高中化学反应热的大小比较选择题

已知I₂+SO₃^2-+H₂O===SO₄^2-+2I^-+2H⁺。某无色溶液中只可能含有I^-，NH₄⁺,Ba²⁺, SO₃^2-,MnO₄^-中的一种或几种，若向该溶液中滴加少量的溴水，溶液仍为无色，下列判断正确的是

A．该溶液中肯定不含I^-	B．该溶液中可能含有Ba^2+
C．该溶液中肯定含有NH4^+	D．该溶液中可能含有MnO4^-

已知电离平衡常数：H₂CO₃>HClO>HCO₃^-，下列有关叙述中，正确的是
①若KI溶液中混有Br^－，加入足量FeCl₃溶液，用CCl₄萃取后，取无色的水层并加入AgNO₃溶液，有淡黄色沉淀生成。
②向FeI₂溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe^2＋＋Cl₂===2Fe^3＋＋2Cl^－
③向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式：2ClO^－＋CO₂＋H₂O===2HClO＋CO₃^2—
④海水提溴过程中，用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br^-和BrO₃^-，其离子方程式为
3Br₂+6CO₃^2-+3H₂O=5Br^-+ BrO₃^-+6HCO₃^-

A．② ④

B．① ③

C．② ③

D．① ④

已知2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂、Br₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Br^-。现向含有FeBr₂、FeI₂的某溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是
①按Br₂、Fe³⁺、I₂的顺序氧化性逐渐减弱
②原溶液中Br^-一定被氧化
③通入氯气后原溶液中的Fe²⁺一定被氧化
④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe²⁺
⑤若取少量所得溶液，加入CCl₄后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO₃溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe²⁺、Br^-均被完全氧化

A．①②③④

B．①③④⑤

C．②④⑤

D．①②③④⑤

已知电离平衡常数：H₂CO₃>HClO>HCO，下列有关叙述中，正确的是
①若KI溶液中混有Br^－，加入足量FeCl₃溶液，用CCl₄萃取后，取无色的水层并加入AgNO₃溶液，有淡黄色沉淀生成。
②向FeI₂溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe^2＋＋Cl₂===2Fe^3＋＋2Cl^－
③向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式：2ClO^－＋CO₂＋H₂O===2HClO＋CO
④海水提溴过程中，用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br^-和BrO₃^-，其离子方程式为3 Br₂+6 CO₃^2-+3H₂O="5" Br^-+ BrO₃^-+6HCO₃^-

A．②④

B．①③

C．②③

D．①④

①2NaBrO₃+Cl₂====Br₂+2NaClO₃     ②HClO₃+5HCl====3Cl₂+3H₂O
③2FeCl₃+2KI====2FeCl₂+I₂+2KCl   ④2FeCl₂+Cl₂====2FeCl₃
根据上述氧化还原反应判断，氧化性由强到弱的顺序是

A．NaBrO3＞HClO3＞Cl2＞FeCl3＞I2

B．Cl2＞FeCl3＞I2＞HClO3＞NaBrO3

C．I2＞FeCl3＞Cl2＞HClO3＞NaBrO3

D．HClO3＞NaBrO3＞FeCl3＞Cl2＞I2

常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe^2＋＋Br₂=2Fe^3＋＋2Br^－，
②2Br^－＋Cl₂=Br₂＋2Cl^－，③2Fe^3＋＋2I^－=2Fe^2＋＋I₂。
由此判断下列说法正确的是

A．铁元素在反应①和③中均被氧化

B．反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br^－被氧化

C．氧化性强弱顺序：Cl2>Br2>I2> Fe^3^＋

D．还原性强弱顺序：I^－> Br^－>Fe^2^＋>Cl^－

根据下列反应判断有关的物质氧化性由强到弱的顺序是
H₂SO₃+I₂+H₂O=2HI+H₂SO₄
2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂
3FeCl₂+4HNO₃=2FeCl₃+NO↑+2H₂O+Fe（NO₃）₃．

A．H2SO3＞I^﹣＞Fe^2+＞NO	B．HNO3＞Fe^3+＞I2＞H2SO4
C．HNO3＞Fe^3+＞H2SO3＞I2	D．NO^-＞Fe^2+＞H2SO3＞I^﹣

化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知氧化还原反应：
2FeCl₃ + 2HI = 2FeCl₂ + I₂ + 2HCl； 2Co(OH)₃ + 6HCl = 2CoCl₂ + Cl₂↑ + 6H₂O
2Fe(OH)₂ + I₂ + 2KOH= 2Fe(OH)₃ + 2KI； 3I₂ + 6KOH=" 5KI" + KIO₃ + 3H₂O
复分解反应：2HSCN + K₂CO₃ =" 2KSCN" + CO₂ ↑ + H₂O； KCN + CO₂ + H₂O =" HCN" + KHCO₃
热分解反应：4NaClO3NaCl + NaClO₄；NaClO₄NaCl + 2O₂↑
下列说法不正确是(          )

A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3> I2

B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3

C．热稳定性：NaCl > NaClO4 > NaClO

D．酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN

已知2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂、Br₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Br^-。现向含有FeBr₂、FeI₂的某溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是
①按Br₂、Fe³⁺、I₂的顺序氧化性逐渐减弱
②原溶液中Br^-一定被氧化
③通入氯气后原溶液中的Fe²⁺一定被氧化
④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe²⁺
⑤若取少量所得溶液，加入CCl₄后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO₃溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe²⁺、Br^-均被完全氧化

A．①②③④

B．①③④⑤

C．②④⑤

D．①②③④⑤

已知重铬酸钾（K₂Cr₂O₇)溶液中存在如下平衡：Cr₂O₇^2-（橙色)+ H₂O2H^＋+ 2CrO₄^2-（黄色)
①向2 mL 0.1 mol·L^-1 K₂Cr₂O₇溶液中滴入3滴6 mol·L^-1 NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H₂SO₄，溶液由黄色变为橙色。
②向2 mL 0.1 mol·L^-1酸化的K₂Cr₂O₇溶液中滴入适量(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr₂O₇^2－+ 14H^＋+ 6Fe^2＋2Cr^3＋（绿色) + 6Fe^3＋+ 7H₂O。下列分析正确的是

A．实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡

B．实验②能说明氧化性：Cr2O7^2^－> Fe^3^＋

C．CrO4^2^－ 和Fe^2^＋在酸性溶液中可以大量共存

D．稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小

向100 mol FeBr₂的溶液中，通入3 mol Cl₂ 。反应后溶液中Br^-和Cl^-的物质的量浓度相等，则溶液中发生反应的离子方程式为

A．2Fe^2++Cl2 = 2Fe^3++2Cl^-

B．2Br^-+Cl2 = Br2+2Cl^-

C．4Fe^2++2Br^-+3Cl2 = Br2+4Fe^3++6Cl^-

D．2Fe^2++4Br^-+3Cl2 = 2Br2+2Fe^3++6Cl^-

含有a mol FeBr₂的溶液中，通入 x mol Cl₂。下列各项为通Cl₂过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 (    )

A．x=0.4a，2Fe^2^＋＋Cl2=2Fe^3^＋＋2Cl^－

B．x=0.6a，2Br^－＋Cl2=Br2＋2Cl^－

C．x=a，2Fe^2^＋＋2Br^－＋2Cl2=Br2＋2Fe^3^＋＋4Cl^－

D．x=1.5a，2Fe^2^＋＋4Br^－＋3Cl2=2Br2＋2Fe^3^＋＋6Cl^－

根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是
①I₂ + SO₂ + 2H₂O = H₂SO₄ + 2HI   
②2FeCl₂ + Cl₂ = 2FeCl₃
③2FeCl₃ + 2HI = 2FeCl₂ + 2HCl+I₂

A．SO2＞I^－＞Fe^2+＞Cl^－	B．Cl^－＞Fe^2+＞SO2＞I^－
C．Fe^2+＞I^－＞Cl^－＞SO2	D．I^－＞Fe^2+＞Cl^－＞SO2

已知还原性Cl^-< Br^-< Fe²⁺<I^-，氧化性Cl₂>Br₂>Fe³⁺> I₂，则下列说法正确的是

A．在含有Br^-、Fe^2+、I^一的溶液中欲只氧化I^一而不氧化Br^-、Fe^2+，可用FeBr3作试剂

B．向FeI2溶液中通入少量Cl2，反应的离子方程式为：2Fe^2++ Cl2=2Fe^3++ 2C1^-

C．向FeBr2溶液中通入足量Cl2，反应的离子方程式为：2Fe^2+ +2Br^-+2Cl2=2Fe^3++ Br2+4CI^-

D．向FeCl2溶液中滴加足量碘水，能发生反应：2Fe^2++ I2=2Fe^3++ 2I^-

铋(Bi)位于元素周期表中ⅤA族，＋3价较稳定，铋酸钠(NaBiO₃)溶液呈无色。取一定量的硫酸锰(MnSO₄)溶液依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示：

加入溶液	①适量的铋酸钠溶液	②过量的双氧水	③适量KI­淀粉溶液
实验现象	溶液呈紫红色	紫红色消失，产生气泡	溶液变成蓝色

关于NaBiO₃、KMnO₄、I₂、H₂O₂的氧化性由强到弱(从左至右)的顺序为
A．NaBiO₃、KMnO₄、H₂O₂、I₂
B．I₂、H₂O₂、KMnO₄、NaBiO₃
C．KMnO₄、NaBiO₃、I₂、H₂O₂
D．H₂O₂、I₂、NaBiO₃、KMnO₄