该气体主要成分是_____;

(5)下列说法错误的是_____;

A.流程中 E t 2 O 得到了循环利用

B.流程中,“合成 G a 2 M g 5 ”至“工序 X ”需在无水无氧的条件下进行

C.“工序 X ”的作用是解配 GaC H 3 3 N R 3 ,并蒸出 GaC H 3 3

D.用核磁共振氢谱不能区分 GaC H 3 3 C H 3 I

(6)直接分解 GaC H 3 3 E t 2 O 不能制备超纯 GaC H 3 3 ,而本流程采用“配体交换”工艺制备超纯 GaC H 3 3 的理由是 ____________________;

(7)比较分子中的 CGaC 键角大小: GaC H 3 3  _____  GaC H 3 3 E t 2 O (填“>”“<”或“=”),其原因是__________。

来源:2023年全国统一高考化学试卷(湖南卷)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

聚苯乙烯是一类重要的高分子材料,可通过苯乙烯聚合制得。

Ⅰ.苯乙烯的制备

(1)已知下列反应的热化学方程式:

C 6 H 5 C 2 H 5 g+ 21 2 O 2 g8C O 2 g+5 H 2 OgΔ H 1 4386.9kJmol 1

C 6 H 5 CHC H 2 g+10 O 2 g8C O 2 g+4 H 2 OgΔ H 2 4263.1kJmol 1

H 2 g+ 1 2 O 2 g H 2 OgΔ H 3 241.8kJmol 1

计算反应 C 6 H 5 C 2 H 5 g C 6 H 5 CHC H 2 g+ H 2 gΔ H 4 _____ kJmol 1

(2)在某温度、 100kPa 下,向反应器中充入 1mol 气态乙苯发生反应④,其平衡转化率为 50% ,欲将平衡转化率提高至 75% ,需要向反应器中充入_____ mol 水蒸气作为稀释气(计算时忽略副反应);

3)在 913K100kPa 下,以水蒸气作稀释气、 F e 2 O 3 作催化剂,乙苯除脱氢生成苯乙烯外,还会发生如下两个副反应:

C 6 H 5 C 2 H 5 g C 6 H 6 g+C H 2 C H 2 g

C 6 H 5 C 2 H 5 g+ H 2 g C 6 H 5 C H 3 g+C H 4 g

以上反应体系中,芳香烃产物苯乙烯、苯和甲苯的选择性 S S 转化为目的产物所消耗乙苯的量 已转化的乙苯总量 ×100% )随乙苯转化率的变化曲线如图所示,其中曲线 b 代表的产物是_____,理由是__________;

4)关于本反应体系中催化剂 F e 2 O 3 的描述错误的是_____

A.

X 射线衍射技术可测定 F e 2 O 3 晶体结构

B.

F e 2 O 3 可改变乙苯平衡转化率

C.

F e 2 O 3 降低了乙苯脱氢反应的活化能

D.

改变 F e 2 O 3 颗粒大小不影响反应速率

Ⅱ.苯乙烯的聚合

苯乙烯聚合有多种方法,其中一种方法的关键步骤是某 Cu (Ⅰ)的配合物促进 C 6 H 5 C H 2 X (引发剂, X 表示卤素)生成自由基 C 6 H 5 C H 2 ,实现苯乙烯可控聚合。

5)引发剂 C 6 H 5 C H 2 Cl C 6 H 5 C H 2 Br C 6 H 5 C H 2 I 中活性最高的是_____

6)室温下, Cu+ 在配体 L 的水溶液中形成 [CuL 2 ]+ ,其反应平衡常数为 K

CuBr 在水中的溶度积常数为 K s p 。由此可知, CuBr 在配体 L 的水溶液中溶解反应的平衡常数为_____(所有方程式中计量系数关系均为最简整数比)。

来源:2023年全国统一高考化学试卷(湖南卷)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

金属 Ni H 2 有强吸附作用,被广泛用于硝基或羰基等不饱和基团的催化氧化反应。将块状Ni转化成多孔型雷尼 Ni 后,其催化活性显著提高。

已知:①雷尼 Ni 暴露在空气中可以自燃,在制备和使用时,需用水或有机溶剂保持其表面“湿润”;

②邻硝基苯胺在极性有机溶剂中更有利于反应的进行。

某实验小组制备雷尼Ni并探究其催化氢化性能的实验如下:

步骤1:雷尼 Ni 的制备

步骤2:邻硝基苯胺的催化氢化反应

反应的原理和实验装置图如图(夹持装置和搅拌装置略),装置Ⅰ用于储存 H 2 和监测反应过程。

回答下列问题:

(1)操作(a)中,反应的离子方程式是__________;

(2)操作(d)中,判断雷尼 Ni 被水洗净的方法是__________;

(3)操作(e)中,下列溶剂中最有利于步骤2中氢化反应的是_____;

A.

丙酮

B.

四氯化碳

C.

乙醇

D.

正己烷

4)向集气管中充入 H 2 时,三通阀的孔路位置如图所示;发生氢化反应时,集气管向装置Ⅱ供气,此时孔路位置需调节为_____

(5)仪器M的名称是:_____;

6)反应前应向装置Ⅱ中通入 N 2 一段时间,目的是__________

(7)如果将三颈瓶N中的导气管口插入液面以下,可能导致的后果是__________;

(8)判断氢化反应完全的现象是__________。

来源:2023年全国统一高考化学试卷(湖南卷)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

2﹣噻吩乙醇( M r 128 )是抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体,其制备方法如图:

Ⅰ.制钠砂。向烧瓶中加入 300 m L 液体A和 4 . 60 g 金属钠,加热至钠熔化后,盖紧塞子,振荡至大量微小钠珠出现。

Ⅱ.制噻吩钠。降温至 10 ,加入 25 m L 噻吩,反应至钠砂消失。

Ⅲ.制噻吩乙醇钠。降温至 10 ,加入稍过量的环氧乙烷的四氢呋喃溶液,反应 30 m i n

Ⅳ.水解。恢复室温,加入 70 m L 水,搅拌 30 m i n ;加盐酸调 p H 4 6 ,继续反应 2 h ,分液;用水洗涤有机相,二次分液。

Ⅴ.分离。向有机相中加入无水 M g S O 4 ,静置,过滤,对滤液进行蒸馏,蒸出四氢呋喃、噻吩和液体A后,得到产品 17 . 92 g

回答下列问题:

(1)步骤Ⅰ中液体A可以选择__________。

A.

乙醇

B.

C.

甲苯

D.

液氨

(2)噻吩沸点低于吡咯()的原因是__________。

(3)步骤Ⅱ的化学方程式为__________。

(4)步骤Ⅲ中反应放热,为防止温度过高引发副反应,加入环氧乙烷溶液的方法是__________。

(5)步骤Ⅳ中用盐酸调节 p H 的目的是__________。

(6)下列仪器在步骤Ⅴ中无需使用的是__________(填名称);无水 M g S O 4 的作用为__________。

(7)产品的产率为__________(用 N a 计算,精确至 0 . 1 %

来源:2023年全国统一高考化学试卷(辽宁卷)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

钴配合物[CoNH36]Cl3溶于热水,在冷水中微溶,可通过如下反应制备:2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22[CoNH36]Cl3+2H2O

具体步骤如下:

.称取2.0gNH4Cl,用5mL水溶解。

.分批加入3.0gCoCl26H2O后,将溶液温度降至10℃以下,加入1g活性炭、7mL浓氨水,搅拌下逐滴加入10mL6%的双氧水。

Ⅲ.加热至55~60℃反应20min。冷却,过滤。

Ⅳ.将滤得的固体转入含有少量盐酸的25mL沸水中,趁热过滤。

Ⅴ.滤液转入烧杯,加入4mL浓盐酸,冷却、过滤、干燥,得到橙黄色晶体。

回答下列问题:

(1)步骤Ⅰ中使用的部分仪器如图。

仪器a的名称是    。加快NH4Cl溶解的操作有    

(2)步骤Ⅱ中,将温度降至10℃以下以避免       ;可选用    降低溶液温度。

(3)指出下列过滤操作中不规范之处:   

(4)步骤Ⅳ中,趁热过滤,除掉的不溶物主要为    

(5)步骤Ⅴ中加入浓盐酸的目的是    

来源:2023年全国统一高考理综化学部分(全国甲卷)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

某小组开展“木耳中铁元素的检测”活动。检测方案的主要步骤有:粉碎、称量、灰化、氧化、稀释、过滤、滴定等。回答问题:

(1)实验方案中出现的图标,前者提示实验中会用到温度较高的设备,后者要求实验者_____(填防护措施)。

(2)灰化:干燥样品应装入_____中(填标号),置高温炉内,控制炉温 850 ,在充足空气氛中燃烧成灰渣。

A.

不锈钢培养皿

B.

玻璃烧杯

C.

石英坩埚

(3)向灰渣中滴加 32 % 的硝酸,直至没有气泡产生。灰化容器中出现的红棕色气体主要成分是_____(填化学式),因而本实验应在实验室的_____中进行(填设施名称)。

若将漏斗直接置于容量瓶上过滤收集滤液(如图所示),存在安全风险,原因是__________。

4)测定铁含量基本流程:将滤液在 200 m L 容量瓶中定容,移取 25 . 00 m L ,驱尽 N O 3 - 并将 F e 3 + 全部还原为 F e 2 + 。用 5 m L 微量滴定管盛装 K 2 C r 2 O 7 标准溶液进行滴定。

①选用微量滴定管的原因是__________。

②三次平行测定的数据如表。针对该滴定数据,应采取的措施是_____。

序号

1

2

3

标准溶液用量/ m L

2 . 715

2 . 905

2 . 725

③本实验中,使测定结果偏小的是_____(填标号)。

A.

样品未完全干燥

B.

微量滴定管未用标准溶液润洗

C.

灰渣中有少量炭黑

来源:2023年全国统一高考化学试卷(海南卷)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

磷酸二氢钾在工农业生产及国防工业等领域都有广泛的应用。某研究小组用质量分数为 85 % 的磷酸与 K C l s 反应制备 K H 2 P O 4 s ,反应方程式为 H 3 P O 4 a q + K C l s K H 2 P O 4 s + H C l g 一定条件下的实验结果如图1所示。

回答问题:

(1)该条件下,反应至 1 h K C l 的转化率为_____。

(2)该制备反应的ΔH随温度变化关系如图2所示。该条件下反应为_____反应(填“吸热”或“放热”),且反应热随温度升高而_____。

(3)该小组为提高转化率采用的措施中有:使用浓磷酸作反应物、向系统中不断通入水蒸气等。它们能提高转化率的原因是:不使用稀磷酸__________;通入水蒸气__________。

4 298 K 时, H 3 P O 4 a q + K C l a q K H 2 P O 4 a q + H C l a q 的平衡常数 K _____。(已知 H 3 P O 4 K a 1 6 . 9 × 10 3

来源:2023年全国统一高考化学试卷(海南卷)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下:

Ⅰ.取样、氧的固定

用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与 M n ( O H ) 2 碱性悬浊液(含有 K I )混合,反应生成 M n O ( O H ) 2 ,实现氧的固定。

Ⅱ.酸化、滴定

将固氧后的水样酸化, M n O ( O H ) 2 I 还原为 M n 2 + ,在暗处静置 5 m i n ,然后用标准 N a 2 S 2 O 3 溶液滴定生成的 I 2 2 S 2 O 3 2 - + I 2 = 2 I +   S 4 O 6 2 - )。

回答下列问题:

(1)取水样时应尽量避免扰动水体表面,这样操作的主要目的是_____________。

(2)"氧的固定"中发生反应的化学方程式为_______________。

(3) N a 2 S 2 O 3 溶液不稳定,使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和____________;蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用,其目的是杀菌、除____及二氧化碳。

(4)取 100 . 00 m L 水样经固氧、酸化后,用 a m o l · L 1 N a 2 S 2 O 3 溶液滴定,以淀粉溶液作指示剂,终点现象为________________;若消耗 N a 2 S 2 O 3 溶液的体积为 b m L ,则水样中溶解氧的含量为_________mg·L 1

(5)上述滴定完成时,若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏___________。(填"高"或"低")

来源:2017年全国统一高考理综试卷(全国Ⅱ卷)化学部分
  • 题型:未知
  • 难度:未知

丁烯是一种重要的化工原料,可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题:

(1)正丁烷( C 4 H 10 )脱氢制1-丁烯( C 4 H 8 )的热化学方程式如下:

C 4 H 10 ( g ) =   C 4 H 8 ( g ) + H 2 ( g )  Δ H 1

已知:② C 4 H 10 ( g ) +   O 2 ( g ) =   C 4 H 8 ( g ) + H 2 O ( g )   Δ H 2 = 119 k J · m o l 1

H 2 ( g ) +   O 2 ( g ) =   H 2 O ( g )   Δ H 3 = 242 k J · m o l 1

反应①的Δ H 1为________kJ·mol −1。图(a)是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图, x_________0.1(填"大于"或"小于");欲使丁烯的平衡产率提高,应采取的措施是__________(填标号)。

A.

升高温度

B.

降低温度

C.

增大压强

D.

降低压强

(2)丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂),出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图(b)为丁烯产率与进料气中 n(氢气)/ n(丁烷)的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势,其降低的原因是___________。

(3)图(c)为反应产率和反应温度的关系曲线,副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是___________、____________;590℃之后,丁烯产率快速降低的主要原因可能是_____________。

来源:2017年全国统一高考理综试卷(全国Ⅱ卷)化学部分
  • 题型:未知
  • 难度:未知

水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为 C a O S i O 2 ,并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示:

回答下列问题:

(1)在分解水泥样品过程中,以盐酸为溶剂,氯化铵为助溶剂,还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是__________,还可使用___________代替硝酸。

(2)沉淀A的主要成分是_________________,其不溶于强酸但可与一种弱酸反应,该反应的化学方程式为____________________________________。

(3)加氨水过程中加热的目的是___________。沉淀B的主要成分为_____________、____________(写化学式)。

(4)草酸钙沉淀经稀 H 2 S O 4 处理后,用 K M n O 4 标准溶液滴定,通过测定草酸的量可间接获知钙的含 量,滴定反应为: Mn O 4 - +H + +H 2 C 2 O 4 →Mn 2+ +CO 2 +H 2 O 。实验中称取 0 . 400 g 水泥样品,滴定时消耗了 0 . 0500 m o l · L 1 K M n O 4 溶液 36 . 00 m L ,则该水泥样品中钙的质量分数为______________。

来源:2017年全国统一高考理综试卷(全国Ⅱ卷)化学部分
  • 题型:未知
  • 难度:未知

重铬酸钾是一种重要的化工原料,一般由铬铁矿制备,铬铁矿的主要成分为 FeO C r 2 O 3 ,还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示:

回答下列问题:

(1)步骤①的主要反应为:

FeO C r 2 O 3 +N a 2 C O 3 +NaN O 3 高温 N a 2 Cr O 4 +F e 2 O 3 +C O 2 +NaN O 2

上述反应配平后 FeO C r 2 O 3 NaN O 3 的系数比为________。该步骤不能使用陶瓷容器,原因是________。

(2)滤渣1中含量最多的金属元素是________,滤渣2的主要成分是________及含硅杂质。

(3)步骤④调滤液2的 pH 使之变________(填"大"或"小"),原因是________(用离子方程式表示)。

(4)有关物质的溶解度如图所示。向"滤液3"中加入适量 KCl ,蒸发浓缩,冷却结晶,过滤得到 K 2 C r 2 O 7 固体。冷却到________(填标号)得到的 K 2 C r 2 O 7 固体产品最多。

a. 8 0 C

b. 6 0 C

c. 4 0 C

d. 1 0 C

步骤⑤的反应类型是________。

(5)某工厂用 m 1 kg 铬铁矿粉(含 C r 2 O 3 40%)制备 K 2 C r 2 O 7 ,最终得到产品 m 2 kg ,产率为________。

来源:2017年全国统一高考理综试卷(全国Ⅲ卷)化学部分
  • 题型:未知
  • 难度:未知

绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁,在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题:

(1)在试管中加入少量绿矾样品,加水溶解,滴加 KSCN 溶液,溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气,溶液逐渐变红。由此可知:________、________。

(2)为测定绿矾中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关 K 1 K 2 )(设为装置A)称重,记为 m 1 g 。将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为 m 2 g 。按下图连接好装置进行实验。

①仪器B的名称是________。

②将下列实验操作步骤正确排序________(填标号);重复上述操作步骤,直至A恒重,记为 m 3 g

a.点燃酒精灯,加热

b.熄灭酒精灯

c.关闭 K 1 K 2

d.打开 K 1 K 2 ,缓缓通入 N 2

e.称量Af.冷却到室温

③根据实验记录,计算绿矾化学式中结晶水数目 x = ________(列式表示)。若实验时按a、d次序操作,则使x________(填"偏大""偏小"或"无影响")。

(3)为探究硫酸亚铁的分解产物,将(2)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中,打开 K 1 K 2 ,缓缓通入 N 2 ,加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

C D 中的溶液依次为________(填标号)。 C D 中有气泡冒出,并可观察到的现象分别为________。

a.品红

b. NaOH

c. BaC l 2

d. Ba ( NO 3 ) 2

e.浓 H 2 S O 4

②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式________。

来源:2017年全国统一高考理综试卷(全国Ⅲ卷)化学部分
  • 题型:未知
  • 难度:未知

近年来,随着聚酯工业的快速发展,氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此,将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题:   

(1)Deacon发明的直接氧化法为: 4 H C l ( g ) + O 2 ( g ) = 2 C l 2 ( g ) + 2 H 2 O ( g ) 。下图为刚性容器中,进料浓度比 c(HCl) ∶ c ( O 2 ) 分别等于1∶1、4∶1、7∶1时HCl平衡转化率随温度变化的关系:

可知反应平衡常数 K(300℃)________ K(400℃)(填"大于"或"小于")。设HCl初始浓度为 c 0 , 根据进料浓度比 c(HCl)∶ c(O 2)=1∶1的数据计算 K(400℃)=________(列出计算式)。按化学计量比进料可以保持反应物高转化率,同时降低产物分离的能耗。进料浓度比 c(HCl)∶ c ( O 2 ) 过低、过高的不利影响分别是________。

(2)Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行:

C u C l 2 ( s ) = C u C l ( s ) + 1 2   C l 2 ( g )  Δ H 1 = 83 k J · m o l   - 1

C u C l ( s ) + 1 2 O 2 ( g ) = C u O ( s ) + 1 2 C l 2 ( g )  Δ H 2 = - 20 k J · m o l   - 1

C u O ( s ) + 2 H C l ( g ) = C u C l 2 ( s ) + H 2 O ( g )     Δ H 3 = - 121 k J · m o l   - 1

4 H C l ( g ) + O 2 ( g ) = 2 C l 2 ( g ) + 2 H 2 O ( g ) 的   Δ H=________ k J · m o l   - 1

(3)在一定温度的条件下,进一步提高HCl的转化率的方法是________。(写出2种)   

(4)在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上,科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案,主要包括电化学过程和化学过程,如下图所示:

负极区发生的反应有________(写反应方程式)。电路中转移1 mol电子,需消耗氧气________L(标准状况)

来源:2019年全国统一高考理综试卷(全国Ⅲ卷)化学部分
  • 题型:未知
  • 难度:未知

高中化学实验题