高中化学化学电源新型电池选择题

化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是 （  ）              

A．化合价的升降	B．化合反应
C．氧化还原反应	D．电能的储存

将质量分数为5.2%的NaOH溶液1升（密度为1.06克/毫升）用铂电极电解，当溶液中的NaOH的质量分数改变了1.0%时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是                      （   ）

天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钻（LiCoO₂），充电时LiCoO₂中Li被氧化，Li⁺迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C₆）中，以LiC₆表示。电池反应为，下列说法正确的是（   ）

A．充电时，电池的负极反应为LiC6-e^-Li+C6

B．放电时，电池的正极反应为CoO2+Li^++e^-LiCoO2

C．羧酸、醇等含活泼氢气的有机物可用作锂离子电池的电解质

D．锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低

两根金属铂做电极，以KOH溶液做电解质溶液，从两极分别通入CH₄(g)和O₂，则对该燃料电池的下列叙述中正确的是（   ）

A．负极的电极反应式为：CH4-8e^-+10OH^-=CO3^2-+7H2O

B．负极的电极反应式为：4OH^--4e^-=2H2O+O2↑

C．标准状况下，通入5.6 LO2并完全反应后，有0.50mol电子转移

D．放电一段时间后，通入O2的电极附近溶液的pH降低

一种可充电池放电时的电极反应为
H₂+2OH^-－2e^-＝2H₂O；    NiO(OH)+ H₂O + e^-＝Ni(OH)₂+ OH^-。
当电池充电时,与外电源正极连接的电极上发生的反应是（    ）

A．H2O的还原

B．Ni(OH)2的还原

C．H2的氧化

D．Ni(OH)2的氧化

锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其它材料电池，其成本低，便于大量推广，
且对环境无污染。电池总反应式为：V₂O₅+xLi==Li_xV₂O₅。下列说法中，不正确的是（    ）

A．正极材料为锂，负极材料为V2O5

B．向外供电时，锂离子在凝胶中向正极移动

C．正极的电极反应式为：V2O5 + xLi^++ xe^—="=" LixV2O5

D．负极的电极反应式为：xLi—xe^—==xLi^+

下图装置（Ⅰ）是一种可充电电池，装置（Ⅱ）为电解池。

装置（Ⅰ）的离子交换膜只允许Na⁺通过，已知电池充放电的化学方程式为。当闭合开关K时，X电极附近溶液变红。下列说法正确的是

A．闭合开关K时，钠离子从右到左通过离子交换膜

B．闭合开关K时，负极反应式为：3NaBr-2e^-=NaBr3+2Na^+

C．闭合开关K时，X电极反应式为：2Cl^--2e-=Cl2↑

D．闭合开关K时，当有0.1molNa^+通过离子交换膜，X电极上析出标准状况下气体1.12L

某固体酸燃料电池以CaHSO₄固体为电解质传递H^＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H₂＋O₂＝2H₂O，下列 有关说法正确的是        （   ）

A．电子通过外电路从b极流向a极

B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e^－＝4OH^-

C．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2

D．H^+由a极通过固体酸电解质传递到b极

LiFePO₄电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO₄+Li LiFePO₄，含Li⁺ 的导电固体为电解质。下列有关LiFePO₄电池说法正确的是 （    ）

A．可加入硫酸以提高电解质的导电性

B．充电过程中，阳极LiFePO4的质量减少

C．放电时电池内部Li^+向负极移动

D．放电时电池负极反应为：FePO4+Li^++e^－= LiFePO4

研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO₂＋2Ag＋2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：

A．正极反应式：Ag＋Cl^－－e^－="AgCl"	B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
C．Na^＋不断向“水”电池的负极移动	D．AgCl是还原产物

汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO₂ + Pb + 2H₂SO₄ = 2PbSO₄+ 2H₂O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（   ）

A．PbO2是电池的负极

B．负极的电极反应式为：Pb + SO4^2- - 2e ^- = PbSO4

C．PbO2得电子，被氧化

D．电池放电时，溶液酸性增强

用铜片、银片、Cu(NO₃)₂溶液、AgNO₃溶液、导线和盐桥（装有琼脂—KNO₃的U形管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（ ）
①在电路中，电路由铜电极流向银电极
②正极反应为：Ag⁺ + e^— ="=" Ag
③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO₃溶液中发生的化学反应与原电池反应相同

A．①②

B．②③

C．②④

D．③④

人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂↑，Ag₂O+H₂O+2e^-==2Ag+2OH^-。据此判断锌是（  ） 

A．负极，并被氧化	B．正极，并被还原
C．负极，并被还原	D．正极，并被氧化

用铂电极电解100mL HNO₃ 与 AgNO₃的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体（标准状况），则原混合液中Ag⁺的物质的量浓度为  （  ）

A．1mol/L

B．2mol/L

C．2.5mol/L

D．3mol/L

下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中错误的是

A．太阳能电池利用太阳能的方式是光—电转换

B．生物质能本质上是太阳能

C．寻找高效催化剂，使水分解出产物氢气，同时释放能量

D．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源可以改善空气质量