高中化学化学电源新型电池选择题

研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO₂＋2Ag＋2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是：

A．正极反应式：Ag＋Cl^－－e^－="AgCl"	B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
C．Na^＋不断向“水”电池的负极移动	D．AgCl是还原产物

用铂电极电解100mL HNO₃ 与 AgNO₃的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体（标准状况），则原混合液中Ag⁺的物质的量浓度为  （  ）

A．1mol/L

B．2mol/L

C．2.5mol/L

D．3mol/L

铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：
Fe+Ni₂O₃+3H₂O=Fe（OH）₂+2Ni（OH）₂
下列有关该电池的说法不正确的是（   ）

A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe

B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH^--2e^-=Fe（OH）2

C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH^--2e^-=Ni2O3+3H2O

用铅蓄电池电解苦卤水 (含C1^-、Br^-、Na⁺、Mg²⁺)的装置如图所示 (a、b为石墨电极)。下列说法中正确的是（      ）

A．铅蓄电池负极的反应式为：Pb → Pb^2++ 2e ^-

B．铅蓄电池放电时，该电池两极质量均减少

C．铅蓄电池充电时，A极应与外电源负极相连

D．电解苦卤水时，a 电极首先放电的是Br^－

铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O＝Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是（   ）

A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe

B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH－－2e－＝Fe(OH)2

C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH－－2e－＝Ni2O3+3H2O

目前，人们正在研究开发一种高能电池---钠硫电池，它是以熔融的钠和硫为两极，以Na⁺导电的β′—Al₂O₃陶瓷作固体电解质，反应式如下：Na₂S_x2Na+xS，以下说法正确的是          （  ）                 

A．放电时，Na 作正极，S极发生还原反应

B．充电时钠极与外电源的正极相连

C．当用该电池电解AgNO3溶液时，阳极上产生标况下气体11.2L时，消耗钠2.3g

D．充电时，阳极发生的反应为：Sx^2^－-2e^－=xS

下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是

A．a电极是负极

B．b电极上发生氧化反应

C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y₂O₃）的氧化锆（ZrO₂）晶体，在熔融状态下能传导O^2—。下列对该燃料电池说法正确的是   

A．在熔融电解质中，O^2—由负极移向正极

B．电池的总反应是：2C4H10 + 13O2===8CO2 + 10H2O

C．通入空气的一极是负极，电极反应为：O2 + 4e^—===2O^2—

D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10 + 26e^— + 13O^2—===4CO2 + 5H2O

有关如图所示装置的叙述不正确的是(　　)

A．这是一个原电池装置

B．该装置中Pt为正极，电极反应为：O2＋2H2O＋4e^－===4OH^－

C．该装置中Fe为负极，电极反应为：Fe－2e^－＋2OH^－===Fe(OH)2

D．这是电解NaOH溶液的装置

镁-H₂O₂酸性燃料电池采用海水作电解质，下列结论错误的是

A．电池总反应为：Mg+H2O2=Mg(OH)2	B．正极发生的电极反应为：H2O2+2H^++2e^－=2H2O
C．工作时，正极周围海水的pH增大	D．电池工作时，溶液中的H^+向正极移动

研究NO_2、SO_{2 、}CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）利用反应6NO₂＋ 8NH₃7N₂＋12 H₂O可处理NO₂。当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是             L。
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）             ΔH=—196.6 kJ·mol^-1
2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）              ΔH=—113.0 kJ·mol^-1
则反应NO₂（g）+SO₂（g）SO₃（g）+NO（g）的ΔH=        kJ·mol^-1。
（3）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni₂O₃+3H₂O= Fe(OH)₂+2Ni(OH)₂
当电池放电时，正极电极反应式为                                          。

一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷（C₂H₆）和氧气，其中某一电极反应为：C₂H₆＋18OH^――14e^—＝2CO₃^2－+12H₂O。有关此电池的推断错误的是

A．通氧气的电极为正极

B．参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7∶2

C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降

D．放电一段时间后，正极区附近溶液的pH减小

锂电池用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl₄）溶解在亚硫酰氯（SOCl₂）中形成的，该电池的总反应方程式为：8Li+3SOCl₂=6LiCl+Li₂SO₃+2S，下列叙述中正确的是            

A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响

B．上述过程中是电能转化成化学能

C．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3

D．电池工作过程中，金属锂提供电子的物质的量与析出硫的物质的量之比为4 ：1

研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO₂＋2Ag＋2NaCl＝Na₂Mn₅O₁₀＋2AgCl。下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是

A．正极反应式：Ag＋Cl^－－e^－＝AgCl	B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
C．Na^＋不断向“水”电池的负极移动	D．AgCl是还原产物

LiFePO₄电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO₄+LiLiFePO₄，电池的正极材料是LiFePO₄，负极材料是石墨和锂，含Li⁺ 导电固体为电解质。下列有关LiFePO₄电池说法正确的是

A．可加入硫酸以提高电解质的导电性

B．充电过程中，电池正极材料LiFePO4的质量减少

C．放电时电池内部Li^+向负极移动

D．放电时电池负极反应为：FePO4+Li^++e^－= LiFePO4