高中化学金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系选择题

已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的5种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小，B与E同主族，且E的原子序数是B的两倍，C、D是金属，它们的氢氧化物均难溶于水。下列说法错误的是
A．稳定性：A₂B＞A₂E                  B．工业上常用电解法制得C和D的单质
C．简单离子的半径：C＞D＞E＞B       D．单质D可用于冶炼某些难熔金属

W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知

W	X
	Y	Z

A．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
B．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
C．X元素形成的单核阴离子还原性强于Y
D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

W、X、Y、Z都是元素周期表中前20号的元素。W的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，且能形成化合物WY；Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；X和Z属于同一周期元素，它们能形成两种常见气态化合物；W和X能形成化合物WX₂，X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY₂的化合物。关于W、X、Y、Z的说法正确的是

A．气态氢化物稳定性：X＞Z	B．X、Y的非金属性：X＜Y
C．化合物WX2和XY2均为共价化合物	D．W、Y、Z的简单离子半径：W＞Y＞Z

根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是

元素编号 元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径/10^-^10m	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	1.43
最高或最低化合价		＋2	＋1	＋5	＋7	＋1	＋5	＋3
－2			－3	－1		－3

A．元素⑦位于第3周期ⅤA族
B．元素⑤⑥形成的化合物是共价化合物
C．元素①⑧形成的化合物具有两性
D．元素③的最高价氧化物对应水化物碱性最强

下表为元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素。下列说法正确的是

A．五种元素可能都是金属元素

B．五种元素的原子最外层电子数一定都大于2

C．X的氢化物的沸点一定比Z的氢化物的沸点高

D．R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸

以下对核外电子运动状况的描述正确的是

A．同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多

B．当碳原子的核外电子排布由转变为时，这一过程中释放能量

C．3p^2表示3p能级有两个轨道

D．在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同

A、B、C、D、E五种短周期主族元素原子序数逐渐增大，其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。下列说法正确的是
A．简单离子半径：E＜D                     B．气态氢化物的稳定性：B＜E
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：C＞D     D．A与E形成的化合物为离子化合物

已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素的最高正价与最低负价代数和为2，Y的核电荷数是X的2倍，Z原子的K层和M层电子数之和与L层的电子数相等。下列说法不正确的是

A．原子半径：Y>Z>W	B．Y的氧化物属于酸性氧化物
C．对应氢化物的热稳定性：W>Z	D．X的最高价氧化物对应水化物是弱酸

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为32，原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是
A．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质
B．D元素处于元素周期表中第3周期第IV族
C．C的最高价氧化物中含有共价键。
D．四种元素的原子半径：A＞B＞D＞C

下列能够证明氯的非金属性比硫强的事实是
①HClO₃酸性比H₂SO₄强
②HCl酸性比H₂S强
③HCl稳定性比H₂S强
④HCl还原性比H₂S弱
⑤Cl₂与H₂S反应生成S
⑥Cl₂与Fe反应生成FeCl₃，S与Fe反应生成FeS
⑦Na₂S可与HCl反应生成H₂S

A．①③⑤⑥

B．②③④⑤⑥

C．③⑤⑥⑦

D．③④⑤⑥

某元素原子构成的气态单质分子(双原子分子)有三种，其相对分子质量分别为70、72、74。此三种分子的物质的量之比是9:6:1。则下列叙述中正确的是

A．质量数为35的同位素的原子质量百分比为75%

B．该元素有二种同位素

C．该元素的双原子分子的平均相对分子质量为72

D．该元素的一种同位素的质量数为36

长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1－18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是

A．第9列中元素中没有非金属元素

B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns^2

C．第四周期第9列元素是铁元素

D．第10、11列为ds区

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法中正确的是

A．钠与Y只能形成Na2Y

B．Z形成的单质易溶于由X与Z形成的化合物

C．Z得电子能力比W强

D．X有多种同素异形体,而Y不存在同素异形体

下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是

A．WX3和水反应形成的化合物是弱电解质

B．气态氢化物的还原性：R＞W

C．离子半径：Z＞Y＞X

D．Y、Z、R三种元素分别形成的最高价氧化物对应的水化物两两间能发生反应

（物质结构与性质选做题）以下有关元素性质的说法不正确的是

A．①Na，K，Rb②N，P，As③O，S，Se④Na，P，Cl元素的电负性随原子序数增大而递增的是④

B．下列原子中，①1s^22s^22p^63s^23p^1②1s^22s^22p^63s^23p^2③1s^22s^22p^63s^23p^3④1s^22s^22p^63s^23p^4对应的第一电离能最大的是④

C．某元素的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，该元素在第三周期第IIA族

D．以下原子中，①1s^22s^22p^63s^23p^2②1s^22s^22p^3③1s^22s^22p^2④1s^22 s^22p^63s^23p^4半径最大的是①