下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是
A.MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O |
B.K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+K2SO4+7H2O |
C.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ |
D.2KMnO4+HCOOK+KOH=2K2MnO4+CO2↑+H2O |
下列结论正确的是
①粒子半径:K+>Al3+>S2->Cl-
②氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
③离子的还原性:S2->Cl->Br->I-
④氧化性:Cl2>S>Se>Te
⑤酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO
⑥非金属性:O>N>P>Si
⑦金属性:Be<Mg<Ca<K
A.②⑤⑦ | B.②④⑥ |
C.②④⑤⑥⑦ | D.②⑥⑦ |
已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HCO,下列有关叙述中,正确的是
①若KI溶液中混有Br-,加入足量FeCl3溶液,用CCl4萃取后,取无色的水层并加入AgNO3溶液,有淡黄色沉淀生成。
②向FeI2溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为:2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
③向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式:2ClO-+CO2+H2O===2HClO+CO
④海水提溴过程中,用碳酸钠溶液吸收溴,溴歧化为Br-和BrO3-,其离子方程式为3 Br2+6 CO32-+3H2O="5" Br-+ BrO3-+6HCO3-
A.②④ | B.①③ | C.②③ | D.①④ |
已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HCO3-,下列有关叙述中,正确的是
①若KI溶液中混有Br-,加入足量FeCl3溶液,用CCl4萃取后,取无色的水层并加入AgNO3溶液,有淡黄色沉淀生成。
②向FeI2溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为:2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
③向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式:2ClO-+CO2+H2O===2HClO+CO32—
④海水提溴过程中,用碳酸钠溶液吸收溴,溴歧化为Br-和BrO3-,其离子方程式为
3Br2+6CO32-+3H2O=5Br-+ BrO3-+6HCO3-
A.② ④ | B.① ③ | C.② ③ | D.① ④ |
某学生做如下实验:第一步,在淀粉-KI溶液中,滴入少量NaClO溶液,并加入少量稀硫酸,溶液立即变蓝;第二步,在上述蓝色溶液中,滴加足量的Na2SO3溶液,蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是
A.氧化性:ClO->I2>SO42- |
B.若将Na2SO3溶液加入氯水中,氯水褪色 |
C.淀粉-KI溶液变蓝是因为I-被ClO-氧化为I2,I2遇淀粉变蓝 |
D.蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性 |
根据表中信息判断,下列选项正确的是( )
序号 |
反应物 |
产物 |
① |
KMnO4、H2O2、H2SO4 |
K2SO4、MnSO4… |
② |
C12、FeBr2 |
FeC13、FeBr3 |
③ |
MnO4-… |
Cl2、Mn2+… |
A.第①组反应的其余产物为H2O
B.第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1:2
C.第③组反应中生成1mol Cl2,转移电子5mol
D.氧化性由强到弱顺序为MnO4->Cl2>Fe3+>Br2
化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知:
氧化还原反应:2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl; 2Co(OH)3+6HCl =2CoCl2+Cl2↑+6H2O;
2Fe(OH)2+ I2+2KOH = 2Fe(OH)3+2KI; 3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O
复分解反应:2HSCN +K2CO3 =" 2KSCN" + CO2 ↑ + H2O; KCN + CO2 + H2O =" HCN" + KHCO3
热分解反应:4NaClO3NaCl + NaClO4;NaClO4 NaCl + 2O2↑
下列说法不正确是
A.酸性(水溶液):HSCN > H2CO3 > HCN |
B.还原性(碱性溶液):Fe(OH)2 > I2 > KIO3 |
C.热稳定性:NaCl > NaClO4 > NaClO |
D.氧化性(酸性溶液):FeCl3 > Co(OH)3 > I2 |
向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量,观察到产生白色沉淀CuI,溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体,溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是
A.上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2+ > I2 > SO2 |
B.通入SO2时,SO2与I2反应,I2作还原剂 |
C.通入SO2后溶液逐渐变成无色,体现了SO2的漂白性 |
D.滴加KI溶液,转移2 mol e-时生成1 mol白色沉淀 |
已知重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡:Cr2O72-(橙色)+ H2O2H++ 2CrO42-(黄色)
①向2 mL 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6 mol·L-1 NaOH溶液,溶液由橙色变为黄色;向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4,溶液由黄色变为橙色。
②向2 mL 0.1 mol·L-1酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量(NH4)2Fe(SO4)2溶液,溶液由橙色变为绿色,发生反应:Cr2O72-+ 14H++ 6Fe2+2Cr3+(绿色) + 6Fe3++ 7H2O。下列分析正确的是
A.实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡 |
B.实验②能说明氧化性:Cr2O72- > Fe3+ |
C.CrO42- 和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存 |
D.稀释K2Cr2O7溶液时,溶液中各离子浓度均减小 |
在复杂体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题.下列反应先后顺序判断正确的是
A.在含等物质的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn: Ag+、Cu2+、H+、Fe2+ |
B.在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中,逐滴加入盐酸: AlO2-、Al(OH)3、OH-、CO32- |
C.在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2: KOH、Ba(OH)2、BaCO3 |
D.在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2:I-、Br-、Fe2+ |
根据表中信息判断,下列选项正确的是
序号 |
反应物 |
产物 |
① |
KMnO4、H2O2、H2SO4 |
K2SO4…… |
② |
C12、FeBr2 |
FeC13、FeBr3 |
③ |
MnO4-…… |
C12、Mn2+…… |
A.第①组反应的其余产物为H2O、MnSO4
B.第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1:2
C.第③组反应中生成lmol Cl2,转移电子5mol
D.氧化性由强到弱顺序为MnO4一>Cl2> Fe3+> Br2
在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M,关于该反应的说法中不正确的是
A.M为H2O |
B.SnCl62-是氧化产物 |
C.还原性:As>SnCl2 |
D.每生成1molAs,反应中转移电子的物质的量为3mol |
根据表中信息判断,下列选项不正确的是( )
序号 |
反应物 |
产物 |
① |
KMnO4 、H2O2 、H2SO4 |
K2SO4 、MnSO4 ...... |
② |
Cl2 、FeBr2 |
FeCl3、FeBr3 |
③ |
MnO4- ...... |
Cl2 、Mn2+ ...... |
A.第①组反应的其余产物为H2O和 O2
B.第②组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为1︰1
C.第③组反应中生成1mol Cl2,转移电子2mol
D.氧化性由强到弱顺序为MnO4- > Cl2 > Br2 > Fe3+
铋(Bi)位于元素周期表中ⅤA族,+3价较稳定,铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液依次滴加下列溶液,对应的现象如下表所示:
加入溶液 |
①适量的铋酸钠溶液 |
②过量的双氧水 |
③适量KI淀粉溶液 |
实验现象 |
溶液呈紫红色 |
紫红色消失,产生气泡 |
溶液变成蓝色 |
关于NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱(从左至右)的顺序为
A.NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2
B.I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3
C.KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2
D.H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4
试题篮
()