一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料吸氢后制备的二次电池(充放电电池)工作原理如下图所示，该电池的电解质为6 mol·L－1KOH溶液，下列说法中正确的是
| A．放电时K＋移向碳电极 |
| B．放电时电池负极的电极反应为H2－2e－= 2H＋ |
| C．充电时镍电极的电极反应为Ni(OH)2 + OH――e－= NiO(OH) + H2O |
| D．该电池充电时将碳电极与电源的正极相连，发生氧化反应 |
热激活电池可用作火箭、导弹的工作电。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池的总反应方程式为：PbSO4＋2LiCl＋Ca＝CaCl2＋Li2SO4＋Pb。下列有关说法正确的是
| A．正极反应式：Ca ＋2Cl－－2e－＝CaCl2 |
| B．放电过程中，Li＋向负极移动 |
| C．每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPb |
| D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转 |
据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是
| A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ |
| B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变 |
| C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2=2H2O |
| D．该电池工作时每消耗1 mol O2，有2 mol电子转移 |
2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200oC左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C2H5OH +3O2 ==2CO2 +3H2O，电池示意如图,下列说法不正确的是
| A．a极为电池的负极 |
| B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极 |
| C．电池工作时,1mol乙醇被还原时就有6mol电子转移 |
| D．电池正极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e— →2H2O |
下列说法正确的是
| A．电池充电时其正极应与外电源的负极相连而成为阴极 |
| B．氢氧燃料电池（碱性介质）的正极反应式：O2 +4e- →2O2- |
| C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜 |
| D．铁件上镀铜时，将铁件与电源的负极相连 |
下图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是
| A．电流由O2所在的铂电极流出 |
| B．该电池的负极反应式为：CH3CH2OH+3H2O -12e-＝2CO2↑+12H+ |
| C．O2所在的铂电极处发生还原反应 |
| D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量 |
正、负极都是碳材料的双碳性电池，电池充、放电过程为2nC+LiA 
CnA+LiCn，充电时Li+、A－分别吸附在两极上形成LiCn和CnA（如图所示），下列说法正确的是
| A．a是电池的负极 |
| B．放电时，A－离子向b极移动 |
| C．放电时，负极的电极反应式是nC－e－＋A－= CnA |
| D．充电时，电解质中的离子浓度保持不变 |
镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O
Cd（OH）2 +2Ni（OH）2
有关该电池的说法正确的是
| A．充电时阳极反应：Ni（OH）2－e— + OH- ="=" NiOOH + H2O |
| B．充电过程是化学能转化为电能的过程 |
| C．放电时负极附近溶液的碱性不变 |
| D．放电时电解质溶液中的OH- 向正极移动 |
下列有关能量转换的说法正确的是
| A．氢氧燃烧电池是将化学能转化为热能的过程 |
| B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 |
| C．动物体内葡萄糖被氧化是葡萄糖的总内能完全转变成能CO2和H2O的总内能 |
| D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程 |
新型NaBH4/H2O2燃料电池（DBFC）的结构如图所示，（已知硼氢化钠中氢为-1价），有关该电池的说法正确的是
A．电极B材料中含MnO2层，MnO2可增强导电性
B．电池负极区的电极反应：BH4-+8OH--8e-→BO2-+6H2O
C．放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移
D．在电池反应中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，理论上流过电路中的电子为6NA个
下列有关说法中错误的是
| A．某燃料电池用熔融碳酸盐作电解质，两极分别通入CO和O2，则通入CO的一极为负极，电极反应式为CO－2e-+CO32-＝2CO2 |
| B．Zn粒与稀硫酸反应制氢气时，为加快反应速率，可在反应过程中滴加几滴CuSO4溶液 |
| C．根据自发氧化还原反应Cu+2NO3-+4H+＝Cu2++2NO2↑+2H2O设计原电池，可在常温下用铜和铁作电极，使用浓硝酸作电解质溶液 |
| D．原电池中电子从负极出发，经外电路流向正极，再从正极经电解液回到负极构成闭合回路 |
已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是
| A．充电时作阳极，放电时作正极 |
| B．充电时作阳极，放电时作负极 |
| C．充电时作阴极，放电时作负极 |
| D．充电时作阴极，放电时作正极 |
I、 肼（N2H4）又称联氨，在常温下是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，1gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和H2O，放出19．5kJ热量（25℃时），表示N2H4燃烧的热化学方程式是_________________________
II、在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0．4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和液态水，放出327．05kJ的热量。
（1）写出该反应的热化学方程式_______________。
（2）已知H2O（l）====H2O（g）；△H=+44kJ·mol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和水蒸气时，放出的热量是______________kJ。
（3）已知N2（g）+2O2（g）="===2" NO2（g）；△H=+67．7 kJ·mol-1， N2H4（g）+O2（g）="==" N2（g）+2H2O （g）；△H="-534" kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式__________________。
III、肼－空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼－空气燃料电池放电时：正极的电极反应式：_________________________；
负极的电极反应式：_______________________ __。
如图是甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH3OH +3O2
2CO2+ 4H2O。下列说法不正确的是
| A．左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇 |
| B．正极反应式为：O2 + 2H2O + 4e-= 4OH－ |
| C．负极反应式为：CH3OH + H2O－6e- = CO2 + 6H+ |
| D．该电池提供1mole-，消耗氧气0．25mol |
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