高中化学金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系选择题

在下列各图曲线中分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)，下列选项中的对应关系错误的是

A．图①可以表示F^－、Na^＋、Mg^2^＋、Al^3^＋四种离子的离子半径大小关系

B．图②可以表示ⅡA族元素的最外层电子数

C．图③可以表示ⅥA族元素氢化物的沸点高低关系

D．图④可以表示第三周期中的非金属元素对应单质的熔点高低关系

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是
A．元素A、B组成的化合物常温下不一定呈气态
B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应
C．化合物AE与CE含有相同类型的化学键
D．工业上常用电解法电解熔融的DE₃制备元素D的单质

元素R有如下反应：RO₃^-＋5R^－＋6H^＋=3R₂＋3H₂O，下列说法正确的是

A．元素R位于周期表中第ⅦA族

B．RO3^-中的R只能被还原

C．R2在常温常压下一定是气体

D．每反应消耗1 mol RO3^-，转移电子的物质的量为5 mol

如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B原子的原子核内质子数等于中子数。下列叙述正确的是

A．最高价氧化物对应水化物的酸性：C > B
B．C单质是氧化性最强的非金属单质
C．A的氢化物中具有一定的还原性
D．B在第三周期ⅣA族

下列各组性质比较中，正确的是
①酸性：HClO₄>HBrO₄>HIO₄
②碱性：Ba(OH）₂>Mg(OH）₂>Be(OH）₂
③非金属性：F>C>O
④氧化性：Li^＋﹤Na^＋﹤K^＋
⑤气态氢化物沸点：HF＞HCl

A．①②③

B．①②⑤

C．②③④

D．①②④⑤

A、B分别为同一主族第三周期、第四周期的不同元素的原子，它们原子核内质子数均等于中子数。若A为ⅡＡ 族，其质量数为x，则B的质子数为Z；若A为ⅣＡ族，其质子数为y，则B的质量数为N。Z和N为下列哪一组值
A．Z：，N：2y+18B．Z：； N:2y+18
C．Z：, N：2y+36D．Z：；N:y+36

有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是

A．若Y的最高正价为＋m，则X的最高正价一定为＋m

B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2

D．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱

X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是

A．由mX^a^＋与nY^b^－，得m＋a＝n－b

B．X^2^－的还原性一定大于Y^－

C．X、Y一定不是同周期元素

D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中位置如图所示。下列说法正确的是

A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

B．原子半径的大小顺序为：X>Y>Z>W>Q

C．离子Y^2^－和Z^3^＋的核外电子数和电子层数都不相同

D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄。则下列说法不正确的是

A．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3

B．非金属活泼性：Z＜Y＜X

C．单质的氧化性：X2＞Y＞Z

D．原子最外电子层上的电子数相等

下列有关元素周期表的说法中，正确的是

A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族

B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周ⅥA族

C．稀有气体元素原子的最外层电子数为2或8

D．元素周期表有18个纵行，分列16个族，即7个主族、8个副族和1个0族

短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W原子是半径最小的原子，非金属元素X形成的一种单质能导电，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是

A．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

B．元素X与W形成的共价化合物有很多种

C．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

已知_aA⁺、_bB²⁺、_cC^-、_dD^2-四种离子均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是
A．原子半径：A＞B＞C＞D B．原子序数：b＞a＞c＞d
C．离子半径：D＞C＞B＞A D．失电子能力：B＞A，得电子能力：D＞C

X、Y和Z是短周期元素组成的三种单质，X的组成元素是第三周期原子半径最大的元素；Y和Z均由元素R组成，Y由两个原子组成，R最外层电子数是内层电子数的3倍，下列推断正确的是

A．Y和Z互为同位素

B．X和Y能化合成两种化合物

C．X和Y化合的产物中一定不含有共价键

D．X离子比R的离子半径大

X、Y、Z是三种短周期的主族元素,在周期表的位置如图，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,下列说法正确的是

A．原子半径： Y >Z >X

B．气态氢化物的热稳定性：X<Z

C．Y和Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸

D．若Z的最高正价为+m,则X的最高正价也一定为+m