高中化学反应热的大小比较选择题

对于反应O₃+I^—+H⁺——I₂+O₂+H₂O（未配平），下列说法正确的是（  ）

A．O2和H2O是还原产物	B．该反应能说明O3氧化性大于I2
C．氧化产物与还原物的物质的量之比是1：1	D．配平后的化学方程式为：2O3+2I^—+4H^+I2+2O2+2H2O

下列化学反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是

A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑	B．2F2＋2H2O===4HF＋O2
C．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑	D．NaH＋H2O===NaOH＋H2↑

在稀硫酸酸化的H₂O₂溶液中，加入乙醚后液体分层，再加入少量K₂Cr₂O₇溶液并振荡，在乙醚层中出现深蓝色，这是因为反应生成的CrO₅溶于乙醚所致。CrO₅的结构如右，上述反应的离子方程式为：Cr₂O₇^2- + 4H₂O₂ + 2H⁺ ="=" 2CrO₅ + 5H₂O 。对以上实验事实分析中正确的是（  ）

A．Cr2O7^2-被氧化为CrO5	B．化合物CrO5中Cr为+10价
C．该反应不属于氧化还原反应	D．该反应中转移电子数为8e^-

下列反应中必须加入还原剂才能进行的是

A．Cl2→Cl^－

B．Zn→ Zn^2^＋

C．Ｈ2→H2O

D．CuO→CuCl2

已知I^一、Fe^2＋、SO₂、C1^一和H₂O₂均具有一定的还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序是C1^一< Fe^2＋< H₂O₂ <I^一< SO₂，则下列反应中不能发生的是         （   ）

A．2Fe^3^＋＋SO2＋2H2O2Fe^2^＋＋SO4^2^－＋4H^＋

B．SO2＋I2＋2H2OH2SO4＋2HI

C．H2O2＋2H^＋＋SO4^2^－SO2↑＋O2↑＋2H2O

D．2Fe^2^＋＋Cl22Fe^3^＋＋2Cl^－

已知还原性Cl^－＜Fe²⁺＜H₂O₂＜I^－＜SO₂，判断下列反应不能发生的是(        )

A．2Fe^3++SO2+2H2O＝SO4^2^－+4H^++2Fe^2+	B．I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI
C．H2O2+2H^++SO4^2^－＝SO2+O2+2H2O	D．2Fe^3++2I^－＝2Fe^2++I2

根据反应式：（1）2Fe³⁺+2I^－=2Fe²⁺+I₂，（2）Br₂+2Fe²⁺=2Br^－+2Fe³⁺，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是                          （   ）

A．Br^－、Fe^2+、I^－	B．I^－、Fe^2+、Br^－
C．Br^－、I^－、Fe^2+	D．Fe^2+、I^－、Br^－

下表列举的各组事实中存在因果关系的是                            （   ）

选项	陈述Ⅰ（原因）	陈述Ⅱ（结果）
A	O3能吸收紫外线	大气层中的O3被称为地球保护伞
B	钠原子核外电子数比铝少	钠的金属性比铝强
C	氯的非金属性比碘强	酸性：氢碘酸强于盐酸
D	N2＋3H22NH3是放热反应	工业合成氨的反应在高温下进行

有下列三个反应：①C1₂+FeI₂=  FeC1₂+I₂     ②2Fe²⁺+Br₂= 2Fe³⁺+2Br^—
③Co₂O₃+6HC1 = 2CoC1₂ + Cl₂↑+3H₂O，下列说法正确的是(     )

A．①②③中氧化产物分别是FeC12、Fe^3+、C12

B．根据以上方程式可以得到氧化性C12>Co2O3>Fe^3+

C．在反应③中生成1molCl2时，有2molHC1被氧化

D．根据反应①②一定可以推理得到C12+FeBr2= FeC12+Br2

已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应:
Ce⁴⁺+Fe²⁺＝ Fe³⁺+Ce³⁺              Sn²⁺+2Fe³⁺ ＝ 2Fe²⁺+Sn⁴⁺
由此可以确定Fe²⁺、Ce³⁺、Sn²⁺三种离子的还原性由强到弱的顺序是:（   ）

A．Sn^2+、Fe^2+、Ce^3+	B．Sn^2+、Ce^3+、Fe^2+
C．Ce^3+、Fe^2+、Sn^2+	D．Fe^3+、Sn^2+、Ce^3+

X、Y、Z为三种单质。已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物中置换出来。由此可以推断下列说法中可能正确的是
①单质的氧化性：Y>Z>X；
②单质的还原性：Y>Z>X；
③对应离子的氧化性：X>Z>Y；
④对应离子的还原性：X>Z>Y

A．只有①

B．只有②③

C．只有①④

D．①②③④

下列各组金属最适合用H₂或CO把它从化合物中还原出来的是（   ）

A．Ca、Mg

B．Al、Fe

C．Fe、Cu

D．Hg、Ag

将SO₂气体与足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反应后，再加入K₂Cr₂O₇溶液，发生如下两个化学反应：SO₂＋2Fe^3＋＋2H₂O===SO＋4H^＋＋2Fe^2＋，
Cr₂O＋6Fe^2＋＋14H^＋===2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O。
下列说法正确的是（    ）

A．还原性：Cr^3^＋>Fe^2^＋>SO2	B．氧化性：Cr2O>SO2>Fe^3^＋
C．Cr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4	D．两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂

工业上从硒的废料中提取硒的方法之一是用H₂SO₄和NaNO₃处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸。加入盐酸共热，硒酸被转化为亚硒酸(2HCl+H₂SeO₄==H₂SeO₃+Cl₂+H₂O)，再将SO₂通入亚硒酸溶液中，单质硒即析出。下列叙述正确的是            （   ）

A．H2SeO4的氧化性强于于Cl2	B．亚硒酸氧化性强于亚硫酸
C．亚硒酸的还原性强于亚硫酸	D．析出1molSe需H2SeO3、SO2、H2O各1mol

已知重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）是一种中学化学常用的强氧化剂，重铬酸钾溶液中存在如下平衡：
H^＋(aq)₊ CrO₄^2-(aq) Cr₂O₇^2-(aq)＋H₂O。若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是：

A．加入适量稀盐酸

B．加入适量稀硝酸

C．加入适量烧碱固体

D．加水稀释