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高中化学

金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍(用NiSO4作电解质溶液)。已知:氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+,下列叙述正确的是

A.阳极发生还原反应,其电极反应式:Ni2+2e=Ni
B.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+
D.电解后,可以从电解槽底部的阳极泥中回收Cu和Pt
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  • 难度:未知

锰的化合物种类较多,也大多具有广泛的用途。
I.MnO2是H2O2分解的良好的催化剂,它也具有较强的氧化性。某化学兴趣小组通过实验探究MnO2的性质。
(1)该小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性,可行的是_____________。
A.把MnO2固体加入到稀盐酸中,观察是否有黄绿色气体生成
B.把MnO2固体加入到H2O2溶液中,观察是否有气泡产生
C.Na2 SO3溶液中,加入MnO2固体,再滴加BaCl2溶液,观察是否有白色沉淀生成
D.FeSO4溶液中滴加几滴KSCN溶液,再加入MnO2固体,观察溶液是否变红
(2)为研究溶液中MnO2的氧化能力与溶液酸碱性的关系,该小组同学设计了如下的对比实验:在
室温下,取A、B、C三支试管,用同浓度同体积的KI溶液和质量、颗粒大小相同的MnO2固体反应,然后分别加入1mL 0.2mol/L NaOH溶液、1mL水、1mL 0.1mol/L硫酸。现象记录如下:

试管编号
实验现象
A
溶液不变色
B
溶液缓慢变浅棕褐色
C
溶液迅速变棕褐色

从以上实验中,我们可以得出的结论是____________。
②写出C试管中发生反应的离子方程式:________________。
Ⅱ,铁酸锰( MnFe2O4)可用于热化学循环分解水制氢,可有效缓解能源危机。MnFe2O4的制备工艺流程如下图:

已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH如表所示。

 
开始沉淀
完全沉淀
Fe3+
2.7
4.2
Mn2+
8.3
10.4

①步骤一中投入原料Fe(NO3)3和Mn(NO3)2的物质的量之比理论上应为___________________。
②步骤二中需控制pH的范围是_______________
③步骤三中是否洗涤干净的判断方法是_____________.

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  • 难度:未知

科技工作者研究出以NH3为燃料,氧气为氧化剂,某固体氧化物为电解质的新型燃料电池(如图所示)。该固体氧化物电解质的工作温度高达700~900 ℃,O2-可在该固体氧化物电解质中自由移动,反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是

A.电极甲为电池正极
B.电池总反应为4NH3+5O2=4NO+6H2O
C.电池正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH
D.图示中的O2-由电极乙移向电极甲
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下列四种基本类型的反应中,一定是氧化还原反应的是

A.分解反应 B.置换反应 C.复分解反应 D.化合反应
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  • 难度:未知

反应①和②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应:
①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2。下列说法正确的是

A.两个反应中均为硫元素被氧化
B.碘元素在反应①中被还原,在反应②中被氧化
C.氧化性:MnO2>SO42->IO3->I2
D.反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1︰5
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已知Iˉ、Fe2+、SO2、Clˉ、H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Clˉ< Fe2+< H2O2< Iˉ< SO2。则下列反应不能发生的是

A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42ˉ+4H+
B.Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
C.H2O2+2H++ SO42ˉ=SO2↑+O2↑+2H2O
D.2I2+H2O2=2H2O+O2↑+4 Iˉ
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氢硫酸在空气中有如此反应:2H2S+O2==2S↓+2 H2O,下列不正确的是(   )

A.属于置换反应 B.还原性:H2O> H2S
C.氧化性:O2> S D.酸性:H2S> H2O
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常温下,在下列溶液中发生如下反应:

由此判断,下列说法错误的是

A.溶液中不可能发生反应
B.Z2元素在(1)(3)反应中均做还原剂
C.氧化性由强到弱顺序是
D.X2+是XO4还原产物
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从海水中提取溴的过程中涉及到反应:Br2 + SO2 + 2H2O =" 2HBr" + H2SO4,下列说法正确的是

A.Br2在反应中被氧化
B.SO2在反应中表现还原性
C.H2SO4是还原产物
D.1 mol氧化剂在反应中失去2 mol电子
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根据下列实验事实:
(1)X+Y2===X2+Y         (2)Z+2H2OZ(OH)2+H2
(3)Z2的氧化性比X2弱     (4)由Y、W作电极组成的原电池反应为:Y-2e===Y2
由此可知,X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是(  )

A.X>Y>Z>W B.Y>X>W>Z C.Z>X>Y>W D.Z>Y>X>W
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已知:①硫酸比次氯酸稳定;②高氯酸是比硫酸更强的酸;③S2易被氯气氧化;④氯化氢比硫化氢稳定;⑤稀盐酸不跟铜反应,浓硫酸能跟铜反应。上述叙述中可说明氯元素比硫元素非金属性强的是(  )

A.①②③ B.②③④ C.③④⑤ D.①③⑤
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氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较,水的作用不相同的是( )

A.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
B.CaC2 + 2H2O→CH≡CH↑+ Ca(OH)2
C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
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下列物质中,按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是(  )

A.F2、K、HCl B.Cl2、Al、H2
C.NO2、Na、Br2 D.O2、SO2、H2O
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X、Z、Y、W 均为四种金属, 根据下列事实:①X+Y2+=X2++Y;②Z+2H2O(冷水)=Z(OH)2+H2↑;③Z2+的氧化性比X2+弱;④由Y、W电极组成的原电池,电极反应为W2++2e=W、Y-2e=Y2+,可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为              (   )

A.X﹥Z﹥Y﹥W B.Z﹥W﹥X﹥Y
C.Z﹥Y﹥X﹥W D.Z﹥X﹥Y﹥W
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已知反应,下列物质氧化性强弱顺序正确的是(  )

A. B.
C. D.
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高中化学反应热的大小比较试题