高中化学化学电源新型电池选择题

一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂。电池总反应为：C₂H₅OH+3O₂＝2CO₂+3H₂O，电池示意如图，下列说法正确的是

A．A处通氧气，B处通乙醇

B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极

C．电池正极的电极反应为：O2＋2H2O＋4e^－＝4OH^-

D．若用这种电池作电源保护金属铁，则a电极连接石墨，b连接铁

一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂。电池总反应为：C₂H₅OH +3O₂→ 2CO₂ +3H₂O,电池示意如下图,下列说法正确的是

A．a极为电池的正极

B．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极

C．电池负极的电极反应为：4H^+ + O2 + 4e^－= 2H2O

D．电池工作时,1mol C2H5OH被氧化时有12mol e^－转移

中国首个空间实验室—“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，它是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，a、b、c、d均为Pt电极。下列说法正确的是

A、B区的OH^－通过隔膜向a电极移动，A区pH增大
B、图中右管中的OH^－通过隔膜向c电极移动，d电极上发生还原反应
C、c是正极，电极上的电极反应为: 2H^＋＋2e^－=H₂↑
D、当有1 mol电子转移时，b电极产生气体Y的体积为11.2 L

LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是

A．b处通入H2

B．该装置将化学能最终转化为电能

C．通入H2的电极发生反应：2H2 - 4e^-= 4H^+

D．a处为电池负极，发生了氧化反应

铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO₂，电解质溶液为H₂SO₄，工作时的反应为
Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄＝2PbSO₄＋2H₂O，下列结论正确的是

A．Pb为正极被氧化

B．溶液的pH不断减小

C．放电时负极反应式是PbO2 +4H^++ SO4^2-+2e^-= PbSO4 +2H2O

D．溶液pH不断增大

微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH，负极反应为：Zn+2OH^--—2e-==ZnO+H₂O；正极反应为：Ag₂O+H₂O+2e-==2Ag+2OH-，根据反应式，判断下列叙述正确的是

A．在使用过程中，电池正极区溶液的pH增大

B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极

C．Zn是正极，Ag2O是负极

D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应

某固体酸燃料电池以CaHSO₄固体为电解质传递H^＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H₂＋O₂===2H₂O，下列有关说法正确的是

A．电子通过外电路从b极流向a极

B．b极上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e^－===4OH^－

C．每转移0.2 mol电子，消耗标准状况下1.12 L的H2

D．H^＋由a极通过固体酸电解质传递到b极

镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。如图为“镁一次氯酸盐”燃料电池示意图，电极为镁合金和铂合金。关于该电池的叙述正确的是

A．E为该燃料电池的正极

B．负极发生的电极反应式为ClO^—＋2e^—＋H2O＝Cl^—＋2OH^—

C．电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小

D．镁燃料电池负极能发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低

下列有关电化学装置完全正确的是

A	B	C	D
铜的冶炼	铁上镀银	可防止Fe被腐蚀	构成铜锌原电池

 

在下列各反应的离子方程式书写中，正确的是

A．将Na2O2放入水中发生的反应：Na2O2+2H2O=2Na^++2OH^-+O2↑

B．除去CuSO4溶液中的Fe^3+：2 Fe^3++3Cu=2Fe+3Cu^2+

C．在KOH溶液中，甲烷-氧气燃料电池放电时的反应：CH4+2O2+2OH^-=CO3^2-+ 3H2O

D．电解饱和食盐水制备H2和Cl2：2Cl^-+2H^+Cl2↑+H2↑

近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂一铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为：2Li+Cu₂O+H₂O = 2Cu+2Li⁺+2OH^－，下列说法不正确的是

A．放电时，Li^+透过固体电解质向Cu极移动

B．放电时，正极的电极反应式为Cu2O+H2O－2e^－=Cu+2OH^－

C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O

D．整个反应过程中，铜相当于催化剂

科学家设想以N₂和H₂为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如下图所示，下列说法不正确的是

A．通入N2的电极发生的电极反应式为：N2 + 6e^-+ 8H^+="=" 2NH4^+

B．反应过程中溶液的pH会变大，故需要加入盐酸

C．该电池外电路电流从通入H2的电极流向通入N2的电极

D．通入H2的电极为负极，A为NH4Cl

钠离子电池具有资源广泛、价格低廉、环境友好、安全可靠的特点，特别适合于固定式大规模储能应用的需求。一种以Na₂SO₄水溶液为电解液的钠离子电池总反应为：NaTi₂(PO₄)₃ +2Na₂NiFe^II (CN)₆ Na₃Ti₂(PO₄)₃ +2NaNiFe^III(CN)₆（注：其中P的化合价为+5，Fe的上标II、III代表其价态）。下列说法不正确的是

A．放电时NaTi2(PO4)3在正极发生还原反应

B．放电时负极材料中的Na^＋脱离电极进入溶液，同时溶液中的Na^＋嵌入到正极材料中

C．充电过程中阳极反应式为：2NaNiFe^III(CN)6＋2Na^＋＋2e^－＝2Na2NiFe^II (CN)6

D．该电池在较长时间的使用过程中电解质溶液中Na^+的浓度基本保持不变

NO₂、O₂和熔融KNO₃可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。下列说法正确的是

A．O2在石墨Ⅱ附近发生氧化反应

B．该电池放电时NO3^－向石墨Ⅱ电极迁移

C．石墨Ⅰ附近发生的反应：3NO2 +2e^－ NO+ 2NO3^－

D．相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为4∶1

汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO₂ +Pb+2H₂SO₄= 2PbSO₄+2H₂O，根据此反应判断下列叙述中正确的是

A．PbO2是电池的负极

B．负极的电极反应式为：Pb+SO4^2--2e^– = PbSO4

C．PbO2得电子，被氧化

D．电池放电时，溶液酸性增强