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高中化学

常温下溶液中可发生如下反应:①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O   ②2A2++B2=2A3++2B-   ③2B-+Z2=B2+2Z-,由此判断下列说法错误的是( )

A.反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行
B.Z元素在①③反应中均被还原
C.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+
D.还原性由强到弱顺序是A2+、B-、Z-、X2+
  • 题型:未知
  • 难度:未知

某学生做如下实验:第一步,在淀粉-KI溶液中,滴入少量NaClO溶液,并加入少量稀硫酸,溶液立即变蓝;第二步,在上述蓝色溶液中,滴加足量的Na2SO3溶液,蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是

A.氧化性:ClO>I2>SO42-
B.若将Na2SO3溶液加入氯水中,氯水褪色
C.淀粉-­KI溶液变蓝是因为I被ClO氧化为I2,I2遇淀粉变蓝
D.蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性
  • 题型:未知
  • 难度:未知

常温下在下列溶液中发生如下反应:由此判断下列说法正确的是(  )
①16H+10Z+2XO4==2X2+5Z2+8H2O  ②2A2+B2===2A3+2B-    ③2B+Z2==B2+2Z

A.反应Z2+2A2+==2A3+2Z不能进行
B.Z元素在①③反应中均被氧化
C.还原性由强到弱的顺序是A2、B、Z、X2
D.氧化性由弱到强的顺序是XO4、Z2、B2、A3
  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知反应:①MnO2+4HClPbCl2+Cl2↑+2H2O, ②Cu+2Fe3=Cu2+2Fe2, ③Cl2+2Fe2=2Cl+2Fe3。则有关物质(离子)的氧化性由强到弱的顺序为

A.Cl2>Fe3>Cu2>MnO2 B.MnO2>Cl2>Fe3>Cu2
C.Fe3>Cu2>MnO2>Cl2 D.Cu2>Fe3>Cl2>MnO2
  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知有如下反应:
①ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O,②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
③2FeCl2+Cl2=2FeCl3,判断下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是(    )

A.Cl2>ClO3->Fe3+>I2 B.Cl2>ClO3-> I2 > Fe3+
C.ClO3- > Cl2 >Fe3+>I2 D.ClO3->Fe3+ Cl2>I2
  • 题型:未知
  • 难度:未知

在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M,关于该反应的说法中不正确的是

A.M为H2O
B.SnCl62-是氧化产物
C.还原性:As>SnCl2
D.每生成1molAs,反应中转移电子的物质的量为3mol
  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知反应:①Cl2+2KBr=2KCl+Br2,②KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O,③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3,下列说法正确的是

A.上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应
B.氧化性由强到弱顺序为 KBrO3>KClO3>Cl2>Br2
C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:1
D.反应③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol
  • 题型:未知
  • 难度:未知

根据表中信息判断,下列选项正确的是(  )

序号
反应物
产物

KMnO4、H2O2、H2SO4
K2SO4、MnSO4

C12、FeBr2
FeC13、FeBr3

MnO4-
Cl2、Mn2+

A.第①组反应的其余产物为H2O
B.第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1:2
C.第③组反应中生成1mol Cl2,转移电子5mol
D.氧化性由强到弱顺序为MnO4->Cl2>Fe3+>Br2

  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知:①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色。下列判断正确的是( )

A.上述实验证明氧化性:MnO4->Cl2>Fe3+
B.上述实验中,有一个氧化还原反应
C.实验①生成的气体不需要进行尾气处理
D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
  • 题型:未知
  • 难度:未知

向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量,观察到产生白色沉淀CuI,溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体,溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是

A.上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2+ > I2 > SO2
B.通入SO2时,SO2与I2反应,I2作还原剂
C.通入SO2后溶液逐渐变成无色,体现了SO2的漂白性
D.滴加KI溶液,转移2 mol e时生成1 mol白色沉淀
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列实验均发生了化学反应:①将铁钉放入CuSO4溶液中;②向FeSO4溶液中滴加浓HNO3;③将铜丝放入FeCl3溶液中。下列判断中,正确的是

A.上述实验证明了氧化性:Fe3+>Fe2>Cu2+
B.上述实验证明了Fe2+既有氧化性又有还原性
C.实验①、③中的化学反应都是置换反应
D.向三个实验后的溶液中加入足量NaOH溶液,最终都有Fe(OH)3生成
  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知氧化性顺序是:Cl2>Br2>Fe3+>I2,在FeI2和FeBr2混合溶液中,通入一定量Cl2,溶液中存在的离子组不合理的是(   )

A.Fe3+ Br Cl B.Fe2+ Br Cl
C.Fe2+ Cl I D.Fe2+ Br Cl I
  • 题型:未知
  • 难度:未知

有下列反应(其中A、B、C、D各代表一种元素)其中还原性强弱顺序为  (    )
① 2A+B2 = 2B+A2                ② 2A+C2 = 2C+A2
③ 2B+C2 = 2C+B2                  ④ 2C+D2 = 2D+C2
A.A> B> C> D    B.D>C>B> A      C.D> B> A> C       D.A> C>D> B

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  • 难度:未知

已知某温度时发生如下反应:①C+CO22CO;②C+H2OCO+H2③CO+H2OCO2+H2。由此可以判断,在该温度下,C、CO、H2的还原性强弱的顺序是(    )
A.C>CO>H2     B.CO>C>H2  C.C>H2>CO   D.CO>H2>C

  • 题型:未知
  • 难度:未知

根据下列反应的化学方程式,判断有关物质的还原性强弱顺序是(  )
I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

A.I>Fe2+>Cl>SO2 B.Cl>Fe2+>SO2>I
C.Fe2+>I>Cl>SO2 D.SO2>I>Fe2+>Cl
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  • 难度:未知

高中化学反应热的大小比较选择题