高中化学化学电源新型电池试题

可以将反应Zn+Br₂ = ZnBr₂设计成蓄电池，下列4个电极反应①Br₂ + 2e^－= 2Br^-
②2Br^- - 2e^－= Br₂   ③Zn – 2e^－= Zn²⁺   ④Zn²⁺ + 2e^－= Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（   ）

A．②和③

B．②和①

C．③和①

D．④和①

碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌－锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn＋2MnO₂＋2H₂O＝Zn(OH)₂＋2MnOOH，下列说法错误的是（ ）

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO2＋2H2O＋2e^－＝2MnOOH＋2OH^－

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2 mol 电子，锌的质量理论上减少6.5 g

已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池，铅蓄电池上的两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”，关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是

A．充电时作阳极，放电时作负极

B．充电时作阳极，放电时作正极

C．充电时作阴极，放电时作负极

D．充电时作阴极，放电时放正极

Li­Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：
2Li^＋＋FeS＋2e^－→Li₂S＋Fe ，有关该电池的下列说法中，正确的是(    )

A．负极的电极反应式为Al－3e^－―→Al^3^＋

B．该电池的总反应式为2Li＋FeS===Li2S＋Fe

C．Li­Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为＋1

D．充电时，阴极发生的电极反应式为Li2S＋Fe－2e^－===2Li^＋＋FeS

据国外媒体报道，iPhone5在电池方面有所改进，它将配备NEC自主研发的ORB超薄有机游离基电池，单次充电仅需30秒．该电池的一极为一种有机高分子的游离基（用R表示）和石墨粉及粘结剂的复合物，另一极是锂，分隔材料为某种聚烯烃，电解质为LiPF₆溶解于某种有机碳酸酯溶剂中，高分子游离基在空气中十分稳定，在电池充电时被氧化成阳离子，而电池放电时又被还原成游离基．下列有关说法不正确的是（   ）

A．放电时，该电池是将化学能转化为电能	B．放电时，负极发生的反应是Li-e^-═Li^+
C．充电时，R^x+由阴极向阳极移动	D．充电时，阳极发生的反应是R-xe^-═R^x+

废电池造成污染的问题日益受到关注。下列有关电池的说法正确的是(  )

A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

B．弱电解质在水中的电离程度很小，不能用作电池的电解质溶液

C．原电池是将化学能完全转变为电能的装置

D．回收废旧电池，可防止汞、镉和铅等重金属对土壤和水源的污染

利用如图所示原电池可测量空气中Cl₂含量，其中电解质是Ag⁺可以自由移动的固体物质。下列分析不正确的是

A．电子经外电路流向Pt电极

B．电池工作时，电解质中Ag^+数目减少

C．正极反应：Cl2+2e^—+2Ag^+ = 2AgCl

D．空气中c(Cl2)越大，Ag极消耗速率越快

根据题意完成下列方程式
（1）写出实验室制备氨气的化学方程式                              ；
（2）写出实验室制备Cl₂的离子方程式                      ；
（3）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl₃和KClO在强碱性条件下反应可制取K₂FeO₄，其反应的离子方程式为                    ；K₂FeO₄-Zn可组成碱电池，电池总反应式为：2Fe O₄^2-+8H₂O+3Zn=2Fe（OH）₃+3Zn（OH）₂+4OH^-。写出该电池的正极反应式                     ；

Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为：2Al＋3AgO＋2NaOH=2NaAlO₂＋3Ag＋H₂O，则下列说法正确的是

A．当电极上析出0.54 g Ag时，电路中转移的电子为0.01 mol

B．该隔膜是阳离子交换膜

C．Al电极的反应式为：Al－3e^－＋3OH^－＝Al(OH)3

D．正极的电极反应式为：AgO＋2e^－＋2H^+＝Ag＋H2O

（1）可以将氧化还原反应2H₂＋O₂＝2H₂O设计成原电池，若KOH溶液作电解质溶液，则正极反应式为              。若把H₂改为甲烷，KOH溶液作电解质溶液，则负极反应式为             。
（2）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH。该电池的正极反应式为              ，负极反应式为                    ，电池反应的离子方程式为：                 。

锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列叙述正确的是

A．铜电极上发生氧化反应

B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO4^2^－)减小

C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

D．阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni₂O₃＋3H₂O=Fe(OH)₂＋2Ni(OH)₂。下列有关该电池的说法不正确的是

A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe

B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH^－－2e^－＝Fe(OH)2

C．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH^－－2e^－＝Ni2O3＋3H2O

D．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

金属-硫电池价格低廉，使用寿命较长，能量密度高，因而在电池研究领域得到广泛关注。最近，我国科研工作者研究了一种能在室温下工作的新型Na-S电池。该电池放电过程的总反应方程式如下：nS + 2Na = Na₂S_n
注：能量密度指单位质量的电极材料可输出的电能，以W·h·kg^-1为计量单位。
则下列说法不正确的是(         )

A．该电池中用固态金属Na为负极，S单质作为正极，但S单质须负载在导电材料上

B．该电池的电解质必须具备室温下传导Na^+的能力，但不宜用NaOH溶液作为电解液

C．n值越大则该电池的能量密度越高

D．该电池充电过程中阳极的电极反应式：Na2Sn－2e^－＝2Na^＋+ nS，故充电时Na^＋从阳极向阴极迁移

燃料电池是一种利用能源物质的新的形式，比如我们可用熔融的K₂CO₃作电解质，惰性材料作电极，一极通CH₂＝CH₂，另一极通O₂、CO₂下列说法中不正确的是(  )

A．通入乙烯的一极为正极

B．正极发生的电极反应为：3O2＋6CO2＋12e^－＝6CO3^2^－

C．负极发生的电极反应为：CH2＝CH2＋6CO3^2^－-12e^－＝8CO2＋2H2O

D．电池的总反应式为：CH2＝CH2＋3O2＝2CO2＋2H2O

一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示。以下说法不正确的是（ ）

A．中间室Cl^—移向左室

B．X气体为CO2

C．处理后的含硝酸根废水pH降低

D．电路中每通过1 mol电子，产生标准状况下氮气的体积为2.24L