高中化学金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系选择题

下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是

A．热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI	B．微粒半径：K^+＞Na^+＞Mg^2+＞Al^3+
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3	D．熔点：Li＞Na＞K＞Rb

下列原子中的未成对电子数最多的是

A．氮

B．硒

C．铬

D．铜

按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是

A．1s、2p、3d、4s	B．1s、2s、3s、2p
C．2s、2p、3s、3p	D．4p、3d、4s、3p

以下符号正确的是

A．2d^1

B．3f^7

C．6s^3

D．7p^2

下列关于电子云的说法中，正确的是

A．电子云表示电子在原子核外运动的轨迹

B．电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少

C．电子云界面图中的小黑点密表示该核外空间的电子多

D．电子云可表示电子在核外运动的方向

有相同质子数的微粒一定是：（）

A．同种元素

B．同种分子

C．同种原子

D．不能确定

X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是( )

A．由mX^a^＋与nY^b^－得m＋a＝n－b

B．X^2^－的还原性一定大于Y^－

C．X、Y一定不是同周期元素

D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY

砹是原子序数最大的卤族元素、根据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述，正确的是( )

A．与H2化合能力：At2>I2

B．砹在常温下为白色固体

C．砹原子的最外电子层上有7个电子

D．砹能从NaCl溶液中置换出氯单质

如表所示的四种元素中，W、X、Y、Z均为短周期元素，其中Y是地壳中含量最高的元素，且这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是（）

A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

B．由X、Z和氢三种元素形成的化合物中只有共价键

C．原子半径的大小顺序：r（X）＞r（Y）＞r（W）＞r（Z）

D．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强

下列说法不正确的是
①质子数相同的粒子一定是同种元素
②同位素的性质几乎完全相同
③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子
④电子数相同的粒子不一定是同一种元素
⑤一种元素只能有一种质量数
⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数

A．②③⑤⑥

B．①②④⑤

C．①②⑤⑥

D．③④⑤⑥

X、Y、Z、W四种短周期元素,有关数据如下表：
下列叙述正确的是

元素代号	X	Y	Z	W
原子半径/pm	66	70	143	160
主要化合价	-2	+5、+3、-3	+3	+2

A．W和Y形成的化合物中含有离子键和非极性键
B．一定条件下，X单质可以将Y单质从其氢化物中置换出来
C．Z的最高价氧化物能溶于氨水
D．Y的简单气态氢化物的沸点高于 X的简单气态氢化物

元素X~Z是元素周期表中4种主族元素，其性质或结构信息如下表，有关下列元素的描述错误的是

元素	X	Y	W	Z
相关信息	用硫酸处理海藻灰时，可得通常状况下为紫黑色的固体，其制剂可用来消毒	工业上在冰晶石存在的条件下，用电解法制取其单质	最早是在用氯气处理提取食盐后的盐水母液中发现的，被称作“海洋元素”	原子的电子总数是最外层电子数的6倍

A．实验室可在海藻灰的浸出液中滴加双氧水来制取元素X的单质
B．元素X、Y的单质充分混合后滴加少量水，可看到大量紫色蒸汽生成，说明该反应会放出大量的热
C．元素X的气态氢化物的沸点高于元素W的气态氢化物的沸点
D．元素Z是一种较活泼的金属元素，可用铝热法从Z的氧化物中制备Z的单质

下列有关化学用语的表示正确的是

A．甲烷分子的球棍模型：

B．HClO的结构式：H－Cl－O

C．质子数为53，中子数为78的碘原子：

D．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4 K^++H^++SO4^2-

部分短周期元素的有关信息为：

元素代号	元素性质或原子结构
T	第二层上的电子数是第一层的3倍
R	与T 同一族
L	L^2^＋与T^2^－的核外电子数相等
Q	与L同族
Z	元素最高正价是＋3价，与L同周期

根据上表中信息，判断以下叙述正确的是（）
A．氢化物的稳定性为H₂T＜H₂R
B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
C．Z与T形成的化合物具有两性
D．L与R通过离子键形成的化合物阴阳离子的核外电子数相等

重水(D₂O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是
A．氘(D)原子核外有1个电子B．¹H与D互称同位素
C．H₂O与D₂O互称同素异形体 D．¹H₂¹⁸O与D₂¹⁶O的相对分子质量相同