高中化学化学电源新型电池选择题

燃料电池是燃料(如CO，H₂，CH₄等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液，下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是（   ）

A．负极反应式：O2+2H2O+4e^－＝4OH^－

B．负极反应式：CH4+8OH^－－8e^－＝CO2↑+6H2O

C．随着放电的进行，溶液的pH值不变

D．放电时溶液中的阴离子向负极移动

C₂H₅OH+3O₂=2CO₂+3H₂O，电池示意如图。下列说法中，正确的是

A．电池工作时，质子向电池的负极迁移

B．电池工作时，电流由b极沿导线流向a极

C．a极上发生的电极反应是： C2H5OH+3H2O+12e^－=2CO2+12H^＋

D．b极上发生的电极反应是：4H^++O2+4e^－=2H2O

银锌电池的充电和放电过程可表示为： 2Ag+Zn(OH)₂Ag₂O+Zn+2H₂O，此电池放电时，负极上发生反应的物质是(    )

A．Ag

B．Zn(OH)2

C．Ag2O

D．Zn

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：
Zn（s）+2MnO₂+H₂O（l）====Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)
下列说法错误的是(    )

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO2＋H2O（l）＋2e^-====Mn2O3(s)＋2OH^-（aq）

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小了6.5 g

A．电池放电时，电池负极周围溶液的pH 不断增大

B．电池充电时，阳极反应为：Ni(OH)2 + OH^－ －e^－=" NiO(OH)" +H2O

C．电池充电时，氢元素被还原

D．电池放电时，负极反应为：H2－2e^－=2H^＋

乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，电池总反应为：C₂H₅OH+3O₂=2CO₂+3H₂O，电池示意如图。下列说法中，错误的是

A．电池工作时，质子向电池的正极迁移

B．电池工作时，电流由b极沿导线流向a极

C．a极上发生的电极反应是：C2H5OH+3H2O+12e^－=2CO2+12H^＋

D．b极上发生的电极反应是：4H^++O2+4e^－=2H2O

铅蓄电池在现代生活中具有广泛的应用。已知铅蓄电池的电解质溶液为H₂S0₄溶液，其充电、放电按下式进行：Pb+PbO₂+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O，有关该电池的说法正确的是

A．充电时化学能转化为电能

B．放电时溶液中的H^+向负极移动

C．充电时电池的正极与电源的正极相连

D．放电时负极反应：PbSO4+2H2O－2e^-=PbO2+4H^++SO4^2-

电子表所用的某种纽扣电池的电极材料为Zn和Ag₂O，电解质溶液是KOH溶液。电池总反应式为：Zn+Ag₂O="ZnO+2Ag," 下列说法错误的是

A．该电池的正极是Zn，负极是Ag2O

B．该电池负极的电极反应式为：Zn+2OH^——2e^—=ZnO+H2O

C．理论上该电池工作一段时间后，溶液中KOH的浓度不变

D．该电池工作时，电解质中的阴离子向负极移动

铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO₂，电解液为H₂SO₄，工作时的反应为Pb+PbO₂+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O，下列结论正确的是(    )

A．Pb为正极被氧化	B．溶液的pH不断减小
C．只向PbO2处移动	D．电解液密度不断减小

有关锌锰电池和碱性锌锰电池的比较中,不正确的是(    )

A．电解质溶液不同,前者为NH4Cl，后者为KOH

B．两电池负极均为锌,且均为锌失电子发生了氧化反应

C．两电池正极材料均为MnO2，且正极均为MnO2得电子发生了还原反应

D．两电池均为一次电池

铁——镍蓄电池充电放电时发生的反应为：
，关于此蓄电池的下列说法中不正确的是（　）

A．放电时Fe为负极

B．充电时阴极的电极反应式为：

C．放电时的反应为：

D．蓄电池的电极必须浸在碱性电解质溶液中

普通干电池中装有二氧化锰和其他物质，二氧化锰的作用是

A．和正极作用把碳变成CO2

B．把正极附近生成的氢气氧化成水

C．电池中发生化学反应的催化剂

D．和负极作用，将锌变成锌离子Zn2+

最新研制的一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池。下列有关此电池的叙述错误的是（   ）

A．正极电极反应：O2+2H2O+4e^-====4OH^-

B．负极电极反应：CH3OH+8OH^--6e^-====+6H2O

C．电池在使用过程中电解质溶液的pH升高

D．当外电路通过0.6 mol电子时，理论上消耗甲醇3.2 g