关于化学电源的叙述,错误的是( )。
A.化学电源均是根据原电池的工作原理设计的 |
B.在干电池中,碳棒只起导电作用,并不参加化学反应 |
C.镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是镍、镉的资源有限,价格昂贵 |
D.燃料电池是一种高效、环保的新型化学电源 |
下列关于充电电池的叙述,不正确的是( )。
A.充电电池的化学反应原理是氧化还原反应 |
B.充电电池可以无限制的充电放电 |
C.充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行 |
D.较长时间不使用电池时,最好将电池取出并妥善存放 |
LiFePO4新型锂离子电池因其原材料丰富、对环境友好、循环性能和安全性能好的特点,具有广阔的应用前景。已知该电池放电时的电极反应式为:
正极:FePO4+Li++e-=LiFePO4,负极:Li-e-=Li+,下列说法中正确的是
A.充电时阳极反应为Li++e-=Li |
B.充电时动力电池上标注“-”的电极应与外接电源的负极相连 |
C.放电时电池内部Li+向负极移动 |
D.放电时,在正极上是Li+得电子被还原 |
某新型电池,以NaBH4(B的化合价为+3)和H2O2作原料,该电池可用作深水勘探等无空气环境电源,其工作原理如图所示。下列说法正确的是 ( )
A.电池工作时Na+从b极区移向a极区 |
B.每消耗3 mol H2O2,转移3 mol e- |
C.b极上的电极反应式为:H2O2+2e-+2H+=2H2O |
D.a极上的电极反应式为:BH4—+8OH--8e-=BO2—+6H2O |
汽车等机动车辆的启动电源常用铅蓄电池,放电时的电池反应如下:
PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,根据此反应判断下列叙述中正确的是
A.Pb02是电池的负极 |
B.负极的电极反应式为:Pb+SO42--2e-=PbSO4 |
C.PbO2得电子,被氧化 |
D.电池放电时,溶液酸性增强 |
氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上,其反应原理示意图如右图。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是
A.该电池工作时化学能转化为电能 |
B.该电池中电极b是正极,发生还原反应 |
C.外电路中电流由电极a通过导线流向电极b |
D.该电池的总反应:2H2+O2=2H2O |
铅蓄电池是典型的可充电电池,电池总反应式为:Pb+PbO2+4H++2SO42一2PbSO4+2H2O。下列说法正确的是
A.放电时,负极的电极反应式是PbO2+4H++SO42一+2e一=PbSO4+2H2O |
B.充电时,电解液中H2SO4的浓度将变小 |
C.放电时,PbO2发生氧化反应 |
D.充电时,蓄电池的正极和外接电源的正极相连 |
下列说法正确的是( )
A.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应 |
B.燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出的色彩,焰色反应属于化学变化 |
C.利用丁达尔现象可以区分氢氧化铁胶体和硫酸铜溶液 |
D.工业上制粗硅的主要反应 |
实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:
负极:Pb+SO42—-2e-=PbSO4
正极:PbO2+4H++SO42—+2e-=PbSO4+2H2O
今欲制得Cl2 0.050 mol, 这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是( )。
A.0.025 mol | B.0.050 mol | C.0.10 mol | D.0.20 mol |
下列说法正确的是( )。
A.镍氢电池、锂电池和碱性锌锰干电池都是二次电池 |
B.燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池 |
C.化学电池的反应基础是氧化还原反应 |
D.铅蓄电池放电的时候正极材料是Pb,负极材料是PbO2 |
目前人们掌握了可充电锌—空气电池技术,使这种电池有了更广泛的用途。这种电池使用特殊技术吸附空气中的氧,以苛性钠溶液为电解质,电池放电时的总反应为2Zn+O2=2ZnO,下列判断正确的是( )
A.放电时,OH-向负极方向移动 |
B.放电时,正极反应式为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O |
C.充电时,Zn发生氧化反应 |
D.充电时,阴极反应为O2+2H2O+4e-=4OH- |
镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染,且镁原电池放电时电压高而平稳。其中一种镁电池的反应为xMg+Mo3S4MgxMo3S4,下列说法错误的是( )
A.放电时Mg2+向正极迁移 |
B.放电时正极反应为Mo3S4+2xe-=Mo3S42x- |
C.充电时Mo3S4发生氧化反应 |
D.充电时阴极反应为Mg2++2e-=Mg |
有一种锂电池,用金属锂和石墨作电极材料,电解质溶液是由四氯铝锂溶解在亚硫酰氯(SOCl2)中形成,电池的总反应式为8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S,则下列叙述正确的是 ( )
A.用该电池电解CuCl2溶液产生2.24LCl2时,有0.2mol电子转移 |
B.金属锂作电池的负极,石墨作电池的正极,加入硫酸可提高电解质的导电性 |
C.电池工作(放电)过程中,SOCl2被还原为Li2SO3 |
D.电池工作过程中,负极消耗的锂与正极生成的硫质量之比为7:8 |
某铅酸蓄电池的工作原理如图所示,其总反应式为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。下列判断不正确的是( )
A.闭合K时,d电极的反应式为PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42— |
B.当电路中转移0.2 mol电子时,Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 mol |
C.闭合K时,Ⅱ中SO42—向c电极迁移 |
D.闭合K一段时间后,Ⅱ可单独作为原电池,d电极为正极 |
研究人员研制出一种锂水电池,可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料,以LiOH为电解质,使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是( )
A.水既是氧化剂又是溶剂 |
B.放电时正极上有氢气生成 |
C.放电时OH-向正极移动 |
D.总反应为:2Li+2H2O=2LiOH+H2↑ |
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