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高中化学

铜跟稀硝酸可发生反应:3Cu + 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O。在该反应中,铜元素的化合价      (填“升高”或“降低”),被      (填“氧化”或“还原”);硝酸体现_____________性,若反应中生成转移0.6mole,则生成___     L NO(标况)。

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  • 难度:未知

21在Fe + 2HCl ="=" FeCl2(氯化亚铁) + H2↑ 反应中。

② 此反应若转移了12mol的电子,则生成氢气         L(标准状况下).

  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知: ① 2FeCl3 + 2KI ="=" 2FeCl2 + 2KCl + I2, ② 2FeCl2+Cl2 ="==" 2FeCl3
根据①②两式判断各物质的氧化性由强到弱的顺序       

A.FeCl3 > Cl2 > I2 B.Cl2 > FeCl3 > I2 C.I2> Cl2 > FeCl3 D.Cl2> I2> FeCl3
  • 题型:未知
  • 难度:未知

以下有水参与的化学反应都属于氧化还原反应,但水既不做氧化剂又不做还原剂的有          
①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑              ②Cl2+H2O="HCl+HClO    "
③C+H2O=CO+H2                        ④3NO2+H2O=2HNO3+NO    
⑤2Na+2H2O=2NaOH+H2↑                 ⑥2F2+2H2O=4HF+O2

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  • 难度:未知

(1)下列反应中都有水参加:

A.Cl2+ H2O +Na2SO3="=" 2HCl + Na2SO4
B.3NO2 + H2O ="=" 2HNO3 + NO↑
C.NaH +H2O ="=" NaOH + H2
D.2H2O 电解2H2↑+ O2

其中,水只是氧化剂的是          ,水既不是氧化剂又不是还原剂的是          ,(各1分)
(2)在3BrF3+5H2O=9HF+HBrO3+O2↑+Br2反应中,若有5.4gH2O被氧化,
则被还原的BrF3              mol,其中被水还原的BrF3               mol。(各2分)

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  • 难度:未知

某反应中反应物与生成物有:、Br2和。
(1)配平上述化学反应方程式并标出电子转移的方向和数目:
++   →  +  Br+ + H2O
(2)反应中,被还原的元素是           ,还原剂是                
(3)根据上述反应可推知         
a.氧化性:   b.氧化性:
c.还原性:>Br2           d.还原性: > Br2  

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  • 难度:未知

某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质:O2.H2CrO4.Cr(OH)3.H2O.H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2―→O2
(1)该反应中的还原剂是________。
(2)该反应中,发生还原反应的过程是________→________。
(3)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目(用单线桥法)。
__________________________________________________________________

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  • 难度:未知

多原子分子氰(CN)2、硫氰(SCN)2和(OCN)2的性质与卤素单质相似,故称它们为拟卤素。它们可以生成酸和盐(见下表,表中X代表F、Cl、Br或I)。

 
卤素

硫氰

“单质”
X2
(CN)2
(SCN)2
(OCN)2

HX
HCN

HOCN

KX
KCN
KSCN

(1)在表中①②③空格处应分别填写_______、       、_______。
(2)完成下列反应的化学方程式或离子方程式。
①(CN)2和KOH溶液反应的化学方程式为:                                  
②已知阴离子的还原性强弱为:Cl<Br<CN<SCN<I。试写出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2反应的离子方程式:____________________________________。

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2001年1月6日,我国525名两院院士投票评选出1999年中国十大科技进步奖,其中一项是:储氢碳纳米管研究获重大进展。电弧法合成的碳纳米管,常伴有大量杂质——纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化汽化法提纯。
   其反应式是3C+2 K2Cr2O7+ 8H2SO4       3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O
(1)单线法标出电子转移的数目和方向。
(2)此反应的氧化剂是              氧化产物是               
(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是             (填选项编号)

A.酸性 B.氧化性 C.吸水性 D.脱水性

(4)上述反应中若产生0.1mol气体物质,则转移电子的物质的量是     mol.

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某化学反应的反应物和产物如下:
KMnO+ KI+ H2SO4→ MnSO4 + I2 + KIO+ K2SO4 + H2O
(1)该反应的氧化剂是                            
(2)如果该反应方程式中I2和KIO3的化学计量数都是5
①KMnO4的化学计量数是           。
②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目
KMnO4 +   KI +   H2SO4
(3)如果没有对该方程式中的某些化学计量数作限定,可能的配平化学计量数有许多组。原因是                                      

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本题含两小题,共14分。
(1)某反应体系中的物质有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
①将Au2O3之外的物质分别填如以下空格内,配平后标出电子转移的方向和数目。

②反应中,被还原的元素是             ,还原剂是              
③纺织工业中常用氯气作漂白剂,Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”,Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HC1,,则还原剂与氧化剂物质的量之比为
         
(2)按要求写出有水参与的氧化还原反应的化学方程式
①水是氧化剂:                                   
②水是还原剂:                                   
③水既不是氧化剂也不是还原剂:                              

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(1)(NH4)2SO4在强热条件下,可分解生成NH3、SO2、N2、H2O.
反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为                 
(2)将K2S跟HNO3反应,生成NO、S、KNO3、H2O,反应的化学方程式为                                          ;氧化产物是        ; 若生成2molNO,反应中电子转移的总物质的量为        mol。

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高中化学反应热的大小比较填空题