高中化学化学电源新型电池选择题

下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中错误的是

A．太阳能电池利用太阳能的方式是光—电转换

B．生物质能本质上是太阳能

C．寻找高效催化剂，使水分解出产物氢气，同时释放能量

D．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源可以改善空气质量

铅蓄电池的总反应为：PbO₂(s)＋Pb(s)＋2H₂SO₄(aq)2PbSO₄(s)＋2H₂O(l)关于铅蓄电池的说法正确的是

A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s)＋SO(aq) -2e^－＝PbSO4(s)

B．在放电时，该电池的负极材料是铅板

C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)＋2e^－＝Pb(s)＋SO(aq)

Li-SOCl₂电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl₄—SOCl₂。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl₂ =" 4LiCl" +S +SO₂。下列说法中不正确的是

A．该电池的负极反应为2SOCl2 + 4e^— ＝ S +SO2+4Cl^—

B．该电池的负极反应为4Li ＝ 4Li^++ 4e^—

C．反应SOCl2 + H2O ＝ SO2↑ + 2HCl↑为非氧化还原反应

D．组装该电池必须在无水的条件下进行

.汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO₂ + Pb + 2H₂SO₄ = 2PbSO₄↓+ 2H₂O，根据此反应判断下列叙述中正确的是

A．PbO2是电池的负极

B．负极的电极反应式为：Pb + SO4^2- - 2e ^- = PbSO4↓

C．PbO2得电子，被氧化

D．电池放电时，溶液酸性增强

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为Zn+2MnO₂+H₂O=Zn(OH)₂+Mn₂O₃,下列说法错误的是（   ）        

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极反应式为： 2MnO2+H2O+2e^-= Mn2O3+2OH^-

C．电池工作时，负极附近pH降低

D．正极是水电离出的H^+得到电子

有人设计出利用CH₄和O₂的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH₄在O₂中燃烧，则下列说法正确的是(    )                          
①每消耗1molCH₄可以向外电路提供8mole^-
②负极上CH₄失去电子，电极反应式CH₄+10OH^-－8e^-=CO₃^2-+7H₂O
③负极上是O₂获得电子，电极反应式为 O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
④电池放电后，溶液pH不断升高

A．①②

B．①③

C．①④

D．③④

铅蓄电池是一种二次电池，在现代生活中有广泛的应用。其电极材料是Pb和PbO₂，
电解质溶液为30%H₂SO₄溶液。下列说法正确的是

A．电池充电时，电池负极和电源的负极相连接

B．电池充电时，阴极反应为：Pb - 2e^-+ SO4^2-＝PbSO4

C．电池放电时，电池负极周围溶液c(H^+)不断增大

D．电池放电时，每消耗1mol Pb，共生成1mol PbSO4

2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200^oC左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C₂H₅OH +3O₂ ==2CO₂ +3H₂O，电池示意如右图,

下列说法不正确的是（   ）

A．a极为电池的负极

B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极

C．电池正极的电极反应为：4H^++ O2 + 4e^— = 2H2O

D．电池工作时,1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移

汽车的启动电源常用铅蓄电池。放电时的电池反应如下：
PbO₂ + Pb + 2H₂SO₄     2PbSO₄↓+ 2H₂O，根据此反应判断下列叙述中正确的（   ）

A．PbO2是电池的负极

B．负极的电极反应式为：Pb + SO－ 2e^—PbSO4↓

C．PbO2得电子，被氧化

D．电池放电时，溶液酸性增强

2010年1月8日，国防科工委举行新闻发布会，明确承认“中国具备制造航空母舰的能力”。初步计划，预计国产大功率镍氢动力电池将在制造航空母舰中发挥作用。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi₅H₆(LaNi₅H₆中各元素化合价均为零)，惰性电极通常表示为LaNi₅H₆＋6NiO(OH)放电充电LaNi₅＋6Ni(OH)₂，下列说法不正确的是(　　)

A．放电时储氢合金作负极

B．充电时储氢合金作阴极

C．1 mol LaNi5H6参加放电，能提供12 mol电子

D．充电是将电能转化为化学能的过程

在100 mLH₂SO₄和CuSO₄的混合液中，用石墨作电极电解一段时间，两极均收到2.24L气体（标准状况），则原混合液中，Cu²⁺的物质的量浓度为（   ）                        
A．1mol?L^―1        B．2mol?L^{―1          C}．3 mol?L^―1       D．4 mol?L^―1

某固体酸燃料电池以Ca（HSO₄）₂固体为电解质传递H⁺，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H₂+O₂=2H₂O，下列有关说法正确的是      （   ）

A．H^+由a极通过固体酸电解质传递到b极

B．b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e^-=4OH^-

C．每转移0．1mol电子，消耗1．12L的H2

D．电子通过外电路从b极流向a极

如氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是

A．a极是负极	B．正极的电极反应是：O2+2H2O+4e^-=4OH^-
C．电子由a通过灯泡流向b	D．氢氧燃料电池是环保电池

甲醇燃料电池可用于笔记本电脑等，它一极通入氧气，另一极通入甲醇；电解质能传导H⁺。电池工作时，    2CH₃OH＋3O₂ = 2CO₂＋4H₂O ,下列说法正确的是

A．通甲醇一极为正极。

B．正极电极反应式 3O2 + 12H^+ + 12e- = 6H2O

C．电池工作时电子从氧气一极流向甲醇一极。

D．当转移24mol e-时，消耗的甲醇2mol。

燃料电池是燃料（例如CO、H₂、CH₄等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质溶液通常是KOH溶液。下列关于甲烷燃料电池的说法错误的是

A．负极反应式为CH4 + 10OH^－－8e^－=== CO3^2^－+ 7H2O

B．正极反应式为O2 + 2H2O + 4e^－=== 4OH^－

C．随着不断放电，电解质溶液碱性不变

D．甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大