高中化学化学电源新型电池选择题

下列有关说法正确的是(     )

A．测定反应的中和热时，所用的酸和碱是恰好完全反应，并测量其最高温度。

B．碱性锂电池的比能量比铅蓄电池的大，能量密度高，质量轻体积小，储存时间长。

C．镀锌铁皮表面破损后，铁皮的腐蚀速度会加快。

D．工业上常用铁作阴极电解饱和NaCl溶液来制纯碱、氢气、氯气。

据媒体报道：以氢氧燃料电池为动力的公交车即将在北京试运行。质子交换膜燃料电池(PEMFC)常作为电动汽车的动力源。该燃料电池以氢气为燃料，空气为氧化剂，铂为电极，导电离子是H^＋。下列对该燃料电池的描述正确的是
①正极反应为：O₂＋4H^＋＋4e^—= 2H₂O
②电子由负极流向正极
③总的化学反应为：2H₂＋O₂2H₂O
④氢离子通过电解质向正极移动
A．①②③         B．②③④          C．①②④         D．①②③④

下图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH－Ni电池)。下列有关说法不正确的是

A．放电时正极反应为：NiOOH＋H2O＋e^－→Ni(OH)2＋OH^－

B．电池的电解液可为KOH溶液

C．充电时负极反应为：MH＋OH^－→M＋H2O＋e^－

D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高

电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是

A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能

C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化

D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：
x Mg+Mo₃S₄Mg_x Mo₃S₄ 。下列说法错误的是

A．放电时Mg^2+向正极迁移

B．充电时阳极反应为：Mo3S4^2x-—2xe^-=Mo3S4

C．充电时Mo3S4发生氧化反应

D．放电时负极反应为：xMg - 2xe^- = xMg^2+

“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，

电极材料多孔Ni/NiCl₂和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是

A．电池反应中有NaCl生成

B．电池的总反应是金属钠还原三个铝离子

C．正极反应为：NiCl2+2e^－=Ni+2Cl^－

D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动

美国海军海底战事中心与麻省理工大学共同研制成功了用于潜航器的镁过氧化氢燃料电池系统。其工作原理如图所示。以下说法中错误的是

A．电池的负极反应为Mg－2e^－===Mg^2^＋

B．电池工作时，H^＋向负极移动

C．电池工作一段时间后，溶液的pH增大

D．电池总反应式是Mg＋H2O2＋2H^＋===Mg^2^＋＋2H2O

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：  Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)==Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e^—=Mn2O3(s)+2OH^—(aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过O．2mol电子，锌的质量理论上减小6．5g

高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn＋2K₂FeO₄＋8H₂O===3Zn(OH)₂＋2Fe(OH)₃＋4KOH。下列叙述正确的是

A．放电时，负极反应式为3Zn－6e^－＋6OH^－===3Zn(OH)2

B．放电时，正极区溶液的pH减小

C．充电时，每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe(OH)3被还原

D．充电时，电池的锌电极接电源的正极

某兴趣小组设计如图所示微型实验装置。实验时，先断开K₂，闭合K₁，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K₁，闭合K₂，发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是

A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H^＋＋2Cl^－Cl2↑＋H2↑

B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红

C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为：Cl2＋2e^－===2Cl^－

D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极

下列关于化学电源的说法不正确的是：

A．我们可以根据硫酸密度的大小来判断铅蓄电池是否需要充电；

B．燃料电池是利用燃料和氧化剂之间的氧化还原反应，将化学能转化为热能，然后再转化为电能的化学电源；

C．普通锌锰干电池中，发生氧化还原反应的物质大部分被消耗后，就不能再使用了。

D．由Ag2O和Zn形成的碱性银锌纽扣电池，发生电化学反应时，Zn作为负极。

微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH^——2e=ZnO+H₂O，Ag₂O+H₂O+2e=2Ag+2OH^—，总反应为：Ag₂O+Zn="2Ag+ZnO" 根据上述反应式，判断下列叙述中，正确的是：

A．在使用过程中，电池负极区溶液pH值增大

B．在使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极

C．Zn是负极，Ag2O是正极

D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应

化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电。用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电．尿素燃料电池结构如图所示，下列关于描述正确的是

A．电池工作时H^+移向负极

B．该电池用的电解质溶液是KOH溶液

C．甲电极反应式为：CO（NH2）2 + H2O－6e- ═ CO2 + N2 + 6 H^+

D．电池工作时，理论每净化1mol CO（NH2）2，消耗33.6 L O2

2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是

A．a为电池的正极

B．电池充电反应为LiMn2O4 Li1-xMn2O4+xLi

C．放电时,a极锂的化合价发生变化

D．放电时,溶液中Li^+从b向a迁移

利用反应6NO₂＋8NH₃＝7N₂＋12H₂O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。

下列说法不正确的是

A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜

C．电极A极反应式为：2NH3－6e^－＝N2＋6H^＋

D．当有4.48LNO2(标准状况) 被处理时，转移电子为0.8mol