高中化学金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系选择题

六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E，B与F同主族，E与F同周期；D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍；B的最高正价与最低负价的代数和为0；常温下单质A与E的状态不同。下列判断正确的是
A．A、D两种元素形成的化合物中只含有极性键
B．A、C、D三种元素形成的化合物一定是共价化合物，其溶液一定呈酸性
C．原子半径由大到小的顺序是F＞E＞C＞D
D．最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是C

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，A原子的最外层电子数为内层电子数的2倍，B原子的M电子层有1个电子，C的氢氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应，D的最高正价和最低负价的代数和为4，E在同周期主族元素中原子半径最小。下列叙述错误的是
A．元素C位于周期表中第三周期ⅢA族
B．熔融电解化合物CE₃可制取单质C
C．D的最高价含氧酸的浓溶液与单质A共热时能生成三种氧化物
D．化合物B₂D₂中既含离子键又含非极性共价键

X、Y、Z、W四种短周期元素，有关数据如下表：

元素代号	X	Y	Z	W
原子半径/pm	66	70	143	160
主要化合价	-2	+5、+3、-3	+3	+2

下列叙述正确的是
A．W和Y形成的化合物中含有离子键和非极性键
B．一定条件下，X单质可以将Y单质从其氢化物中置换出来
C．Z的最高价氧化物能溶于氨水
D．Y的简单气态氢化物的沸点高于 X的简单气态氢化物

原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．已知Y与Z、M与W分别同周期，X与M同主族；X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和；X与Z、M与Z都可以分别形成A₂B、A₂B₂型的化合物；X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L^﹣1；Y、M、W的最高价氧化物的水化物，两两间都能发生反应．下列说法不正确的是
A．M的单质可用于从钛、锆等金属的氯化物中置换出钛、锆等单质
B．由X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的水溶液，可能呈碱性或酸性
C．由X、M与Z形成的化合物X₂Z₂和M₂Z₂中所含的化学键类型相同
D．含有W阳离子的某种盐，可用作净水剂

A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质，已知：甲十乙=丁十辛，甲十丙=戊+辛；常温 0.1mol/L丁溶液的pH为13，则下列说法正确的是
A．元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键
B．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r(D)>rC)>r(B)
C．1.0L 0.1mol／L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0.lmol
D．1mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204xl0²⁴个电子

下列排列顺序完全正确的组合是
①溶解性：Na₂CO₃＞NaHCO₃＞MgCO₃＞Mg(OH)₂
②等浓度的下列盐溶液的pH关系：NaAlO₂＞NaHCO₃＞NaClO
③常温下，以a₁、a₂、a₃分别表示pH=2的盐酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸钠溶液中水的电离程度，则a₁=a₂＞a₃
④同温下，1L0.5mol/LNH₄Cl溶液中n(NH₄^＋)与2L 0.25mol/LNH₄Cl溶液中n(NH₄^＋)，分别为a、b，则a＞b
⑤热稳定性：H₂O＞H₂Se＞H₂S
⑥半径：Cl^－＞O^2－＞Al³⁺；F＜Si＜Na
⑦氧化性：MnO₂＞Cl₂＞Fe^3＋＞Cu^2＋
⑧沸点：金刚石＞氯化钠＞干冰＞冰醋酸

A．①②③④⑥

B．①③④⑥⑦⑧

C．②⑤⑧

D．①④⑥⑦

现有①、②、③三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵。则下列有关比较中正确的是(    )

A．第一电离能：③>②>①	B．原子半径：①>②>③
C．电负性：③>②>①	D．最高正化合价：③>①>②

具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是(    )

A．两种原子的电子层上全部都是s电子

B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上有一个未成对电子的原子

C．最外层电子排布式为2s^22p^6的原子和最外层电子排布式为2s^22p^6的离子

D．原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未排有电子的两种原子

下列各项叙述中，正确的是(    )

A．镁原子由1s^22s^22p^63s^2→1s^22s^22p^63p^2时，原子释放能量，由基态转化成激发态

B．24Cr原子的电子排布式是1s^22s^22p^63s^23p^63d^44s^2

C．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同

D．价电子排布为5s^25p^1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素

甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的两种或三种元素组成的化合物，F是由丙元素形成的单质。已知：A+B=D+F，A+C=E+F； 0.1mol•L^-1D溶液的pH为13（25℃）．下列说法正确的是
A．原子半径：丁＞丙＞乙＞甲
B．1mol A与足量B完全反应共转移了2mol电子
C．丙元素在周期表中的位置为第二周期第ⅣA族
D．由甲、乙、丙、丁四种短周期元素组成的盐，其水溶液既有呈酸性的，也有呈碱性的

X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期元素，4种元素的原子最外层电子数之和为16，X与其它元素不在同一周期和同一主族，Y的阴离子与Z的阳离子具有相同的电子层结构，且Z为地壳中含量最高的金属元素，W原子得到一个电子后形成与某稀有气体原子核外电子排布相同的稳定结构。下列说法不合理的是

A．简单离子半径：W>Y>Z

B．X、Y与Z形成的化合物中既有极性共价键又有离子键

C．Z与Y形成的化合物为一种高温结构陶瓷

D．X与Y只能形成10电子分子，不能形成18电子分子

现有5种短周期元素主族X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小；X和W同主族；Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是（ ）

A．原子半径：Y＜Q＜W

B．ZX3­可使紫色石蕊溶液变红

C．X、Z、Q 3种元素可组成离子化合物或共价化合物

D．X2Q2、Y2X62种分子中含有的电子数、化学键类型不相同

A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数逐渐增大。元素A的单质是密度最小的气体，元素B的单质存在两种以上同素异形体，且其中一种是自然界中硬度最大的单质，元素D的最外层电子数是次外层电子数的三倍。B、C、D、E四种元素均能与A形成电子数相等的四种分子，且化合物中各原子的个数比如下表：

化合物	甲	乙	丙	丁
原子个数比	B∶A＝1∶3	C∶A＝1∶2	D∶A＝1∶1	E∶A＝1∶1

下列说法正确的是(    )
A．元素E在元素周期表中的位置为第二周期第ⅦA族
B．原子半径：A<B<C<D
C．A、C、E中三种元素或任意两种元素形成的物质中只可能含有共价键
D．A、B、C、D四元素中的三种能形成多种与甲分子电子数相等的化合物

X、Y、Z、W、R属于短周期元素．已知它们都不是稀有气体元素，X的原子半径最大，Y元素  的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数m﹣n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1． 下列叙述错误的是

A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2

B．Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种

C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞Z

D．Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物低

在一定条件下MO₃与M^－发生反应：MO₃^－+5M^－+6H⁺＝3M₂+3H₂O，则下列关于M元素的叙述中正确的是

A．M位于元素周期表的第VA族	B．M的氢化物的水溶液呈酸性
C．MO3^－中的M元素只能被还原	D．M2在常温常压下一定是气体