高中化学化学电源新型电池试题

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH。下列叙述不正确的是

A．放电时负极反应为：3Zn-6e^-+6OH^-==3Zn(OH)2

B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3-3e^-+5OH^- FeO4^2- +4H2O

C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原

D．充电时阴极溶液的碱性减弱

（1）水下发射导弹时常采用一种火箭燃料肼（N₂H₄）。已知在101kPa时，32.0g液态的N₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N₂H₄完全燃烧的热化学方程式为_______________________。
（2）我国科学家在1973年就已经将上述反应设计成燃料电池，该燃料电池的电解质溶液是20％～30％的KOH溶液。则该燃料电池放电时：
①正极的电极反应式为_______________________。
②负极的电极反应式为_______________________。
（3）用N₂H₄做火箭燃料常采用N₂O₄做氧化剂，反应得到的产物对环境无害，则反应的化学方程式为：______________________。

利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是

A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B．A电极上发生氧化反应，B为正极

C．电极A极反应式为2NH3-6e-=N2+6H+

D．当有2.24LNO2（标准状况）被处理时，转移电子为0.4mol

一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：
CH₃CH₂OH－4e^－＋H₂O＝CH₃COOH＋4H^＋。下列有关说法不正确的是(  )

A．检测时，电解质溶液中的H^＋向正极移动

B．若溶液中有0.4 mol电子通过，则在标准状况下消耗4.48 L氧气

C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH＋O2＝=CH3COOH＋H2O

D．正极上发生的反应为：O2＋4e^－＋4H^+＝2H2O

下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是

A．该能量转化系统中的水也是可以循环的

B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水

C．水电解系统中的阳极反应：4OH^－―4e^－＝2H2O＋O2↑

D．燃料电池放电时的负极反应：H2－2e^－＋2OH^－＝2H2O

电子表所用的某种纽扣电池的电极材料为Zn和Ag₂O，电解质溶液是KOH溶液。电池总反应式为：Zn＋Ag₂O＝ZnO＋2Ag，下列说法错误的是

A．该电池工作时，电解质中的阴离子向负极移动

B．该电池负极的电极反应式为：Zn＋2OH^－－2e^－＝ZnO＋H2O

C．理论上该电池工作一段时间后，溶液中KOH的浓度不变

D．该电池的正极是Zn，负极是Ag2O

一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是

A．CH3OH（g）+O2（g）-2e^- = H2O（l）+CO2（g）+2H+（aq）

B．O2（g）+4H+（aq）+4e^-=2H2O（l）

C．CH3OH（g）+H2O（l）-6e^- =CO2（g）+6H+（aq）

D．O2（g）+2H2O（l）+4e^- =4OH^-

下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是

A．a电极是负极

B．b电极的电极反应为：4OH^-－4e^-＝2H2O＋O2­

C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电流总反应式为：
Zn(s) + 2MnO₂(s) + H₂O(l) = Zn(OH)₂(s) + Mn₂O₃(s)  下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e^-＝Mn2O3(s)＋2OH^-(aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g

一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷和氧气，其电极反应式为：C₂H₆+18OH^--14e^- = 2CO₃^2-+12H₂O，2H₂O+O₂+4e^- = 4OH^-，有关此电池的推断正确的是

A．电解质溶液中电子向正极移动

B．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变

C．通乙烷的电极为负极

D．参加反应的O2和C2H6的物质的量之比为2:7

镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。电解质溶液为KOH溶液，电池反应为：Cd +2NiO(OH)+2H₂O  Cd(OH)₂+2Ni(OH)₂，下列有关镍镉电池的说法正确的是

A．充电过程是化学能转化为电能的过程

B．充电时阳极反应为Cd(OH)2＋2e^- =Cd +2OH ^-

C．放电时电池内部OH ^- 向正极移动

D．充电时与直流电源正极相连的电极上发生Ni(OH)2转化为NiO(OH)的反应

以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池如图所示。关于该电池的叙述正确的是：

A．该电池能够在高温下工作

B．放电过程中H^+从正极区向负极区迁移

C．电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O-24e^-=6CO2+24H^+

D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成CO222.4L

普通锌锰干电池的外壳是锌筒，内置一个碳棒作电极，工作时发生的反应为：

下列有关说法不正确的是

A．干电池的负极是锌筒	B．MnO2在碳棒上发生还原反应
C．闲置时间过长干电池也会失去供电能力	D．工作时电解液中的NH4^＋移向负极

纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为：Zn+2OH^-=Zn(OH)₂ +2e^-;  Ag₂O +H₂O +2e^- ="2Ag" +2OH^-。下列说法错误的是

A．溶液中OH^-向正极移动

B．锌发生氧化反应

C．氧化银是正极

D．在电池放电过程中，电解质溶液的碱性增强

美国化学家设计出以甲烷等碳氢化合物为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统电池。燃料电池使用气体燃料和氧气直接反应产生电能，其效率高、污染低，是一种很有前途的能源利用方式。

（1）用KOH溶液做电解质，甲烷燃料电池的总反应方程式为______________；
（2）a是电池的____极，电极反应式为____________；
（3）标准状况时，通入甲烷1.12L，理论上通过导线的电子的数目为_______。