高中化学定量研究的方法选择题

m mol C₂H₂跟n mol H₂在密闭容器中反应，当该可逆反应达到平衡时，生成p mol C₂H₄。将反应后的混合气体完全燃烧，生成CO₂和H₂O，所需要氧气的物质的量是

A．（3m+n）mol	B．
C．	D．(3m+n+3p) mol

两种有机物以一定比例混合，一定条件下在aL O₂（足量）中燃烧，充分反应后恢复到原状态，再通过足量Na₂O₂层，得到气体仍是aL，下列混合有机物中符合此条件的是

A．CH4　 C2H4	B．CH3OH CH3COOH
C．C2H6 HCHO	D．HCHO CH3COOCH3

在20℃时，某气态烃与O₂的混合气在密闭的容器中点燃爆炸后又恢复到20℃，此时容器内气体的压强变为反应前的一半，再经NaOH溶液吸收后，容器内几乎成真空，此烃的分子式可能是

A．C3H6

B．C2H2

C．C2H6

D．C3H8

甲醛（CH₂O）、乙醛（CH₃CHO）、丙醛（CH₃CH₂CHO）组成的混合物中，氢元素的质量分数为9%，则氧元素的质量分数为

A．16%

B．37%

C．6%

D．不能确定

若A、B两种烃中碳的质量分数相同，则下列有关A和B的叙述中正确的是
A. A和B分子中原子个数比一定相同
B. A和B不可能互为同系物
C. A和B一定互为同分异构体
D. A和B各1 mol完全燃烧后生成CO₂的质量一定相等

现代化学测定有机化合物结构的分析方法比较多，经常采用的是¹H核磁共振（¹H–NMR）、红外光谱（IR）等方法。在¹H–NMR分析中，有机物分子中的氢原子核所处的化学环境（即附近的基团）不同，表现出的核磁性不同，代表核磁性特征的峰在核磁共振谱图中横坐标的位置也就不同。下图1和图2是A、B两种物质的¹H核磁共振氢谱。已知A、B两种物质都是烃类，都含有6个氢原子。请根据图1和图2两种物质的核磁共振氢谱图选择出不可能属于图1和图2的两种物质是
        
A．A是C₃H₆ ；B是C₄H₆                                B．A是C₂H₆ ；B是C₃H₆
C．A是C₂H₆ ；B是C₆H₆（苯）                                      D．A是C₃H₆；B是C₂H₆

下列实验方案合理的是

A．除去苯中的少量苯酚：加入浓溴水振荡、静置后过滤，除去三溴苯酚沉淀

B．检验酒精中的少量水：向酒精中加入足量生石灰

C．制备氯乙烷（C2H5Cl）：将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应

D．除去乙烯中杂质气体：将实验室制得的乙烯气体通入NaOH 溶液

下列各组有机物中，无论以何种比例混合，只要二者物质的量之和不变，完全燃烧时消耗氧气的物质的量和生成水的物质的量分别相等的是

A．苯和苯甲酸

B．乙烷和乙醇

C．甲醛和甲酸

D．乙烯和环丙烷

只用一种试剂就能将甲苯、己烯、四氯化碳、碘化钾溶液、亚硫酸、苯酚溶液区别开，该试剂是

A．KMnO4溶液

B．碘水

C．溴水

D．FeC13溶液

1L丙烷与xLO₂混合点燃，丙烷完全反应后，生成混合气体体积为aL（气体体积均在120℃、1.01×10⁵Pa时测定）。将aL混合气体通过足量碱石灰后，测得剩余气体体积为bL。若a－b=6，由x的值为

A．4

B．4.5

C．5.5

D．6

某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO₂和H₂O的物质的量之比为1:2,则
A．分子中C、H、O个数之比为1:2:3          B．分子中C、H个数之比为1:2
C．分子中可能含有氧原子                   D．此有机物的最简式为CH₄

甲烷和丙烷混合气的密度与同温同压下乙烷的密度相同，混合气中甲烷和丙烷的体积比是(      )

A．2:1

B．3:1

C．1:3

D．1:1

相同碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃，在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，需要空气量的比较中正确是（   ）

A．烷烃最多

B．烯烃最多

C．炔烃最多

D．三者一样多

某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足的条件是 
A．分子中的C、H、O的个数比为1：2：3        B．分子中C、H个数比为1：2
C．该有机物的相对分子质量为14                 D．该分子中肯定不含氧元素

能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是

A．质谱

B．红外光谱

C．紫外光谱

D．核磁共振谱