高中化学化学电源新型电池选择题

氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，可以取代会产生隔污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式H₂+NiO(OH)Ni(OH)₂，根据此反应式判断，下列叙述中正确的是

A．电池放电时，电池负极周围溶液pH不断增大	B．电池放电时，镍元素被氧化
C．电池充电时，氢元素被氧化	D．电池放电时，H2是负极

某可充电的锂离子电池以LiMn₂O₄为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li⁺导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn₂O₄=Li₂Mn₂O₄。下列说法正确的是

A．放电时，LiMn2O4发生氧化反应

B．放电时，负极反应式为Li^++LiMn2O4+e^-=Li2Mn2O4

C．该电池不能用水溶液作为电解质

D．放电过程中Li向负极移动

下图是甲醇/过氧化氢燃料电池内部结构示意图。工作时，甲醇和过氧化氢分别进入燃料电池的燃料腔和氧化剂腔，在各自催化剂的作用下发生反应，并向外界输出电能。下列说法正确的是

A．该电池的正极反应式：H2O2+2H^++2e^-=2H2O

B．燃料腔中的多孔石墨电极为该燃料电池的正极

C．电池工作时,1mol甲醇被还原有6mol电子转移

D．电路中的电子经正极、负极、质子交换膜后再回到正极，形成闭合回路

实验室用铅蓄电池作电源电解水，已知铅蓄电池放电时的电极反应如下：
负极：Pb + SO₄^2――2e^―="=" PbSO₄
正极：PbO₂ + 4H⁺ + SO₄^2―+2e^― ="=" PbSO₄+ 2H₂O
若制得0.1mol 的H₂，此时电池内消耗的硫酸的物质的量至少是

A．0.025 mol

B．0.50 mol

C．0.10 mol

D．0.20 mol

氢氧燃料电池已用于航天飞机，以30%KOH溶液为电解质溶液。电极反应如下：
2H₂ +4OH^－－4e^－ = 4H₂O  ，  O₂+2H₂O+4e^－ = 4OH^－
据此作出判断，下列说法中错误的是

A．O2在正极发生还原反应	B．电池总反应为2H2 + O2 = 2H2O
C．反应时负极附近c(OH^－)增大	D．氢氧燃料电池属于环境友好电池

人造地球卫星上使用的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O，Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-。据此判断氧化银是

A．负极，被氧化	B．正极，被还原
C．负极，被还原	D．正极，被氧化

Li-I₂ 电池广泛用于笔记本电脑、摄像机等，下列有关锂电池工作原理的说法中不正确的是

A．锂在反应中被还原	B．该电池总反应式为：2Li+I2=2LiI
C．锂电池是一种高能电池	D．正极的电极反应式为：I2+2e^－=2I^－

目前市场上主流手机所配的电池基本上都是锂离子电池。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料，组成为C₆Li，其中碳作为金属锂的载体，电解质为一种能传导Li⁺的有机导体或高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：0．45Li+Li_0.56CoO₂LiCoO₂下列说法不正确的是                           （   ）

A．放电时电池内部Li^+向负极移动

B．该电池不能选用水做溶剂的电解质

C．放电时，正极的电极反应式：0．45Li^++Li0。55CoO2+0．45e^-LiCoO2

D．充电时，外接电源的正极与电池上标注“+”的电极连接

下列说法不正确的是             （   ）

A．与铜质水龙头连接处的钢制水管易发生腐蚀

B．把被保护的钢铁设备作为阴极，外加直流电源可进行保护

C．原电池产生电流时，阳离子移向正极，阴离子移向负极

D．铅蓄电池是最常见的二次电池，正极板上覆盖有Pb

我国新建的某海岛发电示意图如图，已知铅蓄电池放电时的总反应为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄ = 2PbSO₄+2H₂O，下列有关说法正确的是

A．图中涉及的能量转化方式只有3种

B．蓄电池供电时，负极的电极反应为：Pb +SO4^2―－2e^－=PbSO4

C．储能时若充电时间过长，阳极流向阴极的气体可能是H2

D．该发电工艺可实现零排放

芬兰籍华人科学家张霞昌研制的“超薄型软电池”获2009年中国科技创业大赛最高奖，被称之为“软电池”的纸质电池总反应为：Zn + 2MnO₂ + H₂O ="=" ZnO + 2MnO（OH）（碱式氧化锰）。下列说法正确的是         （  ）

A．该电池中Zn作负极，发生还原反应

B．该电池反应中MnO2起催化作用

C．该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2

D．该电池正极反应式为：2MnO2 + 2e^- + 2H2O ="=" 2MnO（OH）+ 2OH^-

氢氧燃料电池的基本构造如图。A、B是多孔石墨制成，通入的气体由孔隙中逸出，在电极表面得失电子。电解质溶液是KOH溶液。下列关于该电池的说法中错误的是

A．H₂发生氧化反应                                                               B．e^－由B电极流向A电极
C．A电极为负极                               D．每摩O₂得到4mole^-

下图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是

A．该系统中只存在3种形式的能量转化

B．装置Y中负极的电极反应式为：

C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生

D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现

化学能与电能间的完全转化

美国海军海底战事中心与麻省理工大学共同研制成功了用于潜航器的镁—过氧化氢燃料电池系统。其工作原理如图所示。以下说法中错误的是

A．电池的负极反应为：Mg – 2e^－= Mg^2^＋

B．电池工作时，H^＋向负极移动

C．电池工作一段时间后，溶液的pH增大

D．电池总反应是：Mg + H2O2 + 2H^＋= Mg^2^＋+ 2H2O

一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应式为：C₂H₆+18OH^－－14e^－=2CO₃^2－+12H₂O；7H₂O+7/2O₂+14e^－=14OH^－。有关此电池的推断正确的是

A．通氧气的电极为负极

B．参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7∶2

C．电池工作一段时间后，KOH的物质的量浓度不变

D．电池工作时，溶液中OH^－离子向正极移动