短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A的单质在常温下呈气态，D元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子的最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或是C原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是
A．原子半径的大小顺序：r（B）>r（C）>r（A）
B．元素E的氧化物的水化物一定是强酸
C．D单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应
D．工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质
六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E，B与F同主族，E与F同周期；D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍；B的最高正价与最低负价的代数和为0；常温下单质A与E的状态不同。下列判断正确的是
A．A、C两种元素只能组成化学式为CA3的化合物
B．F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应
C．原子半径由大到小的顺序是E＞F＞C＞D
D．元素的非金属性由强到弱的顺序是D＞C＞F＞B
PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是
| A．Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料 |
| B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应 |
| C．原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大 |
| D．熔沸点：X2R＞X2Y |
关于原子轨道的说法正确的是
| A．凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体 |
| B．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键 |
| C．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的 |
| D．sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道 |
以下对核外电子运动状况的描述正确的是
| A．同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多 |
B．当碳原子的核外电子排布由 转变为 这一过程释放能量 |
| C．3p2表示3p能级有两个轨道 |
| D．在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同 |
原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是
| A．元素的非金属性次序为c＞b＞a |
| B．a和其他3种元素均能形成共价化合物 |
| C．d和其他3种元素均能形成离子化合物 |
| D．元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 |
X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是
| A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 |
| B．元素X能与元素Y形成离子化合物X2Y2 |
| C．元素W、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸 |
| D．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR |
短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是
| A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 |
| B．元素X的一种单质是自然界中硬度最大的物质 |
| C．元素Y的单质只能与盐酸等酸反应生成氢气，而不能和碱反应 |
| D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2 |
某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是
| A．X、Y、Z元素分别为N、P、O |
| B．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素 |
| C．原子半径：Z＞X＞Y |
| D．X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是X的氢化物 |
短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大。X与W同主族，X、W、R原子的最外层电子数之和为14，Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，W的单质是一种重要的半导体材料，Z是同周期主族元素中原子半径最大的元素。下列说法正确的是
| A．Z、W是金属元素 |
| B．原子半径：r(R)<r(W)<r(Z) |
| C．Y与Z形成的化合物只有一种 |
| D．X、Z、R的最高价氧化物对应的水化物之间都能相互发生反应 |
下列各项叙述中，正确的是
| A．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同 |
| B．价电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素 |
| C．镁原子由1s22s22p63s2 →1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 |
| D．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2 |
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19。X的简单阴离子比W的简单阴离子少2层电子，Y与Z位于相邻周期，Z的氧化物排放到空气中会形成酸雨。下列说法正确的是
| A．四种元素中，元素Z的非金属性最强 |
| B．X、Y、Z三种元素不可能形成离子化合物 |
| C．Y、Z、W三种元素的原子半径大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y) |
| D．YW3、ZW2、Z2W2中各原子最外层均达到8电子稳定结构 |
X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物的相对分子质量为17，W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半。下列说法正确的是
| A．原子半径：W>Z>Y>X>M |
| B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物 |
| C．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 |
| D．Z元素形成的某种单质有漂白性 |
下列参数比较及解释均正确的是
| 选项 |
参数 |
比较 |
解释 |
| A |
沸点 |
HF<HCl<HI |
组成结构相似的物质，相对分子质量越大沸点越高 |
| B |
半径 |
Na+<Mg2+<Al3+ |
同一周期粒子半径随原子序数的递增逐渐减小 |
| C |
酸性 |
H2SO3>H2CO3 |
元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性越强 |
| D |
还原性 |
P3－>S2－>Cl－ |
元素的非金属性越强，简单阴离子的还原性越弱 |
W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，下列说法不正确的是
| A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y |
| B．Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于Y |
| C．X与Y元素形成的两种常见化合物分别溶于水后溶液pH<7 |
| D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性 |
试题篮
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