燃料电池不是把还原剂、氧化剂全部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外界输入，同时将电极反应产物不断排出电池。下面有4种燃料电池的工作原理示意图，其中正极的反应产物为水的是
如图所示是一个燃料电池的示意图，当此燃料电池工作时，下列分析中正确的是
| A．如果a极通入H2，b极通入O2，NaOH溶液作电解质溶液，则通H2的电极上发生的反应为：H2－2e－＝2H＋ |
| B．如果a极通入H2，b极通入O2，H2SO4溶液作电解质溶液，则通 O2的电极上发生的反应为：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－ |
| C．如果a极通入CH4，b极通入O2，NaOH作电解质溶液，则通CH4的电极上发生的 反应为：CH4－8e－＋10OH－＝CO32-＋7H2O |
| D．如果a极通入H2，b极通入O2，NaOH溶液作电解质溶液，则溶液中的OH－离子向b极附近移动 |
磷酸燃料电池是目前较为成熟的燃料电池之一，其基本组成及反应原理如下图所示。下列说法不正确的是
| A．该系统中不只存在化学能和电能的相互转化 |
B．在移位反应器中，反应CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)(ΔH>0)，若温度越高，则v(CO)越大 |
| C．改质器和移位反应器的作用是将CxHy转化为H2和CO2 |
| D．该电池正极的电极反应为O2＋4H＋—4e－===2H2O |
随着各地“限牌”政策的推出，电动汽车成为汽车届的“新宠”。特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂(LiCoO2)电池，其工作原理如图，A极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li＋的高分子材料，隔膜只允许 Li＋通过，电池反应式
。下列说法不正确的是
| A．充电时Li＋从右边流向左边 |
| B．放电时，正极锂的化合价未发生改变 |
| C．充电时B作阳极，该电极放电时的电极反应式为：Li1-x CoO2+ xLi++ xe－= LiCoO2 |
| D．废旧钴酸锂(LiCoO2)电池进行“放电处理”让Li+进入石墨中而有利于回收 |
如图所示是一个燃料电池的示意图，当此燃料电池工作时，下列分析中正确的是
| A．如果a极通入H2，b极通入O2，NaOH溶液作电解质溶液，则通H2的电极上发生的反应为：H2－2e－＝2H＋ |
| B．如果a极通入H2，b极通入O2，H2SO4溶液作电解质溶液，则通 O2的电极上发生的反应为：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－ |
| C．如果a极通入CH4，b极通入O2，NaOH作电解质溶液，则通CH4的电极上发生的 反应为：CH4－8e－＋10 OH－＝CO32-＋7H2O |
| D．如果a极通入H2，b极通入O2，NaOH溶液作电解质溶液，则溶液中的OH－离子向b极附近移动 |
空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池．图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是
A． 当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12L O2（标准状况下）
B． b极上发生的电极反应是：4H2O+4e﹣=2H2↑+4OH﹣
C． d极上发生的电极反应是：O2+4H++4e﹣=2H2O
D． c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A
用酸性氢氧燃料电池（甲池）为电源进行电解的实验装置（乙池，一定条件下可实现有机物的电化学储氢）如下图所示．甲池中C为含苯的物质的量分数为10%的混合气体，D为l0mol混合气体其中苯的物质的量分数为24%（杂质不参与反应），E为标准状况下2． 8mol气体（忽略水蒸汽），下列说法正确的是
| A．甲池中A处通入H2，E处有O2放出 |
| B．甲池中H+由F极移向G极 |
| C．乙池中阴极区只有苯被还原 |
| D．导线中共传导11.2mol电子 |
【改编】磷酸铁锂电池的电池的内部结构如图所示。左边是磷酸铁锂材料作为电池的正极，由铝箔与电池正极连接，中间是聚合物的隔膜，它把正极与负极隔开，但锂离子Li+可以通过而电子不能通过，右边是由石墨组成的电池负极，由铜箔与电池的负极连接。电池的上下端之间是电池的电解质，电池由金属外壳密闭封装。电池的总反应为：
下列关于电池的说法不正确的
| A．磷酸铁锂电池放电时，锂离子从负极中脱离出来，经过电解液，穿过隔膜回到正极材料中 |
| B．放电时负极反应：LixC6－xe－ ="=" 6C＋xLi+(LixC6表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料) |
| C．充电时的阳极反应：LiFePO4 －xe－="=" Li1－xFePO4＋xLi+ |
| D．若用该电池电解精炼粗铜，阳极质量减少12.8g 时，则电池中通过聚合物隔膜的Li+数为0.4NA |
【改编】用酸性氢氧燃料电池电解硫酸钠饱和溶液的装置如图所示(a、b为铜电极)。下列说法中不正确的是
| A．电池工作时，正极反应式为：O2 + 4H＋+ 4e－= 2H2O |
B．电解时，当阴极逸出a mol气体，同时有W克Na2SO4•10H2O 析出，保持温度不变，剩余溶液中的硫酸钠的质量分数是 |
| C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极 |
| D．忽略能量损耗，当电池中消耗0.01g O2 时，b 极周围会产生0.02g H2 |
N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如下图所示，下列说法不正确的是
| A．通入N2的电极发生的电极反应式为：N2 + 6e- + 8H+="=" 2NH4+ |
| B．反应过程中溶液的pH会变大，故需要加入盐酸 |
| C．该电池外电路电流从通入H2的电极流向通入N2的电极 |
| D．通入H2的电极为负极，A为NH4Cl |
【改编】下面是常见的电化学装置图，①②④中均为惰性电极，下列说法错误的是
| A．装置①中电解一段时间后，要恢复原溶液，应加入一定量的水。 |
| B．装置②中b极为正极，该极的电极反应方程式为O2+4H++ 4e-=2H2O |
| C．装置③中铜片为阳极，若铜片和铁制品的质量相等，电解一段时间后，电路中有2mol电子转移，此时铜片和铁制品的质量差为128g |
| D．装置④中阳极每产生标况下11.2L Cl2，则阳离子交换膜上透过1mol Na+ |
生物燃料电池(BFC)是以有机物为燃料，直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池，其能量转化效率高，是一种真正意义上的绿色电池，其工作原理如图所示。
已知C1极的电极反应式为：C2H5OH＋3H2O－12e－===2CO2＋12H＋，
下列有关说法不正确的是
A．C1极为电池负极，C2极为电池正极
B．电子由C2极经外电路导线流向C1极
C．C2极的电极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O
D．该生物燃料电池的总反应式为：C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O
如图是一种可充电的锂离子电池充、放电的工作示意图。该电池的反应式为：
LiMnO2 ＋ C6
Li1－x MnO2 ＋LixC6（LixC6表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）下列有关说法正确的是
| A．K与N相接时，A极为负极，该电极反应式为：LixC6 － xeˉ＝ C6 ＋ xLi+ |
| B．在整个充电或放电过程中都只存在一种形式的能量转化 |
| C．K与N相接时，Li＋由A极区迁移到B极区 |
| D．K与M相接时，A极发生氧化反应，LiMnO2 －xeˉ ＝ Li1－xMnO2 ＋ xLi+ |
Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 =" 4LiCl" +S +SO2。下列说法中不正确的是
| A．该电池的负极反应为2SOCl2 + 4e— ＝ S +SO2+4Cl— |
| B．该电池的负极反应为4Li ＝ 4Li+ + 4e— |
| C．反应SOCl2 + H2O ＝ SO2↑ + 2HCl↑为非氧化还原反应 |
| D．组装该电池必须在无水的条件下进行 |
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