高中化学金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系选择题

日本地震导致核电站泄露大量的人工放射性核素，如¹³¹I（碘）、¹³⁷Cs（铯）等。下列说法正确的是

A．放射性废水的处理方法主要有稀释排放法、放置衰变法、沥青固化法等。

B．^127I是碘元素稳定的同位素，与^131I为互为同分异构体

C．^127I与^131I的质量数不同，核外电子排布方式也不同

D．铯为IA元素，常温时，0.1mol·L^-1的^137CsOH溶液，pH<13

有A、B、C、D四种短周期元素在周期表中位置如图所示。已知：A²⁺与C原子的电子数相差2。下列推断不正确的是

		……	C
A	B	……		D

A．A和D组成的化合物是弱电解质且水溶液呈酸性  
B．与A同周期且与C同主族的E元素，其最高价氧化物对应水化物在某些化学反应中常作催化剂
C．离子半径：C＞A＞B
D．B与C形成的化合物是冶金工业的一种原料

下列叙述中错误的是

A．氧化性；Na^+<Mg^2+<Al^3+	B．半径：C1>S^2>F
C．稳定性：HF>HCl>HBr>HI	D．酸性：HClO4>H2SO4>H2CO3>H2SiO3

X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半径最大，下列说法正确的是(    )

A．M与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸

B．Y2X和Y2X2中阴、阳离子的个数比相同，化学键类型也完全相同

C．X、Y的简单离子半径：r(X^2^﹣)＞r(Y^+)

D．M的气态氢化物比X的气态氢化物稳定

甲~庚等元素在元素周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应的水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，下列判断正确的是

A．丙与戊的原子序数相差28

B．气态氢化物的稳定性：庚<己<戊

C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应

D．丁的最高价氧化物可广泛可于太阳能电池

下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A．酸性：H2SO4＞H3PO4	B．非金属性：Cl＞Br
C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2	D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

下列参数比较及解释均正确的是

选项	参数	比较	解释
A	沸点	HF<HCl<HI	组成结构相似的物质，相对分子质量越大沸点越高
B	半径	Na^+﹥Al^3+﹥S^2^－	同一周期粒子半径随原子序数的递增逐渐减小
C	酸性	H2SO3>H2CO3	元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性越强
D	还原性	P^3^－>S^2^－>Cl^－	元素的非金属性越强，简单阴离子的还原性越弱

 

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列说法正确的是

A．W在周期表中的位置是第三周期ⅤA族

B．原子半径Q>R>T

C．W原子得电子能力强于Q原子，且可形成共价化合物QW2

D．原子序数比R多1的元素只能形成一种氢化物

下列说法中正确的是(    )

A．中子数为18的氯原子可表示为^18Cl

B．盐酸和食醋既是化合物又是酸

C．可以通过过滤的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去

D．6.8 g熔融KHSO4与3.9 g熔融Na2O2中阴离子数目相同

下列实验不能达到预期目的的是

有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X⁺与M^2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z^2-＞W^-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是

A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物

B．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

C．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

D．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A原子是所有原子中半径最小的，B原子的最外层电子数是次外层的3倍，C是第三周期最活泼的金属，D与B是同主族元素。下列说法正确的是
A．原子半径r(E)>r(D)>r(B)
B．A分别与C、E形成的化合物中化学键类型相同
C．熔沸点：A₂B<A₂D
D．化合物DB₂的排放是形成酸雨的原因

W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知下列观点不正确的是（  ）

W	X
	Y	Z

A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B．Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C．X元素形成的单核阴离子还原性弱于Y
D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（   ）

A．钠与W可能形成Na2W2化合物

B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电

C．W得电子能力比Q强

D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

已知X⁺、Y²⁺、Z^﹣、W^2﹣四种离子具有相同的电子层结构．下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（   ）

A．金属性：X＞Y，还原性：Z^﹣＞W^2^﹣	B．原子半径：X＞Y＞W＞Z
C．离子半径：Y^2+＜X^+＜Z^﹣＜W^2^﹣	D．原子序数：Y＞X＞Z＞W