高中化学非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律试题

根据下图所示的A、B、C、D、E 五种物质的相互转化关系，按如下关系填写相应的物质和有关反应的化学方程式：

（1）当A是气体单质时，B是_________，C是____________，E是______________，由D 生成E的反应的化学方程式是__________________。
（2）当A是固体单质时，A是_________，B是____________，D是______________，由E 生成C的反应的化学方程式是__________________。

大气压强对许多物理实验和化学实验有着重要影响，制取氨气并完成喷泉实验。

（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：                       。
（2）收集氨气应使用         法，要得到干燥的氨气可选用          作干燥剂。
（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是              ，该实验的原理是                    。
（4）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。

水蒸气通过灼热的煤所产生的混合气，其主要成分是CO、H₂，还含有CO₂和水蒸气，请用下图所示装置设计一个实验，以确认上述混合气中含有CO和H₂。

（1）连接上述装置的正确顺序是：（填接口字母）混合气→（　　），（　　）接（　　），（　　）接（　　），（　　）接（　　），（　　）接（　　），（　　）．
（2）确认混合气中含有H₂的实验现象是__________，其理由是_________________。

强热条件下，硫酸亚铁固体发生分解：2FeSO₄＝Fe₂O₃＋SO₂↑＋SO₃↑，如将此反应生成的气体通入BaCl₂溶液中，则（   ）

A．析出BaSO3沉淀	B．析出BaSO4沉淀
C．逸出SO3气体	D．逸出SO2气体

将4.68gNaNO₃、NaCl、Na₂CO₃的混合物溶于水，向其中滴加30mL1.00mol/LAgNO₃溶液后，不再有沉淀生成。过滤后，使沉淀与足量稀硝酸作用，产生112mL（标准状况）气体。计算原混合物中NaCl的质量分数。

如图所示，在火棉胶袋（半透膜）内注入淀粉和食盐溶液，用线系紧密封，使细玻管内的液面刚好高出烧杯内蒸馏水的液面，过一段时间后用碘酒和硝酸银溶液分别检验蒸馏水。整个实验过程中，所观察到的现象是

A．细玻管内液面上升	B．细玻管内液面不变
C．蒸馏水遇碘酒变蓝	D．蒸馏水遇硝酸银溶液有白色沉淀生成

将淀粉碘化钾混合溶液装在羊皮纸制成的袋中，将此袋下半部浸泡在盛有蒸馏水的烧杯里，过一段时间后取烧杯中液体进行实验，下列现象能证明羊皮袋一定有破损的是

A．加入碘水变蓝色

B．加入NaI溶液不变蓝色

C．加入AgNO3溶液产生黄色沉淀

D．加入溴水变蓝色

下列说法正确的是（   ）

A．第ⅥIA族元素从上到下，其氢化物的还原性依次减弱

B．同周期从左到右，非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

C．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

D．CCl4属于共价化合物，每个原子都满足8电子结构，其水溶液能导电

一定条件下，RO和氟气可发生如下反应：RO＋F₂＋2OH^－===RO＋2F^－＋H₂O从而可知在RO中，元素R的化合价是

A．＋4

B．＋5

C．＋6

D．＋7

电解饱和食盐水简易装置

38.4 g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4 L(标准状况下，不考虑N₂O₄)，则反应消耗的硝酸的物质的量是

A．1.0 mol

B．1.6 mol

C．2.2 mol

D．2.4 mol

有Na₂CO₃、AgNO₃、BaCl₂、HCl及NH₄NO₃的无标签溶液，为鉴别它们，取四支试管分别装入一种溶液，向上述四支试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是

A．有三支试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液

B．全部若没有什么现象变化时，则后加的是NH4NO3溶液

C．一支试管出现气体，两支试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液

D．若只有两支试管出现沉淀时，则最后加入的是BaCl2溶液

现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂(必要时可加热)能用于鉴别它们的是
①观察颜色　②石蕊试剂　③品红溶液

A．只有①②

B．只有①③

C．只有②③

D．①②③

下列过程最终无沉淀产生的是

A．过量氨气通入Al2(SO4)3溶液

B．CO2通入CaCl2溶液

C．少量SO2通入BaCl2溶液后再通入过量Cl2

D．过量CO2通入Na2SiO3溶液

(12分)在右图所示的实验装置中，A中盛有品红溶液，B中盛有NaOH溶液。
请回答下列问题：
(1)若向A中通入足量的二氧化硫气体，A中的现象是______________________。
(2)若向A中通入足量的氯气后，再加热A，A中的溶液______(填“能”或“不能”)恢复到原来的颜色。
(3)如果A中盛的是氨水，B中盛的是无色酚酞溶液，微热A，B中溶液会变为红色，则此时表现氨水具有______性和______性。
(4)如果A中盛的是浓硫酸，加入铜，加热反应，此反应中表现浓硫酸的酸性和______性。
(5)如果A中盛的是盐酸，加入铜粉，为了让铜粉溶解，可以加入NaNO₃，反应的离子方程式为：3Cu＋2NO＋8H^＋===3Cu^2＋＋2NO↑＋4H₂O，请用单线桥标出其电子转移的方向和数目。

(9分)下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质， 其中C为O₂、D为Cl₂、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如图转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。

(1)写出有关物质的化学式：
F______，G______，H______。
(2)指出MnO₂在相关反应中的作用，反应①中是______剂，反应②中是______。
(3)若反应①是在加热条件下进行，则A是______；若反应①是在常温条件下进行，则A是______。
(4)写出B与MnO₂共热获得D的离子方程式________________________________。
(5)写出B与F反应的化学方程式_______________________________________。