高中化学化学电源新型电池试题

将两个铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH₄和O₂，即可产生电流。下列叙述正确的是
①通入CH₄的电极为正极；
②正极的电极反应式为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；
③通入CH₄的电极反应式为：CH₄+2O₂+4e^-=CO₂+2H₂O；
④负极的电极反应式为：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O；
⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动；
⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动．

A．①③⑤

B．②④⑥

C．④⑤⑥

D．①②③

化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（    ）

A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl^－－2e^－==Cl2↑

B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e^－==4OH^－

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e^－==Cu^2^＋

D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e^－==Fe^2^＋

下图是一个化学过程的示意图。

（1）图中甲池中OH^-移向           极(填“CH₃OH”或“O₂”)。
（2）写出通入CH₃OH的电极的电极反应式：                      。
（3）向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为             极(填“A”或"B”)，并写出此电极的反应式：____                     。
（4）乙池中总反应的离子方程式：____                      。
（5）当乙池中B(Ag)极的质量增加5.4g时，乙池的pH是                (若此时乙池中溶液的体积为500mL)；此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是           (填序号)。

A．MgSO4

B．CuSO4

C．AgNO3

D．AlCl3

关于下列装置说法正确的是

A．装置①中，盐桥中的K^＋移向CuSO4溶液

B．用装置②精炼粗铜，电解液浓度保持不变

C．可以用装置②在铜上镀银，c极为银

D．装置③中一段时间后会有Fe(OH)2生成

下图所示的四个容器中分别盛有不同的溶液，除a、b外，其余电极均为石墨电极。甲为铅蓄电池，其工作原理为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O，其两个电极的电极材料分别为PbO₂和Pb。闭合K，发现g电极附近的溶液先变红，20min后，将K断开，此时c、d两极上产生的气体体积相同；据此回答：

（1）a电极的电极材料是             （填“PbO₂”或“Pb”）。
（2）丙装置中发生电解的总反应方程式为                    。
（3）电解20min时，停止电解，此时要使乙中溶液恢复到原来的状态，需要加入的物质及其物质的量
是           。
（4）20min后将乙装置与其他装置断开，然后在c、d两极间连接上灵敏电流计，发现电流计指针偏转，则此时c电极为          极，d电极上发生反应的电极反应式为            。
（5）电解后取a mL丁装置中的溶液，向其中逐滴加入等物质的量浓度的CH₃COOH溶液，当加入b mL CH₃COOH溶液时，混合溶液的pH恰好等于7（体积变化忽略不计）。已知CH₃COOH的电离平衡常数为1.75×10^-5，则a/b =              。

在 500 g CuSO ₄ 溶液中插入两根电极，一极为铜，一极为粗铜（含锌）。通电电解至粗铜刚好全部溶解掉，这时铜极质量增加 7.04 g ，电解质溶液质量增加 0.02 g 。求粗铜中含锌的质量分数。

以酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图。下列叙述正确的是（   ）

A．燃料电池工作时，正极反应为O2＋2H2O＋4e^－=4OH^－

B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出

C．a、b两极若是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等

D．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出

高铁电池是一种可逆电池，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池总反应为3Zn+2K₂FeO₄+8H₂0 3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH。下列判断不正确的是

A．放电时，负极反应为Zn-2e^-+2OH^一=Zn(OH)2

B．充电时，阴极pH增大

C．放电时，若有6mol电子转移，则正极有10 mol OH^一移向负极

D．充电时，阳极反应为Fe(OH)3+5OH^一+3e^一=FeO4^2-+4H2O

镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按右式进行：Cd+2NiOOH+2H₂OCd(OH)₂+2Ni(OH)₂由此可知，该电池充电时在阴极上发生反应的是

A．Ni(OH)2

B．Cd(OH)2

C．Cd

D．NiOOH

如右图所示，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入甲烷与空气，电解质为掺杂了Y₂O₃的 ZrO₃固体，它在高温下能传导O^2‑。下列说法正确的是

A．c电极名称为负极，气体A为空气

B．d电极上发生反应：CH4-8e^-+4O^2-＝CO2+2H2O

C．O^2‑向c电极移动

D．用此装置作电源电解精炼铜，d电极与粗铜相连

下列叙述不正确的是

A．太阳能蓄电池只是将太阳能直接转化为电能的装置

B．燃料电池是将化学能直接转化为电能的装置，所以能量利用率高

C．碱性Zn-Mn干电池比酸性Zn-Mn干电池耐用，且不易漏液

D．手机上用的锂离子电池属于二次电池

铅蓄电池的电池反应为 Pb(s)＋PbO₂(s)＋2H₂SO₄(aq)2PbSO₄(s)＋2H₂O(l)，下列说法错误的是

A．放电时电解质溶液的H^+浓度逐渐减小

B．利用铅蓄电池电解饱和食盐水制得Cl2 0.050 mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少0.10 mol

C．充电时阴极的电极反应为 PbSO4(s) ＋ 2e^－="Pb(s)" ＋ SO4^2^－(aq)

D．放电时负极材料质量减小

如图是利用一种微生物将废水中的有机物（假设是淀粉）的化学能直接转化为电能，并利用此电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是

A．质子透过离子交换膜由右向左移动

B．铜电极应与X相连接

C．M电极反应式：（C6H10O5）n + 7nH2O－24ne^－= 6nCO2↑+ 24nH^+

D．当N电极消耗0.25 mol气体时，则铁电极增重16 g

电瓶车所用电池一般为铅蓄电池(如图)，是一种的可充电电池，电池总反应式为：
Pb＋PbO₂＋2H₂ SO₄2Pb SO₄＋2H₂O。则下列说法正确的是

A．放电时，负极板上发生了还原反应

B．放电时，正极反应是：Pb－2e^一+ SO4^2—=PbSO4

C．充电时，铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连

D．充电时，阳极反应是：PbSO4－2e^一+2H2O= PbO2+ SO4^2—+4H^+

下列说法正确的是

A．氯碱工业是电解熔融的NaCl，阳极产生Cl2

B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能

C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化

D．工业上电解熔融的AlCl3来制取铝