常温下，在下列溶液中发生如下反应：
①16H++10Z—-+2XO4—=2X2+ +5Z2+8H2O
②2A2++B2=2A3++2B-
③2B—+Z2=B2+2Z-
由此判断下列说法错误的是
| A．反应Z2+2A2+=2A3+ +2Z-可以进行 |
| B．Z元素在①③反应中均被还原 |
| C．氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+ |
| D．还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+ |
下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是
①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强 ③HClO4酸性比H2SO4强
④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子
⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS ⑦HCl酸性比H2S强
| A．②⑤⑦ | B．①②⑦ | C．②④ | D．①③⑤ |
稀硝酸作为较强氧化剂在溶液中发生的反应是：NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O下列微粒能让此反应过程发生的是 （ ）
①Fe2+ ②C ③S2- ④SO32- ⑤I- ⑥Al
| A．①③④⑤⑥ | B．①③④⑤ | C．②⑥ | D．全部 |
已知氧化性顺序是：Cl2﹥Br2﹥Fe3+﹥I2，在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，溶液中存在的离子组不合理的是（ ）
| A．Fe3+ Br- Cl- | B．Fe2+ Br- Cl- |
| C．Fe2+ Cl- I- | D．Fe2+ Br- Cl- I- |
根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）
H2SO3+I2+H2O
H2SO4+2HI 2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO32FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
| A．H2SO3>I->Fe2+>NO | B．I->Fe2+>H2SO3>NO |
| C．Fe2+>I->H2SO3>NO | D．NO>Fe2+>H2SO3>I- |
氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2+6C+2N2
Si3N4+6CO。下列对该反应的说法正确的是
| A．该反应的氧化剂是SiO2和N2 |
| B．生成1mol Si3N4时共转移6mol电子 |
| C．该反应中氧化剂和还原剂质量比为9﹕7 |
| D．该反应的还原产物为Si3N4 |
已知在某温度时可发生如下三个反应：
①C+CO2=2CO ②C+H2O=CO+H2 ③CO+H2O=CO2+H2
由此可判断，在该温度下C、CO、H2的还原性由强到弱的顺序正确的是
A、CO>C>H2 B、C>CO>H2 C、C>H2>CO D、CO>H2>C
已知在适宜的条件下发生如下反应：①C+CO2＝2CO ②C+H2O＝CO+H2 ③CO +H2O=CO2+H2由此可以判断，在该温度下，C、CO、H2的还原性强弱顺序是
A．CO>C>H2 B．C>CO>H2 C．C>H2>CO D．CO>H2>C
关于反应K35ClO3＋6H37Cl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O的叙述中，正确的是
| A．KCl中含有35Cl | B．生成物Cl2的相对分子质量为73.3 |
| C．该反应转移的电子数为6e－ | D．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：6 |
下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是
| A．F2、K、HCl | B． Cl2、 Al、H2 |
| C．NO2、Na、Br2 | D．O2、SO2、H2O |
氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HCl
O4 + e H2O。下列有关说法不正确的是
| A．由反应可确定：氧化性HClO3＞O2 |
B．由非 金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4 |
| C．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O |
| D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e－ |
对下列各组物质性质的比较，正确的是
| A．原子半径：K > Na |
| B．还原性：Fe > Na |
| C．碱性强弱： Al(OH)3 > NaOH |
| D．与酸反应放出氢气的剧烈程度：Na < Al |
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