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高中化学

锰的化合物种类较多,也大多具有广泛的用途。
I.MnO2是H2O2分解的良好的催化剂,它也具有较强的氧化性。某化学兴趣小组通过实验探究MnO2的性质。
(1)该小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性,可行的是_____________。
A.把MnO2固体加入到稀盐酸中,观察是否有黄绿色气体生成
B.把MnO2固体加入到H2O2溶液中,观察是否有气泡产生
C.Na2 SO3溶液中,加入MnO2固体,再滴加BaCl2溶液,观察是否有白色沉淀生成
D.FeSO4溶液中滴加几滴KSCN溶液,再加入MnO2固体,观察溶液是否变红
(2)为研究溶液中MnO2的氧化能力与溶液酸碱性的关系,该小组同学设计了如下的对比实验:在
室温下,取A、B、C三支试管,用同浓度同体积的KI溶液和质量、颗粒大小相同的MnO2固体反应,然后分别加入1mL 0.2mol/L NaOH溶液、1mL水、1mL 0.1mol/L硫酸。现象记录如下:

试管编号
实验现象
A
溶液不变色
B
溶液缓慢变浅棕褐色
C
溶液迅速变棕褐色

从以上实验中,我们可以得出的结论是____________。
②写出C试管中发生反应的离子方程式:________________。
Ⅱ,铁酸锰( MnFe2O4)可用于热化学循环分解水制氢,可有效缓解能源危机。MnFe2O4的制备工艺流程如下图:

已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH如表所示。

 
开始沉淀
完全沉淀
Fe3+
2.7
4.2
Mn2+
8.3
10.4

①步骤一中投入原料Fe(NO3)3和Mn(NO3)2的物质的量之比理论上应为___________________。
②步骤二中需控制pH的范围是_______________
③步骤三中是否洗涤干净的判断方法是_____________.

  • 题型:未知
  • 难度:未知

氧化还原是常见的反应类型,根据信息回答以下问题:
 
1、A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图,请在A图中用阴影部分表示反应:Cl2 + 2NaBr —→ 2NaCl + Br2  所属的区域。
2、“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达。①其中Ⅰ为化合反应,则Ⅱ为                   反应。②写出一个有水生成的符合反应类型Ⅲ的化学方程式:                  。③写出一个有水参加的符合反应类型Ⅳ的化学方程式                                
其中水作为             剂。(填氧化剂、还原剂等)
3、用“单线桥”分析下列氧化还原反应的电子转移方向及数目,并填空。
(1)2HClO —→ 2HCl + O2↑      氧化产物      被还原的元素        
(2)2NaCl + 2H2O —电解→ 2NaOH + Cl2↑ + H2
4、有F-、Cl-、I-、Br2、I2五种粒子,其中氧化性最强的是       ,还原性最强的是    ,用离子方程式表示氧化性强弱的事实:
                                    

  • 题型:未知
  • 难度:未知

用双线桥标出以下方程式中元素化合价变化、电子转移及数目并指出氧化剂还原剂。
(1)4Al + 3O2 ="=" 2Al2O3     (2)2H2O2 ="== " 2H2O + O2

  • 题型:未知
  • 难度:未知

根据反应(1)2P+5Br2+8H2O=2H3PO4+10HBr
 (2)Cl2+2HBr=2HCl+Br2
         (3)2KMn04+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
推断氧化性(氧化剂)由强到弱的顺序是                      
还原性(还原剂)由强到弱的顺序是                         

来源:
  • 题型:未知
  • 难度:未知

(1)配平氧化还原反应方程式: C2O42-+ MnO4-+ H+ CO2+ Mn2++ H2O
(2)称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样,加水溶解,配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL,分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞试液,滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时,溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H的物质的量为           mol。
②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全,此时溶液颜色由        变为     。该溶液中还原剂的物质的量为         mol。

  • 题型:未知
  • 难度:未知

(1)一个体重50kg的健康人含Fe元素约2g。主要以Fe2+、Fe3+形式存在于人体内。Fe2+易被吸收,给贫血者补充铁时,应补充含Fe2+的亚铁盐(如FeSO4)。服用Vitc,可使食物中的Fe3+转化为Fe2+
①人体中经常进行Fe2+Fe3+的转化,在过程A中,Fe2+        剂,过程B中Fe3+        剂。
②Vitc使Fe3+转化为Fe2+,Vitc在这一过程中做           ,具有           性。
(2)写出下列反应的化学方程式,并注明氧化剂、还原剂
①“曾青得铁化为铜”:                                                       
②用CO还原Fe2O3炼铁:                                                    

来源:
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  • 难度:未知

高中化学反应热的大小比较填空题