高中化学化学电源新型电池选择题

某固体酸燃料电池以CaHSO₄固体为电解质传递H^＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H₂＋O₂＝2H₂O，下列 有关说法正确的是        （   ）

A．电子通过外电路从b极流向a极

B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e^－＝4OH^-

C．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2

D．H^+由a极通过固体酸电解质传递到b极

某酒精检测仪是以酸性燃料电池原理设计的，负极上的反应为：CH₃CH₂OH－4e^－+ H₂O=CH₃COOH + 4H^＋。下列有关说法不正确的是

A．检测时，电解质溶液中的H^+向正极移动

B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗2.24L氧气

C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2O

D．正极上发生的反应为：O2 + 4e^－+ 2H2O = 4OH^－

研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO₂＋2Ag＋2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：

A．正极反应式：Ag＋Cl^－－e^－="AgCl"	B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
C．Na^＋不断向“水”电池的负极移动	D．AgCl是还原产物

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

下列叙述错误的是：

A．放电时正极附近溶液的碱性增强

B．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原

C．充电时锌极与外电源负极相连

D．充电时阳极反应为：Fe(OH)3 - 3e^－+ H2O＝FeO4^2-+5H^+

用铜片、银片、Cu(NO₃)₂溶液、AgNO₃溶液、导线和盐桥（装有琼脂—KNO₃的U形管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（ ）
①在电路中，电路由铜电极流向银电极
②正极反应为：Ag⁺ + e^— ="=" Ag
③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO₃溶液中发生的化学反应与原电池反应相同

A．①②

B．②③

C．②④

D．③④

下列说法正确的是

A．氢氧燃料电池能量转换的主要形式为化学能转化为电能

B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应

C．电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等

D．催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率

用铂电极电解100mL HNO₃ 与 AgNO₃的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体（标准状况），则原混合液中Ag⁺的物质的量浓度为  （  ）

A．1mol/L

B．2mol/L

C．2.5mol/L

D．3mol/L

下列关于四个图像的说法正确的是                                 （   ）

A．图①表示化学反应中能量的变化，反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的△H大于0

B．图②为氢氧燃料电池示意图，正、负极通入气体体积之比为2：1

C．图③表示物质a、b的溶解度曲线，可以用结晶方法从a、b混合物中提纯a

D．图④表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

下列叙述不正确的是

A．太阳能蓄电池只是将太阳能直接转化为电能的装置

B．燃料电池是将化学能直接转化为电能的装置，所以能量利用率高

C．碱性Zn-Mn干电池比酸性Zn-Mn干电池耐用，且不易漏液

D．手机上用的锂离子电池属于二次电池

铅蓄电池的电池反应为 Pb(s)＋PbO₂(s)＋2H₂SO₄(aq)2PbSO₄(s)＋2H₂O(l)，下列说法错误的是

A．放电时电解质溶液的H^+浓度逐渐减小

B．利用铅蓄电池电解饱和食盐水制得Cl2 0.050 mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少0.10 mol

C．充电时阴极的电极反应为 PbSO4(s) ＋ 2e^－="Pb(s)" ＋ SO4^2^－(aq)

D．放电时负极材料质量减小

镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H₂OCd(OH)₂ + 2Ni(OH)₂有关该电池的说法正确的是

A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e^-+ OH^- =" NiOOH" + H2O

B．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH^-向正极移动

工业上常用电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极．测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，以下说法正确的是

A．a极与电源的负极相连

B．产物丙为硫酸溶液

C．离子交换膜d为阴离子交换膜

D．a电极反应式：2H2O+2e^-＝H2↑+2OH^-

电池是人类生产和生活中重要的能量来源。各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是

A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能

C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化

D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如下图所示，该电池电解质为6 mol·L^－1KOH溶液，下列说法中正确的是（ ）

A．放电时K^＋移向负极

B．放电时电池负极的电极反应为：H2－2e^－=2H^＋

C．放电时电池正极的电极反应为：NiO（OH）＋H2O＋e^－=Ni（OH）2＋OH^－

D．该电池充电时将碳电极与电源的正极相连

某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是

A．负极反应式为：H2＋2OH^－—2e^－==2H2O

B．工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变

C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2==2H2O

D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(标准状况)时，有0.1mol电子转移