高中化学化学电源新型电池选择题

下列叙述中，正确的是（    ）
①电解池是将化学能转变为电能的装置 ②原电池是将电能转变成化学能的装置 ③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化 ④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现 ⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化

A．①②③④

B．③④

C．③④⑤

D．④

碱性锌锰电池的总反应为：Zn+2MnO₂+2H₂O=Zn(OH)₂+2MnO(OH)，下列说法不正确的是（   ）

A．该电池Zn为负极，MnO2为正极，电解质是KOH

B．放电时外电路电流由Zn流向MnO2

C．电池工作时OH^-向锌电极移动

D．该电池的正极反应为：MnO2+e^-+H2O=MnO（OH）+OH^—

“天宫一号”的供电系统（RFC）是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（   ）

A．当有0.1 mol电子转移时，a极产生1. 12 LH₂
B．b极上发生的电极反应是：4H₂O +4e^－=2H₂↑+4OH^－
C．d极上发生的电极反应是：O₂ +4H⁺ +4e^－=2H₂O
D．c极上发生还原反应，B中的H⁺通过隔膜进入A

据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在北京奥运会期间为运动员提供服务．某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是                                                         

A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e^-==4OH^-

B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变

C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2==2H2O

D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.1 mol电子转移

科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为：

A．H2＋2OH^－＝2H2O＋2e^－	B．O2＋4H^＋＋4e^－＝2H2O
C．H2 -2e^－＝2H^＋	D．O2＋2H2O＋4e^－＝4OH^－

全钒液流储能电池(VRB)广泛应用于风能、太阳能发电系统的储能系统。电池反应为VO₂⁺+V²⁺+2H⁺ VO²⁺+V³⁺+H₂0，下列说法正确的是
A．该电池属于一次电池
B．电池工作时，H⁺由正极流向负极
C．电池放电时，负极的电极反应为VO²⁺+H₂O=VO₂⁺+2H⁺+e^-
D．电池充电时，阴极的电极反应为V³⁺+e^-=V²⁺

燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是（   ）

A．

甲醇

B．

天然气

C．

液化石油气

D．

氢气

C-NaMO₂电池是科学家正在研发的钠离子电池，据悉该电池可以将传统锂电池的续航能力提升7倍。该电池的电池反应式为：NaMO₂ + nCNa_(1-x)MO₂ + Na_xC_n，下列有关该电池的说法正确的是

A．电池放电时，溶液中钠离子向负极移动

B．该电池负极的电极反应为NaMO2-xe^-Na(1-x)MO2+xNa^+

C．消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用钠时少

D．电池充电时的阳极反应式为：nC+xNa^+-xe^-NaxCn

下列叙述不正确的是

A．太阳能蓄电池只是将太阳能直接转化为电能的装置

B．燃料电池是将化学能直接转化为电能的装置，所以能量利用率高

C．碱性Zn-Mn干电池比酸性Zn-Mn干电池耐用，且不易漏液

D．手机上用的锂离子电池属于二次电池

铅蓄电池的电池反应为 Pb(s)＋PbO₂(s)＋2H₂SO₄(aq)2PbSO₄(s)＋2H₂O(l)，下列说法错误的是

A．放电时电解质溶液的H^+浓度逐渐减小

B．利用铅蓄电池电解饱和食盐水制得Cl2 0.050 mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少0.10 mol

C．充电时阴极的电极反应为 PbSO4(s) ＋ 2e^－="Pb(s)" ＋ SO4^2^－(aq)

D．放电时负极材料质量减小

镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H₂OCd(OH)₂ + 2Ni(OH)₂有关该电池的说法正确的是

A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e^-+ OH^- =" NiOOH" + H2O

B．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH^-向正极移动

工业上常用电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极．测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，以下说法正确的是

A．a极与电源的负极相连

B．产物丙为硫酸溶液

C．离子交换膜d为阴离子交换膜

D．a电极反应式：2H2O+2e^-＝H2↑+2OH^-

电池是人类生产和生活中重要的能量来源。各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是

A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能

C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化

D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如下图所示，该电池电解质为6 mol·L^－1KOH溶液，下列说法中正确的是（ ）

A．放电时K^＋移向负极

B．放电时电池负极的电极反应为：H2－2e^－=2H^＋

C．放电时电池正极的电极反应为：NiO（OH）＋H2O＋e^－=Ni（OH）2＋OH^－

D．该电池充电时将碳电极与电源的正极相连

某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是

A．负极反应式为：H2＋2OH^－—2e^－==2H2O

B．工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变

C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2==2H2O

D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(标准状况)时，有0.1mol电子转移