高中化学化学电源新型电池选择题

有媒体报道一种新型污水处理装置问世，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能，该装置的构造如图所示。下列说法中正确的是

A．装置外电路中箭头的方向代表电流的方向

B．该装置为原电池装置，其中N为负极

C．若有机废水中含有葡萄糖，则M电极发生的电极反应式为C6H12O6＋6H2O－24e^－===6CO2＋24H^＋

D．该处理工艺会导致有机废水酸性增强，仍旧不能直接排放

新型NaBH₄ / H₂O₂燃料电池(DBFC)的结构如下图所示(已知硼氢化钠中氢为－1价)，有关该电池的说法正确的是

A．放电过程中，Na^＋从正极区向负极区迁移
B．电极B材料中含MnO₂层，MnO₂可增强导电性
C．电池负极区的电极反应：BH₄^－＋8OH^－－8e^－=BO₂^－＋6H₂O
D．电池反应中，每消耗1 L 6 mol/L H₂O₂溶液，理论上流过
电路中的电子为6N_A个

以KOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池在使用时的电极反应如下：
2H₂+4OH^—— 4e^—= 4H₂O；O₂+2H₂O+4e^—= 4OH^—。据此作出判断，下列说法正确的是

A．O2在正极，发生氧化反应

B．供电时的总反应为：2H2+O2=2H2O

C．外电路中电流由A电极通过导线流向B电极

D．燃料电池的能量转化率可达100%

已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd ＋ 2NiOOH ＋ 2H₂OCd(OH)₂＋ 2Ni(OH)₂有关其说法正确的是

A．充电过程是化学能转化为电能的过程

B．放电时负极附近溶液的碱性不变

C．放电时电解质溶液中的OH^—向正极移动

D．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e^－＋ OH^-＝ NiOOH＋H2O

微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Zn＋2OH^－－2e^－=ZnO＋H₂O，Ag₂O＋H₂O＋2e^－=2Ag＋2OH^－。下列叙述正确的是

A．在使用过程中，电解质KOH被不断消耗

B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极

C．每转移2mol e^－，有232gAg2O被氧化

D．Zn是负极，Ag2O是正极

铅蓄电池的工作原理：Pb+PbO₂+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O；下列判断不正确的是

A．K 闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e^-=PbO2+4H^++SO4^2-

B．当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 mol

C．K闭合时，II中SO4^2-向c电极迁移

D．K闭合一段时间后，II可单独作为电源，d电极为正极

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn + 2K₂FeO₄ + 8H₂O3Zn(OH)₂ + 2Fe(OH)₃ + 4KOH，下列叙述正确的是

A．放电时Zn是正极

B．放电时负极反应为：Zn－2e^-+2OH^-= Zn(OH)2

C．充电时Fe(OH)3被还原

D．充电时电解液的碱性增强

Li-SOCl₂电池可用于心脏起搏器。电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl₄—SOCl₂。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl₂＝4LiCl +S +SO₂。电池工作时，下列说法不正确的是

A．锂电极发生氧化反应	B．电子从锂电极通过外电路流向碳电极
C．每生成1mol SO2转移4mol电子	D．SOCl2既是氧化剂又是还原剂

铅蓄电池的示意图如图所示。下列说法正确的是

A．放电时，N为负极，其电极反应式为： PbO2+SO4^2^－+4H^++2e^－=PbSO4+2H2O

B．放电时，c(H2SO4)不变，两极的质量增加

C．充电时，阳极反应式为：PbSO4+2e^－= Pb+SO4^2^－

D．充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO2

右图是甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子（H⁺）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH₃OH +3O₂="=" 2CO₂+ 4H₂O。下列说法不正确的是

A．左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇

B．正极反应式为：O2 + 2H2O + 4e^－=4OH^－

C．负极反应式为：CH3OH + H2O－6e^- =CO2 + 6H^+

D．该电池提供1mole^-，消耗氧气0．25mol

第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。其电路工作原理如图所示。下列说法中正确的的是

A．电池充电时，OH^－由甲侧向乙侧移动

B．甲放电时为正极，充电时为阳极

C．放电时负极的电极反应式为MHn-ne^－= M+nH^+

D．汽车下坡时发生图中实线所示的过程

研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO₂＋2Ag＋2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：

A．正极反应式：Ag＋Cl^－－e^－="AgCl"

B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子

C．Na^＋不断向“水”电池的负极移动

D．AgCl是还原产物

铅蓄电池的工作原理为：Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄===2PbSO₄＋2H₂O，研读下图，下列判断不正确的是

A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e^－===PbO2＋4H^＋＋SO4^2^－

B．当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为 0.2 mol

C．K闭合时，Ⅱ中SO4^2^－向c电极迁移

D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极

镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)₂ + MNiOOH + MH 已知：6NiOOH + NH₃ + H₂O + OH^－6Ni(OH)₂ + NO₂^－。下列说法正确的是

A．NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e^－Ni(OH)2 + OH^－

B．充电过程中OH^－离子从阳极向阴极迁移

C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e^－MH + OH^－，H2O中的H被M还原

D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液

Mg-H₂O₂电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。

该电池工作时，下列说法正确的是

A．Mg电极是该电池的正极

B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应

C．溶液中Cl－向正极移动

D．石墨电极附近溶液的pH增大