下列各项内容中排列顺序正确的是
A.相同物质的量浓度的下列溶液中NH4+的浓度: (NH4)2SO4> NH4Cl > NH4HCO3 |
B.微粒半径: K+ > S2-> F- |
C.给出质子的能力:CH3COOH >C2H5OH > H2O |
D.氢化物的沸点: HF > HCl > HBr |
X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L-1;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是( )
A.原子半径:W>Z>Y>X>M |
B.YZ2溶于水形成的溶液具有较强的氧化性 |
C.1molWM溶于足量水中完全反应共转移2mol电子 |
D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键 |
五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W、Y、Z为同周期元素)。下列说法正确的是
A.由Q与Y形成的化合物中只存在离子键 |
B.Z与X之间形成的化合物具有还原性 |
C.由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性 |
D.Y与W形成的化合物中,Y显负价 |
化学与生产、生活息息相关,下列叙述错误的是
A.浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 |
B.铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性 |
C.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素 |
D.氢氧化铝可作胃酸的中和剂 |
下图为周期表中的一部分,若a原子最外层电子数比次外层电子数少3个,则下列说法不正确的是
A.a、b、c最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱关系是c>b>a |
B.a、b、c的氢化物水溶液的酸性强弱关系是a<b<c |
C.a和d的原子结合可以形成带3个单位负电荷的阴离子 |
D.原子半径由大到小的顺序是c>b>d>a |
右表所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素,W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法错误的是
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X |
Y |
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W |
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Z |
T |
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A.气态氢化物稳定性:Z > W
B.简单离子半径:X < Y
C.液态WZ4气化需克服分子间作用力
D.根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性
X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属,W的单质是黄色固体,X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。下列说法正确的是
A.五种元素中,原子半径最大的是W |
B.Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强 |
C.Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应 |
D.Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性 |
东汉著名的炼丹理论家魏伯阳所著的《周易参同契》提出:“胡粉投火中,色坏还为铅”,已知胡粉主要成分是2PbCO3·Pb(OH)2。下列有关说法正确的是
A.胡粉中的Pb显+4价 |
B.这里的“火”中含有炭 |
C.此过程中可能发生了化合反应 |
D.在元素周期表中铅与炭都位于第ⅥA族 |
X、Y二元素的原子,当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素原子层结构时,X放出的热量大于Y放出的热量;Z、W两元素的原子,当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时,吸收能量W大于Z。则X、Y和Z、W分别形成的化合物中,离子化合物可能性最大的是
A.Z2X | B.Z2Y | C.W2X | D.W2Y |
下列说法中正确的是
A.6.8 g熔融KHSO4与3.9 g熔融Na2O2中阴离子数目相同 |
B.某金属阳离子的结构示意图为,其与Cl-形成的强电解质都是离子化合物 |
C.二硫化碳的电子式为 |
D.中子数为18的氯原子可表示为18Cl |
A、B两种烃,不论以何种比例混合,只要混合物总质量一定,燃烧后生成二氧化碳的质量不变,则下列关于A和B的叙述正确的是
A.A和B分子中碳原子个数一定相同 B.A和B不可能是同系物
C.A和B中氢元素质量分数一定相同 D.A和B的化学性质一定相似
六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,其中A与E,B与F同主族,E与F同周期;D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍;B的最高正价与最低负价的代数和为0;常温下单质A与E的状态不同。下列判断正确的是
A.A、D两种元素形成的化合物中只含有极性键
B.A、C、D三种元素形成的化合物一定是共价化合物,其溶液一定呈酸性
C.原子半径由大到小的顺序是F>E>C>D
D.最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是C
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